2022年中考化学二轮专项复习酸碱盐

这是一份2022年中考化学二轮专项复习酸碱盐，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学二轮专项复习：酸碱盐
一、选择题
1. 下列常见物质的pH大于7的是
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
2. 下列化肥属于复合肥料的是
A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. CO（NH2）2
3. 下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A. 生石灰：CaO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 小苏打 NaHCO3
4. 常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是
A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色
5. 果树施肥，常施化肥尿素【CO(NH2)2】，尿素属于
A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥
6. 现有常温下的三种液体：①石灰水、②食盐水、③食醋，pH大小关系为
A. ②<①<③ B. ③>②>① C. ①>②>③ D. ③<①<②
7. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是
A. 酚酞试液 B. 镁条 C. 氯化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
8. 氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水放热 B. 氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
C. 氢氧化钠固体可干燥CO2 D. 氢氧化钠可改良酸性土壤
9. 某地水稻叶子发黄且易倒代，农技师建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. K2SO4 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. NH4NO3
10. 酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是
A. 滴加酚酞 B. 取用盐酸
C. 搅拌溶液 D. 放置滴管
11. 逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A. 物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中
B. 金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同
C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D. 碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12. 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中不正确的是
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 测pH值 D. 玻璃棒蘸取清液
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
D. NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
14. 下表是常见的几种品牌洗手液pH，其中酸性最强的是
品牌
品牌1
品牌2
品牌3
品牌4
pH（25℃）
9.72
7.46
4.55
4.21
A. 品牌1 B. 品牌2 C. 品牌3 D. 品牌4
15. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
16. 下列实验方案合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
取样，分别溶于等量水中，分别测温
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
浓硫酸的稀释
将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

A. A B. B C. C D. D
17. H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuC12混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是

A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B. 理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应
C. 随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小
D. 在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
18. 2022年3月两会期间，习总书记提出要确保粮食安全，把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。图1是用清水，图2是用碱性溶液。下列说法不正确的是

A. 根据图1可知用清水浸泡的最佳时间是10min
B. 根据图2可知用碱性溶液浸泡时浓度不宜过大
C. 用碱性溶液的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
D. 去除含有农药甲的蔬菜时，用5%的碱性溶液可超过用清水浸泡的最大去除率
19. 下列离子能在含有氢氧化钠的溶液里大量共存的是（ ）
A．Na+ Ba2+ C1-
B．H+ Ca2+
C．
D． ______
二、非选择题
20. “你好，冬奥会”主题班会课上，小晴同学设计了下图所示的“奥运五环”图案。图中A~E为初中化学常见的物质，其中相交两环中的物质能相互反应（题中所涉及反应均为初中常见的化学反应）。已知B、C、D、E分别属于不同类别的化合物，C浓溶液具有吸水性，B和C反应可得到蓝色溶液，E俗称纯碱。

（1）E的化学式为__________。
（2）D属于物质类别中的__________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）B与C发生反应的化学方程式为_________。
（4）若A~E分别通过一步反应能直接转化为X（X与冰的化学性质相同），则“奥运五环”可破冰而出，物质A可能是__________（填序号、双选）。
①氢气 ②碳 ③盐酸 ④铁
21. 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想I：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：氢氧化钠少量，溶液M呈酸性。
同学们经过讨论后认为猜想I不正确，其理由是_______。
【资料阅读】若溶液中有NaCl或稀盐酸，加入硝酸银会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【实验探究】小强设计了实验方案一，小明设计了实验二
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
一
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸(稀硝酸不参与反应)
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
二
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显_______色
猜想Ⅲ正确
【分析评价】同学们对小强的实验方案一进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅲ正确，按照方案一的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_______；该反应属于_______(填基本反应类型)。
22. 宜春有“亚洲锂都”之称。下图是从含LiFePO4的废旧电池中回收得到Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1：粉碎废极片的目的是__________。
（2）操作2：反应过程中温度不宜高于40℃，原因是__________。
（3）操作3：其原理类似于实验室中的__________（填一操作名称）。
（4）操作4：发生反应的化学方程式为______。
23. 高氯酸钾（KC1O4）常用作发烟剂、引火剂和氧化剂。工业上生产高氯酸钾的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）在高氯酸钾的化学式上标出氯元素的化合价：______。
（2）反应釜中发生复分解反应后，经分离后得到的母液中的溶质是______。
（3）电解氯酸钠溶液的化学方程式为______。
（4）该流程中可循环利用的物质是______。
24. 如图为小华同学设计的红色旅游路线图，假设图中各景点分别代表初中化学常见物质（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中化学常见反应）。已知D广泛运用于制取肥皂、纺织、造纸等，F是相对分子质量最小的氧化物，A、B、E、F属于四种不同类别的化合物且A由三种元素组成。

（1）F的化学式为______。
（2）物质A的一种用途是______。
（3）E→D反应的化学方程式为______。
（4）只有相互能发生复分解反应的“景点”才开通了直达飞机，旅客们到达终点B后能直飞重温的景点是______（填序号）。
①A ②D ③E ④F
25. 某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。
【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。
Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。
【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到_______的现象，证明该水为硬水。
探究活动2.探究白色固体的成分。
【作出猜想】猜想1：含CaCO3，猜想2：含Ca（HCO3）2，猜想3：含______
【设计并进行实验】
操作步骤
现象
结论及化学方程式
①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置
出现白色不溶物
猜想_________（填数字）不正确
②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸
产生气泡
猜想3正确，反应的化学方程式为________
探究活动3探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。
小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是_______；依据装置②中现象________，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。
【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是_____。

【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量_______（选填序号）来降低水的硬度。
A.食盐 B.蔗糖 C.苏打 D.食醋
26. 某学校的四个化学实验小组同学完成的分组实验如下：第一组和第二组同学：分别进行BaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应；第三组和第四组同学：分别进行BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，小青和小竹两位同学继续展开相关探究。
[探究一]小青同学将第一组和第三组同学的全部浊液集中倒进同一个废液缸中，混合均匀，静置，过滤，得到滤液和滤渣。
（1）滤渣的成分为______。（写化学式）。第一组和第二组同学反应的化学方程式为______。
（2）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
猜想1：BaCl2
猜想2：Na2SO4
猜想3：Na2CO3
猜想4：______
（3）小青同学设计如下实验方案，验证上述猜想4成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量滤液于试管中，加入足量稀硫酸，振荡
有大量气泡产生
______
②取①中适量滤液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡
______
滤液中存在Na2SO4
（4）小青同学实验方案中存在不严谨的地方，请你帮助她加以修正：______。
（5）写出步骤①中相应的化学方程式______。
[探究二]小竹同学将第二组和第四组同学的全部浊液集中倒进同一个烧杯中，混合均匀，然后向其中逐滴加人稀盐酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加人稀盐酸的质量变化如图所示。

（6）请你解释AB段沉淀质量增大的原因：______。
（7）D点溶液中一定存在的溶质是：______（写化学式）。
27. 小组同学将几枚生锈的铁钉放入盛有足量可乐饮料的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，烧杯底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份。
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质_______(选填“能”或“不能”)被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，反应的化学方程式为________
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
③碱石灰做干燥剂防止空气成分干扰。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图所示的组合装置。

(1)NaOH溶液的作用是_______。
(2)实验过程中观察到_________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ. 拓展延伸
铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？可能是可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，该品牌可乐的pH为3.39。
【实验探究3】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究3】的不同反应现象可得出化学反应速率与反应物的______有关。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔，_________。
28. 氮化铝（A1N）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
I.AIN的制备

（1）NH4C1作为添加剂，受热分解产生NH3和HCI气体，其化学方程式为_________。
（2）反应前先通N2，目的是_________。
（3）如图1，_________℃时，产物中A1N纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是_________。
II.A1N的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图11和图12装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
己知：①
②

（4）主要实验步骤如下：a、往锥形瓶中放入适量的A1N样品：b、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH:c、检验装置气密性：d、测定收集到水的体积。操作的先后顺序是：c→________（填“a→b”或“b→a”）→d
（5）装置B中试剂X必须具备条件有_________（至少写出两点）。
（6）虚线框中装置适宜选用图4中的装置_________（填“C”或“D”）。
29. 阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸
铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是______。
（2）硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
（3）根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是______。
（4）关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号）
A. 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B. 12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O
C. 高温气体不宜用硫酸铜干燥
D. 不能用铁制容器配制波尔多液
30. 某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
探究一：中和反应中宏观物质的变化
（1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为______；B试管中反应的化学方程式为______。

（2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
①X试剂为______溶液。
②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 设计实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
若无明显现象
溶液Y呈中性
______
溶液Y呈碱性
得出结论：Y溶液呈碱性。
交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、______。
探究二：中和反应中微观粒子的变化
（3）中和反应的微观实质是H+与______（填微粒符号）反应生成水分子。
（4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填序号）。

探究三：中和反应中能量的变化
（5）下图中产生______现象能证明中和反应会放热。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是______。

31. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的流程示意图。

己知：①Fe3+完全沉淀的pH是3.2，Cu2+完全沉淀的pH是6.7。
②Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色
③CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题：
（1）浸取时，需要用玻璃棒搅拌的目的是_________。
（2）氧化时，发生两个反应：其中一个是将Fe2+转化为Fe3+，另一个是Cu在稀硫酸作用下与H2O2溶液反应，该反应的化学方程式为_________。
（3）除铁时，需要调节pH到_________（填数字），最好选用的物质是_________（填字母）。
A. CuO B. NH3·H2O C. NaOH溶液
（4）取样检验时，检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_________；红褐色固体为_________（填化学式）
（5）流程中“操作X”主要过程为：蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，最后晾干，得到产品。洗涤时，最适合的洗涤试剂是_________（填字母）。
A. 蒸馏水 B. 酒精 C. 稀硫酸
（6）溶液Y是CuSO4的_________（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液。
32. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。
【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。

【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为______。
（2）E中碱石灰的作用是______。
【结果分析】
（3）定性分析：

①证明分解产物中存在CO的现象是______（需要从D、F、G三装置中的现象答全）；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在______两个装置之间，若观察到H装置的现象______，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
（4）定量分析（假定每一步反应进行完全）：
取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为______。
【反思评价】
（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。
（6）文献显示：FeC2O4·2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O受热分解的化学方程式______：
②根据图象，若有3.6gFeC2O4·2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为______。
33. 秸秆发酵制草木灰，促生态经济双丰收。为测定某草木灰（主要成分为碳酸钾）中钾元素的质量分数（假设其他物质不含钾元素且不溶于水，不与酸反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：

（1）将草木灰研碎的目的是______；向烧杯①中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）某地水稻出现了倒伏且叶子发黄，农民准备了草木灰和碳酸氢铵，两者______（填“能”或“不能”）混合同时施加。
（3）滤液③中可能含有的溶质的化学式为______。
（4）计算该草木灰样品中钾元素的质量分数（写出计算过程）。


34. 一定量的石灰水中通入少量的二氧化碳，反应后生成了1.00g碳酸钙，求反应中消耗二氧化碳的质量是多少？

2022年中考化学二轮专项复习：酸碱盐参考答案
一、选择题
1. 下列常见物质的pH大于7的是
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
【答案】C
2. 下列化肥属于复合肥料的是
A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. CO（NH2）2
【答案】C
3. 下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A. 生石灰：CaO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 小苏打 NaHCO3
【答案】B
4. 常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是
A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色
【答案】B
5. 果树施肥，常施化肥尿素【CO(NH2)2】，尿素属于
A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥
【答案】B
6. 现有常温下的三种液体：①石灰水、②食盐水、③食醋，pH大小关系为
A. ②<①<③ B. ③>②>① C. ①>②>③ D. ③<①<②
【答案】C
7. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是
A. 酚酞试液 B. 镁条 C. 氯化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
【答案】C
8. 氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水放热 B. 氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
C. 氢氧化钠固体可干燥CO2 D. 氢氧化钠可改良酸性土壤
【答案】A
9. 某地水稻叶子发黄且易倒代，农技师建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. K2SO4 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. NH4NO3
【答案】B
10. 酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是
A. 滴加酚酞 B. 取用盐酸
C. 搅拌溶液 D. 放置滴管
【答案】A
11. 逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A. 物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中
B. 金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同
C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D. 碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
12. 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中不正确的是
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 测pH值 D. 玻璃棒蘸取清液
【答案】C
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
D. NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
14. 下表是常见的几种品牌洗手液pH，其中酸性最强的是
品牌
品牌1
品牌2
品牌3
品牌4
pH（25℃）
9.72
7.46
4.55
4.21
A. 品牌1 B. 品牌2 C. 品牌3 D. 品牌4
【答案】D
15. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
16. 下列实验方案合理的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
取样，分别溶于等量水中，分别测温
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸铜
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
浓硫酸的稀释
将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
17. H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuC12混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是

A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B. 理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应
C. 随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小
D. 在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
【答案】C
18. 2022年3月两会期间，习总书记提出要确保粮食安全，把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。图1是用清水，图2是用碱性溶液。下列说法不正确的是

A. 根据图1可知用清水浸泡的最佳时间是10min
B. 根据图2可知用碱性溶液浸泡时浓度不宜过大
C. 用碱性溶液的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
D. 去除含有农药甲的蔬菜时，用5%的碱性溶液可超过用清水浸泡的最大去除率
【答案】D
19. 下列离子能在含有氢氧化钠的溶液里大量共存的是（ ）
A．Na+ Ba2+ C1-
B．H+ Ca2+
C．
D． ______
【答案】 ①. A ②.
二、非选择题
20. “你好，冬奥会”主题班会课上，小晴同学设计了下图所示的“奥运五环”图案。图中A~E为初中化学常见的物质，其中相交两环中的物质能相互反应（题中所涉及反应均为初中常见的化学反应）。已知B、C、D、E分别属于不同类别的化合物，C浓溶液具有吸水性，B和C反应可得到蓝色溶液，E俗称纯碱。

（1）E的化学式为__________。
（2）D属于物质类别中的__________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）B与C发生反应的化学方程式为_________。
（4）若A~E分别通过一步反应能直接转化为X（X与冰的化学性质相同），则“奥运五环”可破冰而出，物质A可能是__________（填序号、双选）。
①氢气 ②碳 ③盐酸 ④铁
【答案】（1）Na2CO3
（2）碱 （3）
（4）①③
21. 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想I：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：氢氧化钠少量，溶液M呈酸性。
同学们经过讨论后认为猜想I不正确，其理由是_______。
【资料阅读】若溶液中有NaCl或稀盐酸，加入硝酸银会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【实验探究】小强设计了实验方案一，小明设计了实验二
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
一
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸(稀硝酸不参与反应)
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
二
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显_______色
猜想Ⅲ正确
【分析评价】同学们对小强的实验方案一进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅲ正确，按照方案一的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_______；该反应属于_______(填基本反应类型)。
【答案】 ①. 溶液呈碱性时，会使酚酞试液变为红色 ②. 红 ③. 、 ④. 复分解反应
22. 宜春有“亚洲锂都”之称。下图是从含LiFePO4的废旧电池中回收得到Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1：粉碎废极片的目的是__________。
（2）操作2：反应过程中温度不宜高于40℃，原因是__________。
（3）操作3：其原理类似于实验室中的__________（填一操作名称）。
（4）操作4：发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）避免双氧水受热分解
（3）过滤 （4）
23. 高氯酸钾（KC1O4）常用作发烟剂、引火剂和氧化剂。工业上生产高氯酸钾的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）在高氯酸钾的化学式上标出氯元素的化合价：______。
（2）反应釜中发生复分解反应后，经分离后得到的母液中的溶质是______。
（3）电解氯酸钠溶液的化学方程式为______。
（4）该流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）
（2）氯酸钠或NaClO3
（3）
（4）NaClO3、NaClO4（或氯酸钠、高氯酸钠）
24. 如图为小华同学设计的红色旅游路线图，假设图中各景点分别代表初中化学常见物质（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中化学常见反应）。已知D广泛运用于制取肥皂、纺织、造纸等，F是相对分子质量最小的氧化物，A、B、E、F属于四种不同类别的化合物且A由三种元素组成。

（1）F的化学式为______。
（2）物质A的一种用途是______。
（3）E→D反应的化学方程式为______。
（4）只有相互能发生复分解反应的“景点”才开通了直达飞机，旅客们到达终点B后能直飞重温的景点是______（填序号）。
①A ②D ③E ④F
【答案】（1）H2O （2）除铁锈（合理即可）
（3） （4）①③
25. 某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。
【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】：溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。
Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。
【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到_______的现象，证明该水为硬水。
探究活动2.探究白色固体的成分。
【作出猜想】猜想1：含CaCO3，猜想2：含Ca（HCO3）2，猜想3：含______
【设计并进行实验】
操作步骤
现象
结论及化学方程式
①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置
出现白色不溶物
猜想_________（填数字）不正确
②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸
产生气泡
猜想3正确，反应的化学方程式为________
探究活动3探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。
小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是_______；依据装置②中现象________，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。
【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是_____。

【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量_______（选填序号）来降低水的硬度。
A.食盐 B.蔗糖 C.苏打 D.食醋
【答案】 ①. 出现较多浮渣 ②. CaCO3和 Ca(HCO3)2 ③. 2 ④. ⑤. 固体和液体反应不需要加热制气体 ⑥. 澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清 ⑦. 饱和碳酸氢钠溶液 ⑧. C
26. 某学校的四个化学实验小组同学完成的分组实验如下：第一组和第二组同学：分别进行BaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应；第三组和第四组同学：分别进行BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，小青和小竹两位同学继续展开相关探究。
[探究一]小青同学将第一组和第三组同学的全部浊液集中倒进同一个废液缸中，混合均匀，静置，过滤，得到滤液和滤渣。
（1）滤渣的成分为______。（写化学式）。第一组和第二组同学反应的化学方程式为______。
（2）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
猜想1：BaCl2
猜想2：Na2SO4
猜想3：Na2CO3
猜想4：______
（3）小青同学设计如下实验方案，验证上述猜想4成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量滤液于试管中，加入足量稀硫酸，振荡
有大量气泡产生
______
②取①中适量滤液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡
______
滤液中存在Na2SO4
（4）小青同学实验方案中存在不严谨的地方，请你帮助她加以修正：______。
（5）写出步骤①中相应的化学方程式______。
[探究二]小竹同学将第二组和第四组同学的全部浊液集中倒进同一个烧杯中，混合均匀，然后向其中逐滴加人稀盐酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加人稀盐酸的质量变化如图所示。

（6）请你解释AB段沉淀质量增大的原因：______。
（7）D点溶液中一定存在的溶质是：______（写化学式）。
【答案】 ①. BaCO3、BaSO4或BaSO4、BaCO3 ②. ③. Na2CO3和Na2SO4 ④. 溶液中存在Na2CO3 ⑤. 有白色沉淀生成 ⑥. 步骤①中的稀H2SO4换成稀HCl ⑦. ⑧. 碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，生成的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀 ⑨. NaCl、BaCl2、HCl
27. 小组同学将几枚生锈的铁钉放入盛有足量可乐饮料的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，烧杯底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份。
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质_______(选填“能”或“不能”)被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，反应的化学方程式为________
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
③碱石灰做干燥剂防止空气成分干扰。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图所示的组合装置。

(1)NaOH溶液的作用是_______。
(2)实验过程中观察到_________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ. 拓展延伸
铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？可能是可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，该品牌可乐的pH为3.39。
【实验探究3】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究3】的不同反应现象可得出化学反应速率与反应物的______有关。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔，_________。
【答案】 ①. 不能 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. 吸收二氧化碳 ④. 玻璃管中黑色固体变红色、U形管中白色固体变蓝色 ⑤. 浓度 ⑥. 可乐与铁锈的接触面积较大，可以在一定程度上加速反应速率
28. 氮化铝（A1N）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
I.AIN的制备

（1）NH4C1作为添加剂，受热分解产生NH3和HCI气体，其化学方程式为_________。
（2）反应前先通N2，目的是_________。
（3）如图1，_________℃时，产物中A1N纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是_________。
II.A1N的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图11和图12装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
己知：①
②

（4）主要实验步骤如下：a、往锥形瓶中放入适量的A1N样品：b、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH:c、检验装置气密性：d、测定收集到水的体积。操作的先后顺序是：c→________（填“a→b”或“b→a”）→d
（5）装置B中试剂X必须具备条件有_________（至少写出两点）。
（6）虚线框中装置适宜选用图4中的装置_________（填“C”或“D”）。
【答案】（1）
（2）排尽装置中的空气，防止铝粉被氧化。
（3） ①. 1000 ②. 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加，继续保温，浪费能量
（4）a→b （5）密度比水小，不能溶解氨气
（6）D
29. 阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸
铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是______。
（2）硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
（3）根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是______。
（4）关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号）
A. 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B. 12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O
C. 高温气体不宜用硫酸铜干燥
D. 不能用铁制容器配制波尔多液
【答案】（1）白色变为蓝色
（2） ①. ②. 分解反应
（3）硫酸铜可以使蛋白质变性，造成中毒 （4）ABCD
30. 某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
探究一：中和反应中宏观物质的变化
（1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为______；B试管中反应的化学方程式为______。

（2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
①X试剂为______溶液。
②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 设计实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
若无明显现象
溶液Y呈中性
______
溶液Y呈碱性
得出结论：Y溶液呈碱性。
交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、______。
探究二：中和反应中微观粒子的变化
（3）中和反应的微观实质是H+与______（填微粒符号）反应生成水分子。
（4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填序号）。

探究三：中和反应中能量的变化
（5）下图中产生______现象能证明中和反应会放热。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是______。

【答案】 ①. 生成白色沉淀 ②. ③. 酚酞 ④. 若溶液变红 ⑤. 或氯化钠、氢氧化钠
⑥.
⑦. acbd ⑧. 导管口冒气泡
⑨. 实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量
31. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的流程示意图。

己知：①Fe3+完全沉淀的pH是3.2，Cu2+完全沉淀的pH是6.7。
②Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色
③CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题：
（1）浸取时，需要用玻璃棒搅拌的目的是_________。
（2）氧化时，发生两个反应：其中一个是将Fe2+转化为Fe3+，另一个是Cu在稀硫酸作用下与H2O2溶液反应，该反应的化学方程式为_________。
（3）除铁时，需要调节pH到_________（填数字），最好选用的物质是_________（填字母）。
A. CuO B. NH3·H2O C. NaOH溶液
（4）取样检验时，检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_________；红褐色固体为_________（填化学式）
（5）流程中“操作X”主要过程为：蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，最后晾干，得到产品。洗涤时，最适合的洗涤试剂是_________（填字母）。
A. 蒸馏水 B. 酒精 C. 稀硫酸
（6）溶液Y是CuSO4的_________（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）
（3） ①. 3.2 ②. A
（4） ①. 取样，加入KSCN溶液，如果溶液不变色，说明铁离子已经除尽 ②. Fe(OH)3
（5） ①. 降温结晶 ②. B （6）饱和
32. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。
【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。

【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为______。
（2）E中碱石灰的作用是______。
【结果分析】
（3）定性分析：

①证明分解产物中存在CO的现象是______（需要从D、F、G三装置中的现象答全）；
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在______两个装置之间，若观察到H装置的现象______，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。
（4）定量分析（假定每一步反应进行完全）：
取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为______。
【反思评价】
（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。
（6）文献显示：FeC2O4·2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O受热分解的化学方程式______：
②根据图象，若有3.6gFeC2O4·2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为______。
【答案】 ①. 将装置内的空气排尽，防止发生爆炸或空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 ②. 吸收水蒸气 ③. 装置F中由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊 ④. AB ⑤. 无水硫酸铜变蓝 ⑥. 0.88g ⑦. 缺少尾气处理装置 ⑧. ⑨. Fe2O3
33. 秸秆发酵制草木灰，促生态经济双丰收。为测定某草木灰（主要成分为碳酸钾）中钾元素的质量分数（假设其他物质不含钾元素且不溶于水，不与酸反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：

（1）将草木灰研碎的目的是______；向烧杯①中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）某地水稻出现了倒伏且叶子发黄，农民准备了草木灰和碳酸氢铵，两者______（填“能”或“不能”）混合同时施加。
（3）滤液③中可能含有的溶质的化学式为______。
（4）计算该草木灰样品中钾元素的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 加速碳酸钾的溶解 ②. 碱性
（2）不能 （3）KCl
（4）9.75%
解：反应减少的质量为生成二氧化碳质量为：240g-237.8g=2.2g，设草木灰样品中碳酸钾质量为x

x=6.9g
碳酸钾中钾元素质量为：
草木灰样品中钾元素的质量分数为： 。
34. 一定量的石灰水中通入少量的二氧化碳，反应后生成了1.00g碳酸钙，求反应中消耗二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：设消耗CO2的质量为x

=
x＝0.44g
答：反应中消耗二氧化碳的质量是0.44g。