2021学年第一单元 弱电解质的电离平衡第二课时课后测评

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专题3第一单元第二课时弱电解质的电离平衡同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（    ）A．该溶液 B．该温度时电离常数C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液2．常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是（    ）A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度C．溶液的值 D．醋酸的电离平衡常数3．下列关于电离常数(K)的说法正确的是（    ）A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数大小关系为4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深B．温度过高对合成氨不利C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<55．时，下列说法不正确的是（    ）A．、的醋酸浴液的电离度分别为，则B．相等的盐酸、溶液，C．的溶液中水电离出的物质的量为D．中和和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需的物质的量前者多6．在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（    ）A．c(OH—) B． C． D．Kb7．下列事实一定能证明是弱电解质的是（    ）①向HNO2中加入固体后pH增大；        ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；③和不能发生反应；                ④0.1mol/L溶液的；⑤和反应，生成；            ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部8．醋酸的电离方程式为 。25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是（    ）A．的溶液中的约为B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则C．该温度下醋酸溶液D．升高温度，增大，变大9．25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液中的比b点溶液中的大C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小10．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断中正确的是（    ）A．物质的量浓度B．甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的溶液需甲、乙两酸的体积D．测定甲、乙可用湿润精密的试纸，若加水分别稀释10倍，甲的，乙的11．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中数据判断下列说法不正确的是（    ）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SOC．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NAB．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体(标准状况)时，负极消耗的气体分子数目为2NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是（    ）A．两烧杯中参加反应的锌等量     B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大C．乙烧杯中的酸过量             D．反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小14．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（    ）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COB．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0. Lmol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9D．溶液中HClO、ClO-、CO、CH3COO-可以大量共存15．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（    ）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变16．已知磷酸()与NaOH反应生成的正盐为Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与NaOH反应生成的正盐为NaH2PO2。下列说法不正确的是（    ）A．H3PO2属于一元酸                      B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．H3PO2可能既有氧化性又有还原性         D．H3PO2的结构式为二、综合题（共4题）17．（化学-物质结构与性质）许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。a.中心原子轨道杂化类型      b.键角      c.分子的极性(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。18．(1)某次实验中将含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液充分反应共放出12.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_______。(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH4Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO3 ⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是______属于强电解质的是_______属于非电解质的是_______。(3)已知H2O2为一种二元弱酸，写出其第二步电离的电离方程式________。(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度T____25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a>b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现____A．稀硫酸   B．金属钠   C．将纯水加热煮沸   D． 氨气19．铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。（2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。20．A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电离程度。(1)写出化学式：Al :____；A2:___；Bl :___；B2:____(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________(3)写出0.l mol·L-1的A2溶液中离子浓度的大小排列______。(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。(5)若常温下B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。
参考答案1．A2．B3．C4．A5．C6．B7．C8．C9．B10．B11．B12．D13．D14．C15．C16．B17．3d54s1    Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是    第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力    范德华力    a    (VO3)nn- (或VO3-)    [Cu(NH3)4]2+    N>O>S>Cu    18．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-62.3 kJ·mol-1    ②⑤⑥    ①④⑥⑦    ③    ⇌H+ +O    >    BD    19．AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-    1×10-5    蒸发浓缩    冷却结晶    2SO42-—2e－ ＝ S2O82-    (NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2    S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓    锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多    20．NaOH                1∶1        硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离    1×∶1(或1∶)