2021高三化学人教版一轮课后限时集训：23 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析

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1．(2019·南阳一中模拟)下列有关合成氨工业的说法正确的是( )
A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行
[答案] D
2．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02
C．100 D．无法确定
B [K′＝eq \f(1,K)＝eq \f(1,50)＝0.02，B正确。]
3．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程的图示如下。
①2NO(g) N2O2(g) ΔH1，平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2，平衡常数K2
下列说法中不正确的是( )
A．ΔH1K，说明平衡右移，又因正反应为吸热，故T2>T1。
[答案] (1)0.8 0.8
(2)< k正＝k逆时，K＝eq \f(k正,k逆)＝1>0.8，又因该反应为吸热反应，升高温度，右移，K增大，故T1p3。(2)由题图可知在p3、T1 ℃时CO的平衡转化率为40%，Δc(CO)＝Δc(CH3OH)＝0.04 ml·L－1、Δc(H2)＝0.08 ml·L－1，即平衡时c(CO)＝
0.06 ml·L－1、c(H2)＝0.12 ml·L－1、c(CH3OH)＝0.04 ml·L－1，故平衡常数K＝eq \f(0.04,0.06×0.122)≈46.3。乙容器中反应物起始浓度为甲容器中的2倍，则乙容器中反应达到的平衡相当于将甲容器体积压缩一半所达到的平衡，增大压强，平衡正向移动，故乙容器中CO的平衡转化率大于40%，A项正确。
[答案] (1)< p1>p2>p3 (2)46.3 A
12．(2019·湖南四校联考)工业上可用排放的CO2与NH3合成尿素的方法达到NH3减排的目的：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH