2016-2017学年华二高二12月月考化学试卷

这是一份2016-2017学年华二高二12月月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了常温时，将0.1ml Fe，下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二化学12月月考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32  Ca-40 Fe-56              Ba-137一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（　　） A．Fe3+不与I﹣发生反应 B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质 C．F﹣使I﹣的还原性减弱 D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+2．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）①原溶液中的Br﹣一定被氧化 ②通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化. A．①②③  B．②③④  C．①③④  D．①②③3．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（　　） A．FeO   B．Fe2O3  C．Fe3O4  D．Fe4．常温时，将0.1mol Fe（NO3）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　） A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+→3Fe2+ B．充分反应后，共消耗铁56g C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6．左图是某稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　） A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）→Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离程度的大小 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应8．短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　） A．Z2Y   B．X2Y2   C．Z2Y2   D．ZYX9．下列判断正确的是（　　） A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pH D．1L1mol•L﹣1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol•L﹣1硫化钠溶液吸收SO2的量10．短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是（　　） A．若X、Y能形成YX2、YX3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均一定可作为水的消毒剂 B．若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应 C．X、Z的氧化物均可能具有两性 D．五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸11．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（　　） A．称量样品→加热→冷却→称量CuO B．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2 C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2以下叙述正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷 C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q D．L2+与R2﹣的核外电子数相等13．下列叙述正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高⑥已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+571.6kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　） A．②③④ B．①⑥⑦ C．②④⑥ D．③⑤⑦   14．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（　　） A．盐酸溶液中加入NaAlO2B．SO2气体通入溴水中C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中 15．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O→CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（　　） A． B． C． D．16．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　） A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中 C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁 D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨17．如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论正确的是（　　） A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1 B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1 C．V之前加盐酸，V之后加NaOH溶液 D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2:118．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　） A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀19．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（　　） A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 20．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（　　） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子　二．（21分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为____________________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是____________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________________。（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 三．（24分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是_________________ a．原子半径和离子半径均减小；              b．金属性减弱，非金属性增强； c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；   d．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________________，氧化性最弱的简单阳离子是_________________（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_______________。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：             。　四．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。②CeO2不溶于稀硫酸③硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是_________________（填序号）． a．NaClO    b．H2O2   c．KMnO4（2）操作Ⅰ的名称是_________________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是_________________．（3）写出反应②的化学方程式_________________．（4）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．通过计算，该硫酸铁铵的化学式为　　（写出必要的计算步骤，否则不得分）． 参考答案一、选择题12345678910BBBDBDCBCD11121314151617181920BBCDBCABBD二、（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②；使C和D的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑（5）（6）偏小 三、（1）b（2）氩；Na+（3）MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融状态下难导电（4）；2H2(g)+SiCl4(g)→Si(g)+4HCl(g)-0.025akJ（5）4KClO3KCl+3KClO4 四、（1）B（2）冷却结晶；取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝则含有NH4+，否则无。（3）4Ce(OH)3+O2+2H2O→4Ce(OH)4（4）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O