高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件，共10页。PPT课件主要包含了氯化氢的形成过程，电子转移，不稳定，共价键，成键方式，共用电子对，成键粒子，成键元素，电子对不偏移，电子对偏向Cl等内容，欢迎下载使用。
我是非金属，我很少失电子
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
同种或不同种非金属元素之间
如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
非极性键:共用电子对不偏向任何原子，成键的原子因此而不显电性。
极性键:共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
判断：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键；
经典物质的电子式（练习）1.用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）
共价化合物和离子化合物和非金属单质
离子化合物与共价化合物的比较　
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、非金属的氢化物
熔融时不导电、水溶液部分导电
NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）