专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版）

这是一份专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版），共13页。学案主要包含了粗盐的提纯，常见的盐，盐的化学性质，复分解反应及其应用，化肥的种类判断与施用选择等内容，欢迎下载使用。
 专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别

一、粗盐的提纯
二、常见的盐
三、盐的化学性质
四、复分解反应及其应用
五、化肥的种类判断与施用选择
粗盐的提纯
[命题分析]
本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，偶尔会出现在实验探究题中。①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析；⑤难溶性杂质的去除；⑥可溶性杂质的去除等；⑦设计粗盐提纯实验。
Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、 、 、铁架台(带铁圈)、 、 、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、
3．实验操作：

4．实验步骤：
（1）溶解：
a．称量粗盐；
b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）过滤（除去难溶性杂质）
一贴、二低、三靠
（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是 ，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=
【总结】本实验中玻璃棒的作用
实验
玻璃棒的作用
目的
固体溶解

加速溶解
过滤


蒸发

防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
计算产率

转移固体
5．偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有 ；
(3)蒸发时有液体溅出；
(4)固体 等。
Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，设计方案。
2．设计思路：
将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：


步骤
目的
生成的沉淀(填化学式)
所得溶液中的溶质(填化学式)
①
除去
BaSO4
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
②
除去
Mg(OH)2
NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③
除去
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
④
除去

NaCl

各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：
步骤②：
步骤③：
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题热点
（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质 ，其反应的化学方程式为： ；
（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质 ，其反应的化学方程式为： ；
（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为： ； ；
（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为： ；

【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl
始终最后一个加入。
【典例精讲】
1．（2020江苏连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）

A． 滤渣X中有三种成分
B． “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C． 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D． 将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
2．（2020贵州黔南州）某同学为除去食盐水中Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）

A． X为溶液 B． Y为
C． Z为稀盐酸 D． 步骤③与④可交换
3．（2020山东菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）

A．取用粗盐 B．溶解粗盐

C．过滤盐水 D．蒸发滤液
[方法指导]
解答此类题的关键是掌握粗盐中难溶性杂质去除的步骤及注意事项。对粗盐中可溶性杂质的去除要根据所加试剂的目的来确定试剂选择的先后顺序。
常见的盐
[命题分析]
本考点一般以选择题形式命题，考查的内容主要包括:
①常见盐的俗名、化学式和用途；②常见盐的溶解性。
1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为 ）。
1、氯化钠（NaCl）
（1）俗名：食盐
（2）氯化钠是 的主要成分。白色固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
（3）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名： 、
（2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、易溶于水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
（3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名： 。
（2）又称为 ，白色粉末状晶体，能溶于水，受热 。
（3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗  ， 里二氧化碳发生剂。
4、碳酸钙（CaCO3）
（1）俗名： 、
（2）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
（3）用途： 、
【典例精讲】
4．（2020福建省卷）Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于（ ）
A．氧化物 B．盐
C．有机物 D．混合物
5．（2020广东深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

6．（2020湖北黄石）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3俗称苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于复合肥
7．（2020宁夏省卷）归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
[方法指导]
解答此类试题的关键在于掌握常见盐的俗名、性质及用途。
盐的化学性质
[命题分析]
本考点一般以实验探究题的形式命题，有时也出现在选择题中，考查的内容主要包括:①常见盐的用途；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子的检验等。
1、盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 、 和 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋Hg(NO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu¹不反应
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝
AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝
AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4都是复分解反应。
【典例精讲】
8．（2020吉林省卷）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。
（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（ NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
（互动探究）
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：

有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应
学生实验：

产生白色沉淀
写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）_____
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
9．（2020四川内江）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
[方法指导]
碳酸盐的性质:
(1)Na2CO3溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
(2)工业上以Na2CO3和熟石灰为原料制取烧碱，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH。
(3)Na2CO3与稀盐酸反应观察到有大量的气泡产生。
(4)Na2CO3 与盐反应，必须满足两个条件：①盐可溶；②满足复分解反应发生的条件。
复分解反应及其应用
【命题规律】
1.考查要点：①复分解反应的判断；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的应用。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查复分解反应的判断，其中复分解反应发生的条件和应用常结合盐的性质在填空及简答题中考查。
1、复分解反应的类型
（1）酸+碱→
（2）酸+盐→
（3）盐+碱→
（4）金属氧化物+酸→
（5）盐1+盐2→
2、复分解反应的条件
盐和碱，盐和盐的反应，要求反应物必须可溶，生成物中有 、 、 生成。
3、盐的溶解性规律：
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱： 、 、 、 四碱易溶， 微溶，其余的全不溶。
盐： 、 、 、 全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除 不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、 钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
八种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、BaCO3↓、CaCO3↓（4种盐）
Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓（4种碱）
【典例精讲】
10．（2020新疆省卷）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子/阳离子
OH-
NO3-
CO32-
Cl-
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH- H+ Ba2+ NO B．OH- Ba2+ K+ Cl-
C．CO K+ Ba2+ Cl- D．CO Cu2+ NO K+
11．（2020山东威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液—一银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维一一碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成
D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液一一盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
12．（2020年滨州中考）下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、 Na+ 、、Cl- B．K+ 、Na+ 、OH- 、
C．Ba2+ 、Cl- 、、OH- D．H+ 、K+ 、 、
[方法指导]
解答此类试题的关键在于掌握复分解反应的实质:离子之间结合成沉淀或者生成水或气体。在判断不另加试剂能否鉴别溶液的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液；若都没有颜色，就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
化肥的种类判断与施用选择
[命题分析]
主要考查的内容有:①化肥种类的判断；②植物生长状况与施用化肥的选择；③化肥的使用与环境污染。一般在选择题或填空题中呈现。
1、化肥种类的判断方法
（1）含氮、磷、钾三种营养元素其中一种营养元素的肥料，称为某肥。
①含有钾元素的属于 肥，如KCl。
②含有氮元素的属于 肥，如NaNO3。
③含有磷元素的属于 肥，如Ca3(PO4)2。
（2）含氮、磷、钾三种营养元素两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥，如KNO3含有氮元素和钾元素，属于 。
2．化肥的选择方法
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。
巧记口诀为“钾抗倒伏，磷抗旱（寒），枝叶扶疏使用氮”，“氮肥壮叶，钾肥壮秆，磷肥壮果”。
【典例精讲】
13．（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2 HPO4
C．K2SO4、 D．Ca（H2 PO4）2
14．（2020山东青岛）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
15．（2020辽宁本溪）下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（ ）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
16．（2020云南昆明）下列属于钾肥的是（ ）
A．KNO3 B．K
C．KOH D．KCl
17．（2020湖北襄阳）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥
18．（2020辽宁沈阳）下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
19．（2020青海省卷）下列属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NH4HCO3
C．Ca（ H2PO4）2 D．K2SO4
20．（2020贵州安顺）拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州，正成为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奧秘。请回答下列问题。
（1）在生态理念深入人心贵阳享美食。写出保护空气的一条措施_______。卤猪脚、酸汤、鱼和丝娃娃等美食中所含的营养素有____(写一种)。
（2）丰富的水资源成就了黄果树大瀑布美丽的景观。请写出保护水资源的一条建议_______。“安顺蜡染”工序中的脱蜡，把染布放入沸水中，石蜡固体熔化为液体的过程属于________ (填“化学”或“物理”)变化。
（3）游加榜梯田，在美丽乡村感受脱贫致富奔小康的巨变。农作物生长要合理施肥。硫酸钾(K2SO4)和氯化铵(NH4Cl)是常用的化肥，其中_________是钾肥，_______是氮肥。
[方法指导]
解答此类题型的关键是熟练掌握化肥的种类、功能及铵态氮肥的使用方法、注意事项等。化肥既能为人类的粮食丰产丰收提供保障，又会给环境带来严重的破坏。