安徽省池州市2021届高三下学期4月普通高中教学质量统一监测（一模）化学试题 Word版含答案

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绝密★启用前
2021年池州市普通高中高三教学质量统一监测
理科综合能力测试化学
满分：300分 考试时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、
笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 I-127
第I卷 选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
7.2020年12月17日，嫦娥五号月球探测器（简称嫦娥五号）从月球背面顺利返回。此次嫦娥五号飞行搭乘了水稻种子进行太空育种，并取回了1.8公斤月球土壤。下列说法正确的是（ )
A.嫦娥五号中的太阳能电池板使用的材料是硅
B.嫦娥五号使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
C.取回的月壤中含有, 主要用于测定文物的年代
D.太空育种的目的是利用紫外线照射使作物种子的蛋白质发生变性
8.化合物X是一种医药中间体，其结构如下图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）
A.分子式为C10H14O3
B.既可发生加成反应又可发生取代反应
C.分子中官能团分别为羟基、羰基、醚键
D.1mlX与足量NaOH 溶液反应时消耗2 ml NaOH
9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A.用装置甲分离氢氧化铁胶体和蔗糖溶液
B.用装置乙蒸干氯化铝饱和溶液制备纯净的无水氯化铝
C.用装置丙制取碳酸氢钠
D.用装置丁制备乙酸乙酯
10.下图所示为CFCl3破坏臭氧层的可能过程，下列叙述错误的是（）
A.过程I中断裂C-Cl键，需吸热
B.过程IV可用方程式表示为2O3→3O2
C.过程III可用方程式表示为O+ClO→Cl+O2
D.过程II可用方程式表示为O3+Cl→CIO+O2
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是（）
A.YO2是酸性氧化物
B.原子半径的大小Xc(H+)
B.常温下用0.1000 ml·L-1的氨水（Kb=1.8x10-5)
滴定0.1000 ml·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂
C.N点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)
D.常温下，将0.1000 ml·L-1HX溶液和0.2000
ml·L-1KY溶液等体积混合，混合液呈酸性
26.(14分）钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿（含Ca、Fe、Al、
Mn、Mg、C等元素的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CCO3.
已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF2)=4.9x10-10,Ksp(MgF2)=6.4x10-12;
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1)酸溶时 C2O3被还原为C2+,同时还有 离子被还原。写出C2O3转化为C2+反应
的离子方程式 .
（2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反
应式 .
（3)加入NaClO3的作用是 .
（4)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是 .
（5)为了将Mg2+、Ca2+除去，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为 .
（6)“沉钴”步骤的离子方程式是 .
27.(14分）次磷酸钠（NaH2PO2)是电镀业上重要还原剂，一般制备方法是将白磷（P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置
如下图所示：
回答下列问题：
（1)盛放烧碱溶液的仪器的名称是 .b的作用 . .次磷酸是 元酸。
（2)检查整套装置气密性的方法是 .
（3)在a中加入白磷，打开K1,通入N2一段时间，关闭K1,打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液，反应结束后，打开K1,继续通入N2,目的是 .
（4)c中生成NaH2PO2和NaCl,相关物质溶解度（S)如下：
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为 . ，然后 . 、过滤、洗涤、干燥，得到NaH2PO2的粗产品。
（5)产品纯度测定：
取NaH2PO2的粗产品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL
0.10 ml·L-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 ml·L-1 Na2S2O3溶液滴
定至终点，平均消耗10.0mL Na2S2O3溶液，相关反应方程式为H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H+
＋2 I-,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-.判断滴定终点的现象是 ,产品纯度为 （保留3位有效数字）。
28.(15分）甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为
2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g) ΔH
（1)已知几种键能数据如下表：
则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH= kJ·ml-1
（2)采取下列措施，能加快 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)的正向反应速率的有 （填字母）。
A.升高温度B.增大压强C.及时分离甲醇D.选择高效催化剂
（3)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入2mlH2和1
ml CO,分别在催化剂甲、乙作用下反应（假设催化剂接触面积相等），测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是 （填“甲”或“乙”）。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是 .
（4)分别将1ml CO和2mlH2充入一定温度、不同恒定压强下容器中，充分反应达到平衡，
测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图2所示。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.容器中混合气体的密度不再变化
B.容器中混合气体的总压强不再变化
C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.容器中CO和H2的体积分数之比不再变化
②图2中压强从大到小排列为 .
③C点平衡常数Kp= .
④一定温度，恒压条件下，再加入CO、H2各1ml,充分反应达到新的平衡时H2的转化率与原平衡时相比 .（填“变大”“变小”“不变”）
35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）
黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑.
（1)硫原子的价层电子排布式为 ,K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺
序为。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是 （填元素符号），N2中π键与σ键个数比为 .
（2)CO2与C2H5OH相对分子质量值相差2,但二者熔沸点相差很大，原因是 .
（3)KNO3晶体中，NO3-中中心原子杂化轨道类型是 ，NO3-离子的立体构型是 .
（4)硫化钾的晶胞结构图如下：
硫离子的配位数为 ，若晶胞中A点坐标为（0,0,0),B点坐标是（1/2,1/2,0),C点坐标是（0,1/2,1/2) , 则D点坐标为，若晶胞参数为dpm,则该晶体的密度为 g▪cm-3（用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）
有机物H是某种新型靶向治疗肿瘤的药物。以下为其合成路线：
回答下列问题：
（1)B的分子式为 。
（2)由B生成C的化学方程式为 。
（3)E的结构简式为 。
（4)G中所含官能团的名称为 。
（5)由A生成B的反应类型为 。由F生成H的反应类型为 。
（6)A的六元环芳香同分异构体中，环上有两个取代基的同分异构体有多少种 ，其中
核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为 。