2021年北京市石景山区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年北京市石景山区中考一模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，简答题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列气体能供给动植物呼吸的是
A．CO2B．H2C．O2D．N2
2．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
3．下列食品富含蛋白质的是
A．黄瓜B．苹果C．土豆D．鸡蛋
4．下列金属中，活动性最强的是
A．铝B．银C．镁D．汞
5．下列属于厨余垃圾的是
A．易拉罐B．一次性餐具C．菜叶D．废旧电池
6．下列元素中，属于金属元素的是
A．硅 SiB．氟 FC．溴 BrD．钛 Ti
7．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．铁B．钙C．碘D．锌
8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．铜用作导线B．氢气用作清洁燃料
C．氧气用于炼钢D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．下列物质中，能用作氮肥的是
A．NH4ClB．K2SO4C．K2CO3D．Ca3(PO4)2
10．下列饮品属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．果粒橙D．蔗糖水
11．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．蒸馏水C．石灰水D．生铁
12．下列实验操作中，不正确的是
A．称量氯化钠B．过滤泥水
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
13．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁(6.8~7.4)B．唾液(6.6~7.1)C．胰液(7.5~8.0)D．胃液(0.8~1.5)
14．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，组成碱式碳酸铜的元素有
A．5种B．4种C．3种D．2种
15．氢元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．电子层数不同
16．表示2个氢原子的是
A．H2B．2H2C．2HD．H2O
17．下列化学方程式书写不正确的是
A．CH4 + 2O22H2O + CO2B．CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑
C．Fe + O2 Fe3O4D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO 2
18．下列物质的名称与化学式不对应的是
A．氯化亚铁 FeCl2B．氧化铜 CuOC．硫酸钠 Na2SO3D．氧化铝 Al2O3
19．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．闻气体气味B．观察气体颜色
C．倒入澄清石灰水D．插入带火星木条
20．下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠固体
21．下列不是氢氧化钠俗名的是（ ）
A．苛性钠B．纯碱C．火碱D．烧碱
22．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
上述溶液为饱和溶液的是
A．①B．②C．③D．②③
23．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列说法不正确的是
A．①中溶液的质量为120 g
B．②中溶液的溶质质量分数为30%
C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变
D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大
24．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲由4种原子构成B．乙为氧分子
C．该反应属于置换反应D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2
25．取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2 + Na2CO3=2NaCl + CaCO3↓。
A．所取溶液中溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象
C．加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．加入20mL~25mL Na2CO3溶液时，pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量
二、简答题
26．补齐物质与其用途的连线__________________ 。
三、填空题
27．次氯酸钠(NaClO)和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签(部分)和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。
(1)84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指___________(填“氯气”或“氯元素”)。
(2)NaClO中，质量分数最小的元素是___________。
(3)根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质___________。
(4)NaClO和H2O2均属于___________(填序号)。
A 单质 B 化合物 C 氧化物
(5)分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是___________。
28．可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。
(1)对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是___________。
(2)如图，通过光催化可将H2O、CO2转化为太阳能燃料。
我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化为CH4；②开发了另一种催化剂，将CO2和H2O转化为H2和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有___________元素。
29．配制如图所示的氯化钾溶液。
(1)称量10 g KCl，量取___________mL蒸馏水(水的密度近似等于1 g /mL)。
(2)溶解时，用到的仪器有___________。
30．如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。
(1)加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是___________。
(2)能证明铁的活动性比铜强的实验是___________(填孔穴序号)。
(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为___________。
31．用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

(1)实验1中，发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是___________。
(3)能将两种溶液区分开的实验现象是___________。
四、科普阅读题
32．阅读下面科普短文。
“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸(C3H6O3)，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。
玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉(70%-75%)。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。
玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！(原文作者陆学中、雨鱼等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出塑料的一个缺点___________。
(2)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是___________。
(3)图2实验，浸泡液中的两种溶质是___________。
(4)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是___________(填序号)。
A 玉米进行光合作用 B 玉米淀粉制取乳酸
C 玉米塑料降解或焚烧 D 从玉米中提取出玉米淀粉
(5)由图2得出的结论是___________。
五、流程题
33．硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。
(1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
(2)将溶液pH调到6.5，加入的x是___________。
A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氢氧化钙
34．利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。
(1)吸收时，发生的反应有：① Na2CO3 + 2NO2= NaNO3 + NaNO2 + CO2；
② NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2.反应①的物质中，属于氧化物是___________；反应②中，氮元素有___________种不同的化合价。
(2)转化时，加入HNO3的作用是___________。
六、实验题
35．根据下图回答问题：
36．根据下图回答问题。

(1)图1实验，发生反应的化学方程式为___________；实验得出的结论是___________。
(2)图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO2.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是___________。
七、科学探究题
37．利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。
(1)红磷燃烧的化学方程式为___________。
(2)实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是___________。
(3)实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是___________。
38．某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。
（探究1）铁锈蚀的条件
（提出问题）为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？
（探究2）“油封”对水中溶解氧的影响
实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温(12℃)，取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。
实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。
已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。
（解释与结论）
(1)探究1中，对比___________(填序号)，可得出铁锈蚀需要与水接触。
(2)对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是___________。
(3)0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是___________。
(4)由实验得出的结论是___________(填序号)。
A “油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解
B 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量
C “油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势
（反思与评价）
(5)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是___________。
(6)探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是___________。
八、计算题
39．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 + C2H2↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：
(1)C2H2中碳元素和氢元素的质量比为___________。
(2)80 kg电石中CaC2的质量__________。
(3)电石中CaC2的质量分数为___________。
过氧化氢溶液浓度/ml▪L-1
3
5
10
10
10
时间/h
0.5
1
0.5
1
2
真菌存活率/%
85
63
38
13
3
亚硝菌存活率/%
67
53
15
7
4
A
B
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是___________(填序号)；反应的化学方程式为___________。
(2)C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。
(1)实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用的发生装置是___________(填序号)；反应的化学方程式为___________。
(2)D中，木炭在氧气中燃烧的现象是___________。
实验装置
（实验1）测定空气中氧气含量
（实验2）研究燃烧条件
左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分
Ⅰ.激光引燃红磷
Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线
左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水
Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷
Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面
实验
①
②
③
现象
放置一周
无明显变化
无明显变化
铁丝表面出现红色物质
放置两周
铁丝表面出现红色物质
无明显变化
铁丝表面红色物质增多
溶解氧含量/(mg/L)
时间/h
0
2
6
12
24
36
48
实验1
①未油封
2.42
4.75
6.44
8.45
10.10
10.43
10.51
②油封
2.43
3.02
4.28
4.81
6.47
7.20
7.98
实验2
③未油封
1.95
3.79
6.23
7.98
8.98
9.09
9.08
④油封
1.93
3.42
5.37
7.11
8.26
8.24
8.22
参考答案
1．C
【详解】
A、CO2不能供给动植物呼吸，故A不正确；
B、H2不能供给动植物呼吸，故B不正确；
C、O2能供给动植物呼吸，故C正确；
D、N2不能供给动植物呼吸，故D不正确。故选C。
2．A
【详解】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3．D
【详解】
A、黄瓜富含维生素，不符合题意；
B、苹果富含维生素，不符合题意；
C、土豆富含糖类，不符合题意；
D、鸡蛋富含蛋白质，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】
根据常见金属的活动性顺序可知：镁＞铝＞汞＞银，所以镁的活动性最强。
故选C。
5．C
【详解】
A、易拉罐可回收利用，属于可回收物，不符合题意；
B、一次性餐具，既不属于可回收物和厨余垃圾，也不属于有害垃圾，属于其他垃圾，不符合题意；
C、菜叶属于厨余垃圾，符合题意；
D、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，不符合题意；
B、由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意；
C、由“氵”可知，溴元素属于非金属元素，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
8．A
【详解】
A、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质，符合题意；
B、氢气用作清洁燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，属于化学性质，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】
含氮元素的化肥属于氮肥，含磷元素化肥属于磷肥，含钾元素化肥属于钾肥，NH4Cl含氮元素属于氮肥，故选：A。
10．D
【详解】
A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。牛奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、豆浆不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
C、果粒橙不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蔗糖水具有均一性、稳定性，属于溶液，此选项符合题意。
故选D。
11．B
【详解】
A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】
A、托盘天平称量固体的质量，遵循左物右码的原则，左托盘放氯化钠，右托盘放砝码，且左右托盘各放一张质量相等的称量纸，实验操作正确；
B、过滤泥水，缺少玻璃棒引流，实验操作错误；
C，稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作正确；
D、加热液体时，试管中的液体不能超过试管溶剂的，用酒精灯的外焰加热，实验操作正确；
故选：B。
13．D
【详解】
溶液的pH小于7时，显酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH值最小，酸性最强；
答案：D。
14．B
【详解】
碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H四种元素，故组成碱式碳酸铜的元素有四种。
故选B。
15．A
【详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同；故选A。
16．C
【详解】
A、中2表示每个氢分子由2个氢原子构成，故A错误；
B、中的前面的2表示2个氢分子，故B错误；
C、表示2个氢原子，故C正确；
D、中的2表示每个水分子含有2个氢原子。故D错误；
故选：C。
17．C
【详解】
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式未配平，正确的反应的化学方程式为，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】
A、氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，其化学式为FeCl2，此选项正确；
B、氧化铜由铜元素和氧元素组成，元素的原子个数比为1:1，其化学式为CuO，此选项正确；
C、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为Na2SO4，此选项错误；
D、氧化铝由铝元素和氧元素组成，元素的原子个数比为2:3，其化学式为Al2O3，此选项正确。
故选C。
19．D
【详解】
A、氧气是无味的，闻气味无法鉴别，不符合题意；
B、氧气是无色的，观察颜色，无法鉴别，不符合题意；
C、倒入澄清石灰水，无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以鉴别，符合题意。
故选D。
20．B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，质量减轻，符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加，不符合题意。故选B。
21．B
【详解】
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。
22．C
【详解】
20℃时，氯化钾的溶解度约为35g，该温度下，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。①②能全部溶解，得到的是不饱和溶液，③中有部分溶质不能溶解，得到的是饱和溶液。
故选C。
23．B
【详解】
A、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，20g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时①溶液的质量为120g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，30g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时②溶液的质量为130g，溶质的质量分数=，说法错误；
C、溶液具有均一稳定的性质，将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变，说法正确；
D、溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，将40g氯化钾放入100g水中，此时有6g氯化钾没有溶解，升温到40℃，氯化钾固体全部溶解，此时溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，说法正确；
故选B。
24．B
【分析】
根据微观示意图判断，该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为 。
【详解】
A、由图可知，甲由分子构成，一个甲分子含4个原子，A错误。
B、由图可知一个乙分子含有两个氧原子，故乙为氧分子，B正确。
C、由分析可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，C错误。
D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：3，D错误。
故选：B。
25．C
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，滴加碳酸钠溶液后，如果稀盐酸过量，碳酸钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
A、根据图像，在碳酸钠溶液开始加入时，溶液的pH小于7，说明开始溶液呈酸性，所以溶质中含有氯化钙和氯化氢，故A不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应会有气泡生成，氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀生成，故B不符合题意；
C、加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质除了Na2CO3还有生成的氯化钠，故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，因此在20mL~25mL时，溶液pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
根据在原点时刻溶液为酸性，进而来判断碳酸钙和稀盐酸的反应程度。
26．食盐——腌制食品 小苏打——焙制糕点
【详解】
食盐的用途是可以腌制食品、配制生理盐水等；小苏打的用途是焙制糕点、治疗胃酸过多等。
27．氯元素 氧(或O) 化学性质不稳定;能与酸发生反应 B 过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好(或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好)
【详解】
（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指氯元素，故填：元素。
（2）NaClO中，钠元素、氯元素、氧元素质量比为23：35.5：16，故质量分数最小的元素是氧元素，故填：氧（或O）。
（3）84消毒液密封、避光保存置于阴凉处，而且不能与酸性物品同时使用可推测;化学性质不稳定;能与酸发生反应，故填：化学性质不稳定;能与酸发生反应。
（4）NaClO和H2O2均是多种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B。
（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，浓度相同时作用时间越长，杀菌效力越好，浓度不同时过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好，故填：过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好(或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好)。
28．煤炭、石油 氧(或O)
【详解】
（1）由图可知，对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是：煤炭、石油；
（2）二氧化碳和水能在催化剂的作用下反应生成甲烷和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、H，故该物质中一定含氧元素。
29．90 烧杯、玻璃棒
【详解】
（1）氯化钾溶液溶质质量分数10%，溶剂质量分数1-10%=90%，称量10 g KCl，需水质量，故填：90。
（2）溶解时在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌，故填：烧杯、玻璃棒。
30．5 3或5、6

【详解】
（1）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故没有发生反应的孔穴是5；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故能证明铁的活动性比铜强的实验是3或5、6；
（3）孔穴4中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
31．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 溶液由红色褪为无色 实验1、实验3中一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象
【详解】
(1)实验1中，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是溶液由红色褪为无色。
(3)能将两种溶液区分开的实验现象是实验1、实验3中一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象。
32．消耗宝贵的石油资源(或难以降解，污染土壤，影响地下水质和农作物生长) 二氧化碳和水 亚硫酸钠和乳酸 ABC 50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低(或50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高)
【详解】
（1）塑料的缺点有：塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源；需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长等；
（2）由图可知，玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水；
（3）图2实验，浸泡液中的两种溶质是：亚硫酸钠和乳酸；
（4）A、玉米进行光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、玉米淀粉制取乳酸，有新物质乳酸生成，属于化学变化，符合题意；
C、玉米塑料降解或焚烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、从玉米中提取出玉米淀粉是采用湿法提取，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选ABC；
（5）由图2可得：50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低(或50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高)。
33．复分解 B
【详解】
（1）该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）由图可知，调节pH前，pH4-5，说明反应槽中硝酸过量，要将溶液pH调到6.5，应加入碱性物质，且不能引入新的杂质，故应加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钙会引入新的杂质钙离子，盐酸显酸性。
故选B。
34．NO2 CO2 三 把NaNO2转化为NaNO3
【详解】
（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，二氧化氮由N、O两种元素组成，属于氧化物，二氧化碳由C、O两种元素组成，属于氧化物，故填：NO2 CO2。
（2）NO中氮元素的化合价是+2，NO2中氮元素的化合价是+4，NaNO2中氮元素的化合价是+3，故填：三。
（3）利用HNO3的氧化性将NaNO2转化为NaNO3，故填：把NaNO2转化为NaNO3。
35．A
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
【详解】
A（1）高锰酸钾制氧气，需固固加热装置，故选A装置；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；
（2）铁丝燃烧时的现象为：剧烈燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体；
B（1）过氧化氢制取氧气是固液常温反应，故应选B装置；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的方程式为：；
（2）木炭在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
36． 水由氢氧两种元素组成 二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成酸性物质
【详解】
（1）图1实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水是由氢元素和氧元素组成；
（2）烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO2，湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化，湿纸条变红，干纸条无变化，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变色，从下到上逐渐变红，说明二氧化碳的密度比空气大。
37．4P + 5O2 2P2O5 左管中液面上升到刻度1 红磷不燃烧，白磷露出水面后燃烧
【详解】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P + 5O2 2P2O5。
（2）待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线，发现左管中液面上升到刻度1，说明空气中氧气体积约为1/5，故填：左管中液面上升到刻度1。
（3）实验2中红磷没有达到着火点不燃烧，白磷达到着火点燃烧燃烧，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：红磷不燃烧，白磷露出水面后燃烧。
38．② ③ 花生油 实验2温度高于实验1 BC 隔绝水 氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀
【详解】
（1）探究1中，②中铁钉与空气接触，不生锈，③中铁钉与空气和水接触，生锈，说明铁生锈需要水，故填：②③；
（2）由表可知，对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是花生油；
（3）0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能实验2温度高于实验1；
（4）A、由表可知，油封后，水中还能继续溶解氧，故“油封”的方式不能隔绝氧气在水中的溶解，不符合题意；
B、通过加热煮沸并冷却，可以除去溶解氧，明显降低水中含氧量，符合题意；
C、由表可知，“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势，符合题意。
故选BC；
反思与评价：（5）由探究可知，涂油不能隔绝氧，故生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是隔绝水；
（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀。
39．(1)12：1；
C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。
(2)64kg；
设：80 kg电石中CaC2的质量为x。

，x =64kg
答：80kg电石中CaC2的质量为64kg。
(3)80%；
电石中CaC2的质量分数为=80%。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。