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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图片ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图片ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了第一课时，不稳定，第二课时，电子式，课堂练习，学生活动二，第三课时，学生活动一等内容，欢迎下载使用。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
1. 通过阅读教材，能说出离子键和离子化合物的定义。2. 通过阅读教材，能说出共价键和共价化合物的定义。3.通过阅读教材，能概括极性键和非极性键的定义。
1. 回忆钠在氯气中燃烧的实验现象，写出化学方程式；2. 阅读教材P107 ，从得失电子的角度解释 NaCl是怎样形成的；3. 总结离子键的定义。并总结离子化合物的定义，并举例说明。
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
5. 离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
6. 离子化合物(1)离子化合物的概念是 。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________ 。
活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；
绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]
AlCl3、BeCl2除外
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有 ；②含有 的物质一定是离子化合物；③ 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2。
阅读教材P108：1. 从得失电子的角度解释 HCl是怎样形成的；2. 总结共价键的定义及其成键要素；3. 总结共价化合物的定义，并举例说明。
H2 + Cl2 = 2HCl
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
常见的共价化合物：①非金属氢化物:如HCl、H2O等;②非金属氧化物:如CO2、SO3等;③含氧酸:如H2SO4、HNO3等;④大多数有机化合物:如甲烷、酒精等。
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
4. 阅读教材P109第一段，概括极性键和非极性键的定义。
2 、 下列说法中正确的是 ( )（A ）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
氦气是单原子分子，不存在化学健。
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
小结：1.离子键和共价键的比较:
2.离子化合物和共价化合物的比较:
1. 参照电子式和离子化合物的定义，以及相关示例，能书写常见原子、简单阴、阳离子以及离子化合物的电子式。2. 在回顾原子的电子式的书写规则和深刻理解共价键的定义的基础上，能准确书写共价分子的电子式。3. 在熟练书写电子式的基础上，能用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
1. 阅读教材P107资料开卡片，总结电子式的定义。2. 根据以下提示和示例，写出各类微粒的电子式。
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
（一）各类微粒的电子式书写
1. 原子:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子（最大分散度、对称性）。
2. 离子(1)简单阳离子: 电子式就是其离子符号。如:钠离子、镁离子的电子式分别是Na+、Mg2+；(2)简单阴离子:在其元素符号四周各标2个“ · ”，然后在符号外加[ ],再在[ ]右上角标上电荷符号。如：
（3）复杂离子表示出离子内原子间的共用电子对和孤对电子,然后加[ ],并在[ ]右上角标上电荷符号。如：
3. 离子化合物表示出构成离子化合物的阴阳离子,相同离子不能合并，同性离子不能直接相邻。如：MgCl2的电子式为 ： NaCl : Na2S :Na2O: Na2O2:NaOH: NH4Cl ：
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用→连接。注意用 表示电子的转移。如： NaCl ： Na2S :
3. 根据以下提示和示例，用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
1.写出下列微粒的电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
1. 共价分子(包括非金属单质和化合物)的电子式表示出原子之间的共用电子对,且未形成共用电子对的的原子的最外层电子也要标出。如：
1. 根据以下提示和示例，写出各类微粒的电子式。
2、阅读教材P108，根据上面所写电子式，总结共价化合物的结构式及分子结构模型。
(2)结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
【共价键形成的分子及其结构模型】
2. 根据以下提示，用电子式表示下列共价分子的形成过程。
左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用→连接。 HCl：H2O：
5. 用电子式表示共价分子的形成过程
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类并判断属于离子化合物还是共价化合物。
A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
Na O O Na
[ ]
1. 通过题目训练，巩固电子式的书写方法。2. 通过阅读教材，能从化学键角度解释化学反应的本质。3. 通过阅读教材，能说出分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
1、写出下列物质的电子式,并判断所含化学键及化合物类型
NaCl : Na2S : MgF2 :MgO: Na2O2: NaH2 :NaOH: NH4Cl ： NH4HCl2: O2: N2: CH4: CCl4: HCl: NH3: CO2: H2O: HClO : N2H4
1. 阅读教材P109，以H2与Cl2的反应为例，从化学键的角度说出化学反应的实质。
2. 阅读P110“资料卡片”：(1)总结分子间作用力和氢键的定义；(2)说出组成和结构相似的物质的熔、沸点随相对分子质量的变化规律，并解释其原因。(3)解释NH3、H2O、HF沸点反常的原因。
2.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
二、化学键与分子间作用力
3.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
A. ① ② ③ B. ① ② ④C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
1. 通过阅读教材，能说出离子键和离子化合物的定义。2. 通过阅读教材，能说出共价键和共价化合物的定义。3.通过阅读教材，能概括极性键和非极性键的定义。
1. 回忆钠在氯气中燃烧的实验现象，写出化学方程式；2. 阅读教材P107 ，从得失电子的角度解释 NaCl是怎样形成的；3. 总结离子键的定义。并总结离子化合物的定义，并举例说明。
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
5. 离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。
6. 离子化合物(1)离子化合物的概念是 。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________ 。
活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；
绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]
AlCl3、BeCl2除外
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有 ；②含有 的物质一定是离子化合物；③ 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2。
阅读教材P108：1. 从得失电子的角度解释 HCl是怎样形成的；2. 总结共价键的定义及其成键要素；3. 总结共价化合物的定义，并举例说明。
H2 + Cl2 = 2HCl
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
常见的共价化合物：①非金属氢化物:如HCl、H2O等;②非金属氧化物:如CO2、SO3等;③含氧酸:如H2SO4、HNO3等;④大多数有机化合物:如甲烷、酒精等。
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
4. 阅读教材P109第一段，概括极性键和非极性键的定义。
2 、 下列说法中正确的是 ( )（A ）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
氦气是单原子分子，不存在化学健。
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
小结：1.离子键和共价键的比较:
2.离子化合物和共价化合物的比较:
1. 参照电子式和离子化合物的定义，以及相关示例，能书写常见原子、简单阴、阳离子以及离子化合物的电子式。2. 在回顾原子的电子式的书写规则和深刻理解共价键的定义的基础上，能准确书写共价分子的电子式。3. 在熟练书写电子式的基础上，能用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
1. 阅读教材P107资料开卡片，总结电子式的定义。2. 根据以下提示和示例，写出各类微粒的电子式。
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
（一）各类微粒的电子式书写
1. 原子:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子（最大分散度、对称性）。
2. 离子(1)简单阳离子: 电子式就是其离子符号。如:钠离子、镁离子的电子式分别是Na+、Mg2+；(2)简单阴离子:在其元素符号四周各标2个“ · ”，然后在符号外加[ ],再在[ ]右上角标上电荷符号。如：
（3）复杂离子表示出离子内原子间的共用电子对和孤对电子,然后加[ ],并在[ ]右上角标上电荷符号。如：
3. 离子化合物表示出构成离子化合物的阴阳离子,相同离子不能合并，同性离子不能直接相邻。如：MgCl2的电子式为 ： NaCl : Na2S :Na2O: Na2O2:NaOH: NH4Cl ：
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用→连接。注意用 表示电子的转移。如： NaCl ： Na2S :
3. 根据以下提示和示例，用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
1.写出下列微粒的电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
1. 共价分子(包括非金属单质和化合物)的电子式表示出原子之间的共用电子对,且未形成共用电子对的的原子的最外层电子也要标出。如：
1. 根据以下提示和示例，写出各类微粒的电子式。
2、阅读教材P108，根据上面所写电子式，总结共价化合物的结构式及分子结构模型。
(2)结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
【共价键形成的分子及其结构模型】
2. 根据以下提示，用电子式表示下列共价分子的形成过程。
左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用→连接。 HCl：H2O：
5. 用电子式表示共价分子的形成过程
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类并判断属于离子化合物还是共价化合物。
A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
Na O O Na
[ ]
1. 通过题目训练，巩固电子式的书写方法。2. 通过阅读教材，能从化学键角度解释化学反应的本质。3. 通过阅读教材，能说出分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
1、写出下列物质的电子式,并判断所含化学键及化合物类型
NaCl : Na2S : MgF2 :MgO: Na2O2: NaH2 :NaOH: NH4Cl ： NH4HCl2: O2: N2: CH4: CCl4: HCl: NH3: CO2: H2O: HClO : N2H4
1. 阅读教材P109，以H2与Cl2的反应为例，从化学键的角度说出化学反应的实质。
2. 阅读P110“资料卡片”：(1)总结分子间作用力和氢键的定义；(2)说出组成和结构相似的物质的熔、沸点随相对分子质量的变化规律，并解释其原因。(3)解释NH3、H2O、HF沸点反常的原因。
2.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
二、化学键与分子间作用力
3.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤Ar
A. ① ② ③ B. ① ② ④C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤
2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
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