新疆师范大学附属中学2022届高三上学期一模仿真训练（四）化学试题含答案

新疆师大附中2022届高三年级一模仿真训练四

化学试卷

测试时间：100分钟   全卷满分：100分

可能用到的相对原子质量： H－1 P－31 C－12 N－14 Cl－35.5  Cu－64 Mg－24 

Al－27   S－32    Fe－56   Ba－137

一、选择题（本题包含14个小题，每题3分，共42分）

1．第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是

A.北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料

C.冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

D.冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2．劳动是一切幸福的源泉，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷(P4)固体所含共价键数目为NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

D.14g聚乙烯()含有的质子数目为8NA

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+) /c(OH—) =10-12的溶液中： NH4+、Ba2+ 、Cl—、NO3—

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、K+、NO3－、SO42—

C．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4－

D．由水电离的 c(OH－)=1×10-10 mol∙L-1 的溶液中：K+ 、Na+、NO3－、Al3+

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热: NH4++OH—  ===  NH3↑+H2O

B.过量的Fe与稀硝酸反应: 3Fe+2NO3—+8H+== 3Fe2++2NO↑+4H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2: Ca2++2ClO—+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液,生成黑色沉淀:2Ag+ +S2— = Ag2S↓

6．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是

A.[PdCl4]2-在此过程中作为催化剂

B.该过程的总反应为H2+O2  ===  H2O2

C.生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol

D.历程中发生了Pd+O2+2Cl—===[PdCl2O2]2-

7．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为C14H14O4                       B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能发生水解反应                D.1mol紫花前胡醇最多与4mol的H2反应

8．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（     ）

A．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

9．2021年我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示，下列有关说法正确的是(    )

A. 反应①为 CO2+3H2 ==== CH3OH + H2O

B. HCHO的水溶液能使蛋白质发生盐析

C. 化合物a能与NaOH发生反应

D. 用淀粉可检验食盐是否为加碘盐

10．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，将太阳能转化为电能

B.X电极为电池的负极

C. Y电极发生的电极反应为3I— -2e— = I3—

D.电池工作时电解质溶液中I—和I3—的浓度基本不变

11．煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇,其中一氧化碳与氢气的反

应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来

B.该反应历程中决速步骤的活化能为1.6 eV

C.石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

D.虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3CO*+1/2H2=== =CH3OH*

12．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是(    )

13．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A.简单离子半径: Z> Y

B. Z单质可以和水，也可以和甲醇反应

C. W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液

D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同

14．高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL1.0 mol/L高氯酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是       

A．a~b点温度逐渐升高是反应放热和NH3·H2O电离放热共同的结果

B．b点时氨水和高氯酸恰好完全反应

C．d点：c(NH4+)+c(H+)>c(ClO4—)+c(OH—)

D．c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(ClO4—)

第II卷（非选择题，共58分）

二、必考题（本题共5道小题，共58分）

15．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图中，X的化学式为_______，从纵坐标分析，X具有_______性(“氧化”、“还原”、“即有氧化又有还原”)。
（2）向BaCl2中通入过量的二氧化硫没有沉淀生成，继续滴加一定的氨水后，生成白色沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______。若不滴入氨水，而是通入氯气，也能生成_______（填化学式）白色沉淀，该反应过程中氧化还原反应的离子方程式_______。

（3）将X与SO3混合气体一起通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积如右图所示，该粒子是_______。                             

（4）油画的白色颜料中含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

①H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，写出该反应的化学方程式_______。

②在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为_______；当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显_______性(填酸性、碱性、中性)。

（5）H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为_______，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：_______。

16．实验室可以利用右图装置制备多种气体并完成相关实验。

（1）某教师用该装置制取氨气，回答下列问题

  ①分液漏斗中盛放的试剂为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体

③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

请写出反应中NO2被吸收过程的离子程式是_______。

（2）实验室也可以用该装置制取二氧化氯（ClO2）气体，反应原理：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A.只有氧化性  B.氧化性和酸性  C.只有还原性  D.还原性和酸性

②目前已开发出用电解饱和食盐水法制取ClO2的新工艺，其原理如右图所示：

依据图中信息填空：电极b与电源_______极相连（填“正”或 “负”）。c和d两入口处_______处通入饱和食盐水（填“c”或 “d”）。

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。

②同浓度的CO32—、HCO3— 、CH3COO—、ClO—结合H+的能力由强到弱的顺序_______。

③在NaClO溶液中通入少量的CO2气体，反应的离子方程式_______。

④张磊同学用该装置图证明碳酸是弱电解质，则需在分液漏斗中盛放  

试剂（从上述四种试剂中选取）

17.一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3 及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10−15

回答下列问题：

(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是 _______ (写出一条即可)。

(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为 _______。

(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC2O4，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_______。

(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_______。

(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为Na1Fey(SO4)m(OH)6。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液。

Ⅱ．量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.250mol⋅L−1Na2S2O3溶液进行滴定至终点(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗30.00mL Na2S2O3 溶液。

Ⅲ．另取25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 1.165 g。

用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为_______。

18. 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在

潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题:

I.利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______。仪器b的作用是_______。

(2)三颈烧瓶中制备CuCl的化学方程式为_______。

II.制备氯化亚铜，制备流程如图所示：

(3)反应①中氧化剂为_______ (填化学式)。

(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是_______ (用离子方程式表示)。

(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是_______、_______。

(6)测定产品中CuCl的质量分数。

准确称取制备的CuCl产品0. 40 g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸,用0.15 mol. L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液24.00mL，反应中Ce4+被还原为Ce+。硫酸铈标准溶液应盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为_______。

19.Ⅰ.（1）氮氧化物是主要的大气污染物之一，利用氢气选择性催化还原（H2-SCR）是目前消除NO的理想方法备受研究者关注。

H2-SCR法的主要反应：2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(g)  △H 1

副反应: 2NO(g)+H2(g) = N2O(g)+H2O(g)  △H2<0。

回答下列问题:

①已知 H2+1/2O2 (g) = H2O(g) △H3 =  -241.5kJ/ mol

N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H4 = +180.5kJ/ mol

I．△H 1=_______kJ/ mol  

ii．下列提高主反应选择性的最佳措施是_______（填标号）

 A．降低温度     B．使用合适的催化剂       C．增大c（NO）    D．增大压强

②、H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO和O2物质量之比为4 : 1，反应中每生成1 mol的N2，转移的电子的物质量为_______mol.

③T℃，n（H2）/ n（NO）=3时，恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6 : 4，则NO的有效去除率（转化为N2）为_______。

（2）甲醇在工业上利用水煤气来合成：2H2(g) +CO(g)= CH3OH(g) △H <0。将1 mol的CO和2 mol的H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数ϕ(CH3OH)的变化趋势如图所示(其中X1→X4逐渐减小，Y1→Y4逐渐增大)：

图中X轴表示的外界条件为_______，判断的理由是_______。

Ⅱ（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用，则正极反应式为_______。

新疆师大附中2022届高三年级一模仿真训练四参考答案

一、选择题（42分）

二、填空题：（共58分，除标明外每空1分）

15.(14分)

（1）SO2     即氧化又有还原
（2）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；  BaSO4   H2SO3+Cl2+H2O = 4H+SO42-+2Cl-（2分）

（3）HSO3-                             

（4）①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O（2分）

②(CH3COO)2Pb    酸性

（5）Fe(OH)2   4Fe(OH)2+O2+2H2O =  4Fe(OH)3（2分）

16．（13分）

（1）  ①浓氨水  ② A D（2分）  ③ 2NO2+4SO32-  = N2+ 4SO42-（2分）

（2）① D  ② 负  c

（3）①CH3COOH  H2CO3  HClO ② CO32—  ClO—  HCO3—   CH3COO—

③ClO— + CO2 + H2O =HClO + HCO3—（2分）  ④  CH3COOH

17．（9分）

(1) 粉碎正极材料 (2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O （2分）

(3) 草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物（2分）

(4)  趁热过滤

(5) 淀粉(溶液)  NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分）

18.（12分）

 (1)恒压漏斗(或滴液漏斗);防止倒吸

(2)H2O2 +Cu+2HCl(浓)=2H2O+CuCl2 (写CuO+ 2HCl==CuCl2+H2O给1分,2分)

(3)CuCl2

 (4)[CuCl2]- (aq)== =CuCl(s)+Cl- (aq)(2分)

(5)用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失(1分);用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥,避免氯化亚铜被氧化(1分)

(6)酸式(1分);89.55%(2分)

19.（10分）