2022年山东省泰安市高新区中考一模化学试题(word版含答案)

这是一份2022年山东省泰安市高新区中考一模化学试题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，流程题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年山东省泰安市高新区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程中不涉及化学变化的是A．分离液态空气得到氧气和氮气 B．熟石灰改良酸性土壤C．酒精杀菌消毒 D．海水制镁2．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲3． “绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是A．因地制宜，大力发展风力发电B．废旧电池集中回收，并填埋处理C．大力发展公共交通，提倡绿色出行D．使用可降解塑料，减少“白色污染”4．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中，错误的是A． 熄灭酒精灯火焰 B． 氧气验满C． 检查装置的气密性 D． 蒸发食盐水5．化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（　　）A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性C．乙醇和氢气都是可再生能源D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶17．下列对实验现象的描述不正确的是A．向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀C．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白雾产生D．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体8．硒元素有防癌和抗癌作用，如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．硒原子核内中子数为34B．硒原子在化学反应中易得到电子C．硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素D．硒的相对原子质量为78.96g9．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（   ）A．反应生成甲和丙的质量比为8:1B．乙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．丁一定是化合物10．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是                                             A．安全常识B．化学与农业①煤气泄漏—先打开排气扇②误食少量重金属盐—喝鸡蛋清①硝酸钾—可用于农业作复合肥②熟石灰—可以改良酸性土壤C．辨别真假D．性质与用途①辨别蛋白质和淀粉—加碘酸钾(KIO3)②辨别棉织物和毛织物—点燃闻气味①氩气性质稳定—延长食品保质期②氢氧化钠显碱性—治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D11．下列推理错误的是A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子12．小慧同学在学习中构建了“硫及其化合物的价、类关系图”。下列说法错误的是 A．A的化学式为SO3B．B的名称为硫酸C．X和Y分别表示单质、盐D．关系图中放错位置的物质的名称为硫化钠13．下列实验中，都用到了水，其中对水的主要作用解释错误的是选项ABCD实验名称硫粉在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧测定空气中氧气的含量水的电解实验装置水的作用吸收二氧化硫，防止空气污染熄灭铁丝的燃烧显示空气中氧气的含量作反应物 A．A B．B C．C D．D14．下列知识整理的内容均正确的一组是A．物质的分类冰水、雨水和蒸馏水都是混合物消石灰、纯碱和烧碱都是碱B．物质的检验用灼烧的方法能区别棉花和羊毛用酚酞溶液能区分熟石灰和氢氧化钠C．“低碳经济”的措施减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活D．化学与生活、生产用甲醛溶液浸泡海产品保鲜硫酸铵不能与草木灰（碱性物质）混合施用 A．A B．B C．C D．D15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子16．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图甲、乙所示。下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等17．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示：下列相关分析与推理错误的是A．验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳B．实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气C．丙装置的作用是将二氧化碳除净，避免对后续实验的干扰D．若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰18．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定19．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A． ①是将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B． ②是向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体C． ③是向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜D． ④是向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液20．现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末9.5 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀29.0 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl二、填空题21．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_______等化石燃料的燃烧。 （2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是___（选填字母序号）。 A 煤     B 地热能     C 太阳能     D 核能 （3）2020 年 6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。 （4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过_______的方法使汽油充分燃烧。 （5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生_________。三、实验题22．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：(1)实验A发生反应的化学方程式是______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为1：3而不是理论值1：2原因是______。(2)实验B集气瓶内装满水的目的是______。(3)实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积含量多少的结论。(4)实验D中水的作用是______。23．某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：(1)实验前，检验装置A气密性的操作为______。(2)实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为______。实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧，继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。装置D中注射器内盛故的试剂X可能为稀盐酸。(3)实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为______；实验2同时能证明气体Y的性质为______，利用该性质可用于灭火。(4)该实验的优点为______。四、简答题24．请你参与下列探究活动并回答下列问题：【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是______。 【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素：①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，该对比实验说明影响物质湖解性的因素是______。②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是______。 【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变掉的程度由大到小的顺序为______。②对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠浓液发生反应。 五、流程题25．2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_____。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是_____。(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是_____(填化学式)。六、推断题26．甲、乙、丙三种物质的转化(条件已略去）。回答下列问题：(1)若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式______。(2)若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式______。(3)若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙一乙转化化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。七、科学探究题27．因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。①足量NaOH溶液、足量浓硫酸             ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD74.780.1E和F80.396.8 【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是______。【实验反思】（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______。（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______。八、计算题28．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X (1)甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。(2)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为______。29．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：(1)配制100 g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______。(2)该黄铜样品中铜的质量分数是______。(3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，则最终所得溶液中溶质质量分数是______。(4)欲将黄铜样品中的铜转化为钢盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是______，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐（写出计算过程）。
参考答案：1．A2．B3．B4．B5．A6．D7．A8．B9．A10．B11．B12．B13．B14．C15．B16．D17．D18．A19．D20．C21．     天然气     A          增大汽油与氧气的接触面积     爆炸22．(1)          氧气在水中的溶解性比氢气大(2)使收集的气体更纯净 (3)量筒内的水进入集气瓶容积约五分之一处(4)防止溅落的熔融物炸裂集气瓶23．(1)关闭K1，将注射器活塞拉倒一定程度，松开手后，若活塞回到原处，证明装置气密性良好。(2)温度必须达到可燃物的着火点(3)     可燃物必须与氧气或空气相接触     既不燃烧也不支持燃烧(4)环保，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气24．     氧气的含量     溶剂的性质     溶质的性质     A>B>C25．     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O     爆炸     HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑     HCl26．(1)或合理即可 (2) (3)          复分解反应27．     ①          45:6:20          排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰     将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差28．(1)(2)29．(1)40g (2)生成氢气的质量是设反应的锌的质量是黄铜样品中铜的质量分数是，故填： (3)设生成的氯化锌质量为 所得溶液中溶质质量分数是，故填： (4)设生成的氧化铜质量为含杂质的氧化铜的质量是。