2021年天津市滨海新区九年级学业质量调查（一模）化学试卷

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2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）化  学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。祝你考试顺利！   第 I卷注意事项：1．每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。2．本卷共15题，共30分。3．可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  K 39  Cl 35.5  Ca 40一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列标志表示“腐蚀品”的是A． B．C． D． 2．下面所列中国古代传统文化中，包含化学变化的是A．雕刻窗花           B．烧制瓷器         C．篆刻印章              D．川戏变脸3．地壳中含量最多的元素是A．氧     B．硅    C．铝    D．铁4．规范的实验操作是完成实验的前提。下列实验操作不正确的是A． B．   C． D．5．下列物质属于盐的是A．液氧       B．铁锈    C．纯碱           D．塑料6．造成酸雨的主要物质是A．甲烷和一氧化碳      B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳     D．二氧化硫和二氧化氮7．下列实验现象描述正确是A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰B．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾 D．铜丝伸入硝酸银溶液中，片刻后铜丝表面出现银单质8．下表为生活中常见物质的pH范围，下列有关说法正确的是物质柠檬洁厕剂牙膏玉米粥灶具清洁剂pH2～31～1.58～96～812～13A．胃酸过多的人不能喝玉米粥    B．蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒C．表中所列物质中柠檬的酸性最强   D．灶具清洁剂与水混合后 pH > 139．在2021年3月第48届日内瓦国际发明展上，西南交通大学研发的“燃料电池混合动力有轨电车”等 2个项目获得金奖。这一科研成果为我国首台氢燃料电池混合动力机车提供核心技术，持续引领我国氢能轨道交通技术发展。下列有关氢能源说法不正确的是A．氢能源属于可再生能源     B．氢作为燃料的原因是无毒、无污染C．氢能源制造、储备成本高，不利于推广  D．氢能源具有绿色零排放的特点10．已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6 g 氧化钙放入94.4 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 A．5.6%              B．7.4%              C．7.52%           D．0.17%
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）11．“见著知微”是化学学科重要特点之一，下列有关说法不正确的是A．隔墙能闻到花的香味，说明构成花香的粒子在不断运动B．湿衣服在太阳下干的比在阴凉处快，说明水分子运动速度与温度有关C．白醋和白酒味道不同，说明分子种类不同，性质不同D．同温同压下，相同体积的不同气体体积相等，说明构成这两种气体的分子大小相同12．下列物质在pH = 0的溶液中能大量共存的是A．硝酸银、硫酸钾、氯化钠              B．硫酸铝、氯化铁、硝酸铵C．氯化铵、硫酸镁、硝酸钠             D．硫酸锌、氯化钾、碳酸钠13．下列实验方案设计正确的是选项实验内容实验方案A鉴别氯化钠和氯化钙溶液取样，通入二氧化碳气体，观察能否产生白色沉淀B除去铜中的氧化铜加入过量的稀硫酸、充分反应后过滤C证明二氧化碳中含有氧气将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃D分离二氧化锰和氯化钾固体加入足量水中，过滤、洗涤滤渣，蒸发结晶滤液14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（—— 表示相连的两种物质能反应，→表示前者能生成后者，反应条件略），下列选项符合图示反应关系的是选项甲乙丙丁ACCOCuCuOBHClBaCl2Na2SO4H2SO4CCaCO3H2OO2CO2DFeFe2O3Fe(OH)3FeCl315．下列说法中正确的是A．质量比为2:1的KHPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等B．等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合所得溶液呈碱性C．过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%D．生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3:42021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）化  学第II卷注意事项：1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2．本卷共11题，共70分。3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  P 31  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ba 137三、填空题（本大题共3小题，共19分）16．（4分）化学就在我们身边。从 ①金刚石 ②氮气 ③钛合金 ④碳酸氢钠 四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。（1）用于制造人造骨的是________；（2）用来裁玻璃的是________；（3）用于保护气的是________；（4）用于治疗胃酸过多的是________。17．（5分）在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）下图表示的是氢气在氯气中燃烧符号示意图。 ① 结合示意图写出氯气的化学式_______。② 该反应属于基本反应类型中的_______。（2）结合钨元素在元素周期表中呈现的内容可知下列有关说法正确的是________。A．钨属于金属元素B．钨单质熔点高C．原子序数为74D．相对原子质量为183.8 g（3）氧气和臭氧都是由同种______（填“分子”或“元素”）组成，但化学性质不同。（4）盐酸和醋酸具有相似的化学性质是因为二者均含有相同的______（填离子符号）。18．（10分）人类的生存发展离不开水。 （1）自然界中的水主要以_______（填“纯净物”或“混合物”）的形式存在。 （2）生活中将硬水软化最常用的方法是_______。 （3）水是常用的溶剂，下列物质放入水中，能形成无色无味溶液的是________。A．酒精        B．硫酸铁      C．氯化钠      D．氢氧化镁（4）意外火灾会对生命财产带来损害，下列火灾不能用水熄灭的是________。A．油锅着火      B．森林失火     C．棉花着火     D．电器着火（5）水的存在有利有弊。保存干果时尽可能避免有水存在，以防发生霉变。因此常在食品袋内放一包干燥剂，其主要成分为氧化钙。试写出氧化钙去除水分的化学方程式________。（6）不同的物质在水中溶解能力有所差异。下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。结合图示回答下列问题。① 交点P的意义为________。② 在不改变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为________。③ t1℃时15 g甲的饱和溶液中溶质质量分数为_____。④ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲时，温度t的范围为________。四、简答题（本大题共3小题，共19分）19．（6分）写出下列反应的化学方程式（1）硫在氧气中充分燃烧________；          （2）氯酸钾在催化作用下受热反应________；（3）木炭在高温条件下还原氧化铜________。20．（7分）变化与守恒是化学学科的核心素养之一。结合下列相关内容回答问题。（1）下列变化遵循质量守恒定律的是________。A．干冰升华后固体质量减轻        B．镁燃烧后所的固体质量增重C．蔗糖溶液质量等于蔗糖质量与水的质量总和D．锌放入稀硫酸中反应片刻后，烧杯内物质质量减轻（2）在化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4R + 2NO中，R的化学式为_______。
（3）某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，生成17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则：① 该有机物中氢元素的质量为________；② 该有机物中一定含有的元素为________；③ 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为________。（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯（C2H4）和水。试写出该反应的化学方程式________。21．（6分）金属材料在日常生活和工农业生产中用途广泛。（1）目前为止，世界年产量最高的金属单质为________。（2）下列生活用品的用途利用金属具有良好导热性的是________ 。A．铜火锅     B．易拉罐      C．铸铁暖气片     D．不锈钢喝水杯（3）将镁铝合金放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质为________。（4）金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10 g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7 g，则原混合物中铁单质质量分数为________。（5）铝在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，试写出该反应的化学方程式_____。五、实验题（本大题共3题，共22分）22．（9分）请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。      （1）写出图中标有a、b的仪器名称：a________；b________。（2） 实验室将装置A和C连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，当观察到装置C导管口气泡________时开始收集气体。（3）实验室制取二氧化碳常用药品为________，选用的收集装置为________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳，则二氧化碳从________（填“m”或“n”）导管通入。（4）能用装置E收集的气体具有的物理性质为________。
23．（8分）物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。
（1）海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用以下流程进行提纯。    ① 流程图中操作X为________。 ② 加入适量盐酸的目的是________。③ 滤渣甲中所含物质的化学式为________。（2）氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。① 氢氧化钠溶液变质是与空气中的________发生反应。② 为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入________至过量，将记录的数据绘制成如图所示坐标图。则该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。③ 写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式______。24．（5分）有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20 g白色粉末按下述流程做实验（实验中微溶物视为可溶）。     结合实验过程完成下列问题：（1）白色粉末中碳元素的质量分数为_______。（2）生成的10.4 g沉淀中所含物质的化学式为________。（3）结合流程中现象可推知，原混合物中一定不含________。（4）写出红色溶液变为无色溶液的的化学方程式________。
六、计算题（本大题共2题，共10分）25．（4分）食用醋是厨房必备的调味品，其中约含4%的乙酸（CH3COOH）。按要求计算：（1）乙酸中碳、氢、氧原子个数最简比为________；（2）乙酸的相对分子质量是________；（3）10 g乙酸中所含碳元素的质量为_______ g； （4）一瓶500 mL的食用醋（密度为1 g/mL）中含乙酸的质量为________ g。26．（6分）向5 g氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中加入80 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤。计算：（1）所取混合物中氢氧化铜的质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。         
2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）化学参考答案及评分标准评分说明：1．各题均按参考答案及评分标准评分。2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。一、选择题（共20分）  1．C   2．B   3．A   4．C   5．C  6．D   7．A   8．B   9．B   10．D二、选择题（共10分）  11．D    12．BC    13．BD    14．C   15．AD 三、填空题（共19分）16．（4分，每空1分）（1）③  （2）①  （3）②  （4）④  17．（5分，每空1分）   （1）① Cl2  ②化合反应  （2）AC  （3）H+   （4）化学18．（10分，方程式2分，其余每空1分）   （1）混合物     （2） 煮沸  （3）C   （4）AD   （5）CaO + H2O = Ca(OH)2     （6）① t2℃时甲和乙的溶解度相等    ② 降温    ③ 20%   ④  0～t1℃四、简答题（共19分）19.（6分）（每个方程式2分，化学式错不得分，不配平扣1分，少条件状态扣1分）   （1）S + O2         SO2       （2）2KClO3          2KCl + 3O2 ↑    （3）C ＋2CuO        2Cu + CO2↑ 20.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）   （1） BD     （2）H2O    （3）①1.2 g   ② C H   ③ 2:3  （4）2CO2 +6 H2         C2H4 + 4H2O21．（6分，化学方程式2分，其余每空1分）    （1）铁      （2）AC   （3）硫酸镁   （4）90%   （5）4Al + 3O2 = 2Al2O3    （4）Ag      Fe(NO3)2     （5）C（2分）五、实验题（共22分）22．（9分，化学方程式2分，其余每空1分）   （1）试管    锥形瓶   （2）2KMnO4         K2MnO4 + MnO2 + O2↑      均匀冒出    （3）大理石（或石灰石）和稀盐酸     D   n   （4）待收集的气体密度小于空气23．（8分，化学方程式2分，其余每空1分）   （1）① 过滤    ② 除去过量的碳酸钠   ③ BaSO4   （2）① CO2    ② 盐酸    部分   ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓24．（5分，化学方程式2分，其余每空1分）   （1）3.75%       （2） CaCO3  Mg(OH)2     （3）碳酸钠和氯化钡   （4） 2NaOH + H2SO4  ==  Na2 SO4 + 2H2O六、计算题（共10分）25．（4分，每空1分）   （1）1:2:1   （2）60   （3）4    （4）20  26．（6分）解： 硫酸铜质量为：80 g×10% = 8 g ……………………1分设原混合物中NaOH的质量为x,生成Na2SO4的质量为y，生成沉淀的质量为z     CuSO4 + 2NaOH  =  Na2SO4 + Cu(OH) 2↓ 160      80 　　   120     98　      8 g       x 　       y      z 　160 : 8＝80 : x        x= 4 g  ………………………………………………1分 160 : 8＝120 : y       y = 6 g ………………………………………………1分  160 : 8＝98 : z        z = 4.9 g ………………………………………………1分原混合物中氢氧化铜的质量：5g – 4 g =1 g 原混合物中氢氧化铜的质量分数＝1 g÷5g×100%＝20% …………………1分反应后所得滤液质量= 4 g + 80 g – 4.9 g = 79.1 g所得滤液的质量分数=6 g ÷79.1 g×100%＝7.6%……………………………1分答：原混合物中氢氧化铜的质量分数20%，所得滤液的质量分数7.6%