科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示课时作业

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科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习一、单选题1．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%2．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g4.2209.2 下列说法正确的是A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液4．在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是(　       　)A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯C．将铁钉放入试管内 D．取用少量硫酸溶液5．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(　　)A． B．C． D．6．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（   ）A．            等质量的木炭分别在足量的空气和氧气中燃烧B．          铜片在空气中加热C．            加热一定量的氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．        20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体8．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g9．溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液有着密切的关系。下列有关溶液浓、稀的说法正确的是①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。②溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。④溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④10．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．氯化钾的溶解度变大11．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（     ） A．甲和丙都属于易溶物质B．溶解度大小关系：甲>乙>丙C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙13．新鲜的冬瓜内盛有的氯化钠溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面的部分高为，如图所示。问过一天后的值与原来相比（不考虑水的蒸发现象）（ ）A．变大 B．变小C．不变 D．不能确定14．下列关于溶液说法正确的是（　　）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤15．下列关于水的说法正确的是A．将黄河水过滤可得到纯净水B．溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C．地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D．活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水16．20℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。则下列叙述不正确的是（       ）实验序号水的质量/g加入氯化钠的质量/g溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6 A．③④中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时水中最多能溶解3.6g氯化钠C．此时③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%二、综合应用题17．空气、水、食盐是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：①海水中能提取食盐，则食盐中金属元素的名称是_________。食盐可以配成0.9%的生理盐水，“0.9%”表示_________。(选填编号)A．每100g水中最多溶解0.9g NaCl              B．每100g生理盐水中溶解0.9g NaClC．生理盐水中有0.9g NaCl                           D．生理盐水中溶质的质量分数②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氮气_________不同(选填“溶解性”“沸点”或“熔点”)③废气处理有利于治理环境，工业烟气中排放的SO2经过下列转化可以得到化工产品。Ⅰ.加入石灰石的目的是将SO2最终转化为______物质，写出煅烧石灰石的化学方程式_______。Ⅱ.在处理过程中，元素化合价发生改变的元素有___________。④天然水中含有许多杂质。自来水厂净水过程示意图为：天然水沉降过滤       自来水。加氯的作用是___________。明矾的化学式是       KAl(SO4)2 ·12H2O，该物质中含有__________种元素，0.2 mol中KAl(SO4)2 ·12H2O       含有__________个钾微粒。18．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。请回答下列问题：(1)写出红磷燃烧的化学方程式。(2)图2中BC段气压变化的原因是什么？(3)导致DE段气压变化的实验操作是什么？(4)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：①铜锌合金中，锌的质量分数是______；②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少______？19．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为_____（根据化学方程式计算）②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的金属是_____。20．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。现有西红柿无土栽培营养液中,含硝酸钾(KNO3)的溶质质量分数为5%,请填空:(1)硝酸钾由 _____ 种元素组成,其中氮、氧两种元素质量比为(最简整数比) _____ ；(2)某同学练习配制该无土栽培营养液80g,需KNO3_______ g.下图是该同学配制的实验操作示意图:(3)量取所需要的水应选择 ____ (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒.用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ____ ；(4)要使该溶液的质量分数增大一倍，可以采用增加溶质和 ____ 等方法。请你选取其中一种方法通过计算说明(要有解题过程和必要的文字说明；所选方法如有小数,请保留小数点后两位数)21．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_______的质量。22．某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。 （1）【测定杂质含量】取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量______。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） （2）【提纯NaCl】取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。 温度（℃）20406080100溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.2 ①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是______。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是______。 ②实验中，溶液A是NaCl 的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是______。溶液B中CaCl2的质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。
参考答案：1．D2．C3．D4．B5．B6．C7．D8．C9．A10．C11．D12．D13．B14．D15．D16．D17．     钠(或钠元素)     BD     沸点     CaSO4          硫元素和氧元素     杀菌消毒     5     1.204×102318．(1)4P+5O22P2O5(2)红磷燃烧是放热反应，气体体积膨胀，压强变大，所以造成BC段气压升高(3)打开弹簧夹(4)     65%     解：由图可知，锌与硫酸恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设参加反应的硫酸质量为x，则有所以所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%；答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。19．     每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g     玻璃棒、量筒     80%     Fe(NO3)2     Ag、Fe20．     3     7：24     4     100mL     ④①②⑤③     采用蒸发水的方法使其溶质的质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为x，则＝10% x=40g；采用加入溶质的方法使其溶质的质量分数增大一倍，设需要加入硝酸钾的质量为y，则=10% y=4.44g。答：可蒸发掉40g水或加入4.44g硝酸钾21．(1)     80g     蒸发(2)     180g     饱和     44.4%(3)     增加     下沉(4)让CuSO4和FeSO4完全反应(5)或(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量(7)     >     固体D的质量22．     取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1g，设样品中CaCl2的质量为x，则解得x=1.11g；     CaCl2     在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出     不饱和     钙离子和钠离子     大于