2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了06g，【答案】C，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 盐酸挥发 C. 粮食酿酒 D. 铜丝导电
2. 下列实验操作规范的是( )
A. 量取液体 B. 引燃酒精灯
C. 滴加试剂 D. 稀释浓硫酸
3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰
B. 振荡汽水瓶产生的气体通入石蕊试液中，溶液变红
C. 10mL酒精与10mL水混合后，体积大于20mL
D. 镁带在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体
4. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是( )

A. 属于置换反应
B. 可减少甲醛带来的室内空气污染
C. 其中催化剂可以加快甲醛的消除
D. 化学方程式为：
5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是( )
A. “气凝胶冰”是纯净物
B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同
D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
6. 曾用作麻醉剂的“笑气”，其化学式为N2O.其中氮元素的化合价为( )
A. −2 B. −1 C. +1 D. +2
7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )

A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等


8. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A. 黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛
B. 铁因为导热性良好，可用于制作炊具
C. 武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝
D. 铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能
9. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，如图所示是其反应过程的微观示意图，其中丁是一种单质。下列说法中正确的是( )
A. 丁的化学式为NO2
B. 该反应属于复分解反应
C. 生成丙和丁的分子个数为1：1
D. 参加反应的甲和乙的质量比为14：15
10. 下列有关广告词说法正确的是( )
A. 某美容仪广告词--我们能将水分子变小
B. 某食品广告词--纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂
C. 某化妆品广告词--我们专注自然护肤，不含任何化学成分
D. 某矿泉水广告词--呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
11. 下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是( )
A. 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D. 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
12. 2019年是化学元素周期表问世150周年。国际权威机构IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布中国科学家姜雪峰作为“硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 原子序数是16 B. 属于非金属元素
C. 原子的核外电子数为16 D. 相对原子质量为32.06g
13. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( )
A. 玻璃管中发生的反应属于置换反应
B. 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性
C. 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D. 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
14. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是( )
A. 由实验乙可得出金属活动性：Cu>Ag
B. 只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
C. 只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
D. 实验甲中的Al₂(SO4)3溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验
15. 下列有关说法不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动
B. 水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大
C. CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同
D. 氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变
16. 人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9−1.5
6.6−7.1
7.1−7.3
7.5−8.0
下列说法中不正确的是( )
A. 胆汁和胰液显碱性
B. 胃液比唾液酸性弱
C. 胰液比胆汁碱性强
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
17. 类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D. 因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红
18. 根据如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是( )
A. 黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
19. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
C
除去废水中的泥沙
选用过滤的操作
D
析出食盐晶体
冷却热的饱和食盐溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。


A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤
21. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.干冰 B.熟石灰 C.稀有气体 D.稀盐酸
(1)可用于改良酸性土壤的是______；
(2)可用于金属除锈的是______；
(3)可用于制作霓虹灯的是______；
(4)可用于人工降雨的是______。
22. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水。
(1)认识水，了解水的组成和变化。
①从物质的分类角度分析，水不属于 ______ (填字母)。
A.单质
B.氧化物
C.化合物
D.纯净物
②如图1是电解水的实验装置示意图：检验玻璃管b中的气体方法是 ______ ；该图所示装置中发生反应的化学方程式是 ______ 。从能量转化角度分析，电解水是将 ______ 能转化为 ______ 能。
(2)关心水、爱护水，让水更好的为人类服务；我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：
a.不得呈现异色；
b.不得有异嗅异味；
c.应澄清透明
；d.不得含有细菌和病毒
①为了实现a、b指标，可以利用 ______ 的吸附作用(填物质名称)而达到。
②取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 ______ (填“硬水”或“软水”)，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是 ______ 。
③图2是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是 ______ 。
A.使水的化学性质发生改变
B.有助于除去悬浮性颗粒
C.不易堵塞活性炭孔
D.可以将硬水软化

23. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：

(1)过程①的现象为：紫色石蕊试液变为______色，氢氧化钠溶液的pH值______7(选填“>”=”Ag，故正确；
B、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al>Cu，故正确；
C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al>Cu，由实验丙将铝丝放入硝酸银溶液中，铝丝表面有银白色金属析出，可得出，金属活动性：Al>Ag，但不能比较铜和银的活动性，故不正确。
D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的Al2(SO4)3溶液改为Al(NO3)3能完成本实验探究，故正确。
故选：C。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。

15.【答案】A

【解析】解：A、氯化钠是由离子构成，不存在氯化钠分子，故A说法不正确；
B、水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同，故C说法正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，所以氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变，故D说法正确。
故选：A。
A、根据氯化钠是由离子构成考虑；
B、根据分子的性质考虑；
C、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；
D、根据原子是化学变化中的最小粒子考虑。
解答本题关键是熟悉氯化钠的构成，分子的性质，原子的特点。

16.【答案】B

【解析】解：A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。
B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。
C、胰液、胆汁的pH均大于7，胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

17.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁和盐酸反应也生成FeCl2和H2，故选项说法错误。
D、NaOH能使无色酚酞变红，但Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、铁与酸发生置换反应生成亚铁盐等是正确解答本题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片，该选项说法正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，该选项说法不正确；
D、烧杯B中的酚酞试液变红色，是因为A中的氨分子是不断运动的，运动到B中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，说明分子不断运动，该选项说法正确。
故选：C。
两种物质相互刻画可以比较硬度大小；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧不支持燃烧；
铁生锈条件：与水和氧气同时接触；
微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】C

【解析】解：A、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作错误。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作错误。
C、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验操作正确。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，析出食盐晶体，可用蒸发结晶的方法，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.【答案】B

【解析】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

21.【答案】B D C A

【解析】解：(1)熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以稀盐酸可用于除铁锈；故填：D；
(3)稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯；故填：C；
(4)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：A。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析解答即可。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

22.【答案】A 将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气  电  化学  活性炭  硬水  煮沸  C

【解析】解：(1)①从物质的分类角度分析，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质。故选A。
②由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在图1电解水的实验装置示意图：b管收集的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，所以检验玻璃管b中的气体方法是：将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；该图所示装置中发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：。从能量转化角度分析，电解水是将电能转化为化学能。
(2)①由于活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以为了实现a、b指标，可以利用活性炭的吸附作用而达到。
②取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸。
③图2是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是：难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好，故选BC。
故答案为：(1)①A；
②将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；； 电；化学。
(2)①活性炭。
②硬水；煮沸。
 ③BC。
(1)①根据水的组成分析判断；
②根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、生成气体的性质和能量的转化分析。
(2)①根据活性炭具有吸附性分析回答。
②根据硬水和软水的检验、生活中硬水软化的方法分析回答。
③根据净化水的效果分析。
答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识(如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等).然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．

23.【答案】蓝  >CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH+  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)

【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液的pH值>7。
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，此反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)M类物质是酸，氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的OH−与M中的氢离子(H+)反应生成水。
(4)④产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)。
故答案为：
(1)蓝；>；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)H+；
(4)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)。
(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
(2)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析解答。
(4)根据④产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

24.【答案】酒精灯  锥形瓶  防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好  C或E 可以控制反应速率  F E 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满  干燥  氧气  呼吸(其他合理答案亦可)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)①为用于加热的酒精灯，②为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：酒精灯；锥形瓶。
(2)高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，所以需要棉花，防止高锰酸钾被带出，进入试管造成堵塞；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性，首先组装好仪器，然后利用热胀冷缩冷缩原理，改变内部气体体积，造成压强变化，观察是否形成气泡和形成稳定液柱，判断装置气密性是否良好；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C或E为收集装置；
故答案为：防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好；C或E。
(3)分液漏斗带有活塞开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；干燥气体需要用浓硫酸，因此选择F，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空法收集，故选E为收集装置；
故答案为：可以控制反应速率；F；E。
(4)二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，说明气体集满；浓硫酸具有吸水性，起到干燥剂的作用；
故答案为：燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；干燥。
(5)①蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体为氧气；氧气可以供给呼吸，也可以用于焊接等，只要答案合理即可；
故答案为：氧气；呼吸(其他合理答案亦可)。
②蜡烛熄灭，澄清石灰水变浑浊，所以产生气体为二氧化碳，实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查装置气密性检查方法；根据气体性质选择收集装置；
(3)根据装置特点总结装置优点；根据题目要求选择合适装置；
(4)利用二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；考查浓硫酸的吸水性；
(5)①根据实验现象推断气体名称；根据气体名称推断其用途；
②盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

25.【答案】【猜测】碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】
(1)氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)B；
【实验反思】铁；
【探究拓展】
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)绿色变黑色；
(5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

【解析】解：【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；故答案为：碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】
(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；故答案为：氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)上述实验B说明铜生锈与氧气一定有关；故答案为：B；
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；故答案为：铁；
【探究拓展】
(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；故答案为：绿色变黑色；
(5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
由题目的信息可知，【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)上述实验B说明铜生锈与氧气一定有关；
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；
【探究拓展】(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；
(5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

26.【答案】解：第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为：0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；
设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
      73 2
       x0.4g
732=x0.4g解得：x=14.6g
14.6g200g×100%=7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】根据表中数据分析生成的氢气的质量，由氢气的质量即可计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算
本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的综合计算，根据表格中的数据分析出生成氢气的总质量是计算呢基础。