2021届高三高考化学一轮复习 专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(分考点练习)

这是一份2021届高三高考化学一轮复习 专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(分考点练习)，共17页。试卷主要包含了常温下向10 mL 0，25 ℃时,将1，改变0，苯甲酸钠可用作饮料的防腐剂等内容，欢迎下载使用。

专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
考点一　弱电解质的电离平衡
1.常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是(　　)

A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小
B.b点溶液pH=7,说明c(NH4+)=c(R-)
C.c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同
答案　B　
2.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)增大
B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)·KW不变
D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
答案　B　
3.25 ℃时,将1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c
B.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.加入NaOH过程中,c(Na+)·c(OH-)c(CH3COO-)的值减小
D.若忽略溶液体积变化,则25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w-0.2×10-7
答案　D　
4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(　　)

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
答案　D　
5.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)
A
B
C
D

NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

H2与Cl2反应能量变化
NaCl Na++Cl-
CuCl2 Cu2++2Cl-
CH3COOH CH3COO-+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
答案　B　
6.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案　C　
7.下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu
答案　A　
8.改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
下列叙述错误的是(　　)

A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案　D　
9.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
答案　C　
10.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(　　)
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案　C　
11.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大
答案　D　
12.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案　D　
13.40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
答案　C　
14.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案　C　
考点二　水的电离　溶液的酸碱性
1.根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　


A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔHc(OH-)
C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl
D.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱
答案　B　
12.下列实验误差分析错误的是(　　)
A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
答案　B　
13.常温下,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是(　　)

A.常温下,Ka(HA)约为10-5
B.M、P两点溶液对应的pH=7
C.b=20.00
D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
答案　B