高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料学案

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金属材料2 导学案课前自学单：物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由      、      、      等粒子构成的，物质之间发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的，化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。1．物质的量在化学方程式计算中的应用                        化学计量数之比           2   :   1       :     2      扩大6.02×1023倍    2×6.02×1023 :1× 6.02×1023 :  2×6.02×1023   粒子数之比               2   :   1       :     2 物质的量之比          2mol   :  1mol     :   2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的           之比=参加反应的物质的             之比2.化学计算的基本步骤（1）“审”：审清题目条件和题目要求
（2）“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。
（3）“写”：依据题意写出并配平化学方程式。
（4）“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。
（5）“列”：将有关的几个量列出比例式。
（6）“解”：根据上述比例式求解未知数。
（7）“答”：根据题目要求简明地写出答案。【科学探究】——有关物质的量的计算中的“三个规范”(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)符号规范①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 课堂活动单：一、学习目标学会物质的量在化学方程式计算中的应用二、重点和难点：学会物质的量在化学方程式计算中的应用三、课堂任务单：创境激疑物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目比例关系进行的。合作探究1.15克金属钠与水反应，得到100毫升溶液，试计算：(1)    生成的气体在标准状况下的体积(2)    反应后所得溶液的物质的量浓度       归纳总结请同学们回忆物质的量关系将其化成思维导图。     达标检测1.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（　　）A．一定为1∶1        B．可能为2∶3       C．一定为3∶2     D．可能为1∶62.一定物质的量的与NaOH溶液反应，所得溶液中含与物质的量之比为3：5，则参加反应的与NaOH物质的量之比为(   )A. 8：11           B. 1：2           C. 18：8           D. 3：53．等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为A.  1︰1︰1　　  B.1︰2︰3　　  C.3︰2︰1　 　 D.2︰3︰64．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是　A. 1.2g　　　  B. 0.64g　　　  C. 0.4g　　 　 D. 0.24g 5．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A．浓盐酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液6．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：①MgO    ②Al    ③NaHSO4          ④NaHCO3     ⑤CaCO3 A、②④      B、②③④     C、②④      D、②④③纠错提高： 1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑  D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H22．向wg铁粉和铝粉的混合物中加入足量的 NaOH溶液，反应后过滤，将滤渣完全收集后，放坩埚中加热（生成红棕色的氧化铁），直至被加热的物质质量不再变化，取出坩埚中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A．30％    B．50％       C．70％      D．90％  3． 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-       B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C．Na+、K+、SO42、Cl-        D．K+、Na+ 、CO32-、Ba2+ 4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A.三种金属的物质的量相等      B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等          D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28课后巩固单：5．将少量金属钠投到FeCl3溶液中，产生的现象叙述完整的是A、 只有气体产生  B、产生气体和沉淀  C、 生成白色沉淀  D、生成无色透明溶液6、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、与氧气在常温下不反应   B、性质不活泼  C、表面能形成一层氧化膜   D、铝耐酸耐碱7．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体   A．一样多                              B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多    D．由反应的剧烈程度决定8．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中     B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的水中  D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A．1:1　　B．2:3　　　C．3:2　　　D．1:610.甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别和等物质的量的Al 、 KHCO3、K2CO3 刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1︰2︰3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是A、1︰1︰1       B、3︰1︰2       C、6︰2︰3       D、18︰3︰411．甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A.5.4g    B.3.6g     C.2.7g     D.1.8g12．n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为A、82n/(46n+m)%   B、8200n/(46n+2m)%    C、8200n/(46n+m)%   D、8200n/(69n+2m)%13．5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为　　　　　　　mol。14．500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是　  　　　。15．Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为　　　　;   0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为　   　    ;等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为　　　　   16.一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。     (2)所得溶液的溶质的质量分数。17．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？(2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O )