中考化学总复习课件 题型突破01 教材基础实验及拓展创新题 课件

这是一份中考化学总复习课件 题型突破01 教材基础实验及拓展创新题 课件，共49页。PPT课件主要包含了答案B，图T1-1，图T1-2，图T1-3，图T1-4，图T1-5，针对训练，图T1-6，图T1-7，集气瓶等内容，欢迎下载使用。
基础实验题多取材于教材演示实验和8个学生实验,侧重对“过程、方法”的考查,注重对探究活动进行挖掘和创新,通常以选择题和探究题形式出现。8个必做的学生实验:①氧气的实验室制取与性质实验;②二氧化碳的实验室制取与性质实验;③燃烧的条件实验;④金属的物理性质和某些化学性质实验;⑤一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验;⑥酸、碱的化学性质实验;⑦溶液酸碱性的检验实验;⑧粗盐中难溶性杂质的去除实验。突破方法:任题型如何发展创新,解题还是需要基础理论和能力的支撑,所以在复习中要注重实验双基复习,构建实验基础知识板块,充分利用好教材,认识课本上每个实验装置要点、实验仪器作用、实验成败关键、重要现象,理解操作的注意事项等,掌握基本的知识点。在解答此类问题时要仔细研读题目,发现题目中含有探究的一般方法,即提出假设——验证假设——得出结论。要弄清实验的目的、现象和操作步骤,理解实验的原理,语言表述力求准确简练。 
类型一　基础实验的原理和过程
[解析] 固固加热型装置试管口略向下倾斜,目的是防止冷凝水倒流炸裂试管,而不是为了利于通入氢气;氢气具有可燃性,与氧气混合,加热可能会发生爆炸,所以反应前要先通入氢气排尽试管内的空气,确保实验安全;反应完成后,为了防止生成的铜被氧化,还需继续通入氢气,直至试管冷却至室温;一氧化碳有毒,直接排放会污染空气,所以需要尾气处理装置,而本装置没有,所以该装置不适合一氧化碳还原氧化铜的实验。
例1 [2018·杭州] 图T1-1为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是(　　)A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
例2 [2018·成都] 根据实验回答:(1)图T1-2实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末放入试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有　　　　　　、　　　　 　(物理性质和化学性质,各填一条)。 (2)按图Ⅰ实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　　　　,可能有的溶质是　　　。 (3)图Ⅱ装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,　　　　(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　。 (4)图中甲作为发生装置还可制得的气体是　　　　(填一种)。 
[解析] (1)加入酚酞后变为红色,说明氢氧化钙溶于水显碱性,由溶于水后出现浑浊说明氢氧化钙微溶于水,由加入稀盐酸后,溶液变为无色,说明氢氧化钙可以与稀盐酸反应,故物理性质为微溶于水,化学性质为可以与稀盐酸反应。(2)实验中氢氧化钙与稀盐酸反应一定有CaCl2生成;由于溶液变为无色,则一定不含有氢氧化钙,可能含有HCl。(3)由图可知,操作为塞紧橡胶塞;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。(4)甲装置是固液不加热型装置,故还可以制取氢气或氧气。
例3 [2018·福建] 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一　氧气制取和性质实验(1)现有如下装置:①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,应选择的发生装置和收集装置分别是　　　　 (填序号,下同)和　　　　。 ②检查装置B气密性的操作是  　。 ③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是　 , 反应的化学方程式为　 。 
实验二　探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案:、①实验1~3的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②a=　　　　;b=　　　　。 
实验三　探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下: Ⅰ. 用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。Ⅱ. 取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如图T1-4装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图T1-5的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是  　。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是  　。 ③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是　　　　　　　。 
1.[2018·淄博] 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图T1-6所示。下列有关现象和结论不正确的是(　　)A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀
[解析] 反应过程中产生大量的气体,会使气球膨胀,冷却至室温气球不会恢复原状。
2.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图T1-7所示的改进。(1)仪器a的名称是　　　　。 (2)硫在氧气中燃烧时火焰为　 。 (3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是　　　(填序号)。 A.观察两种气体的颜色B.闻两种气体的气味C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中,观察现象(5)该改进实验的最大优点是 　　　　　 　 　　。 
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
减少二氧化硫逸出,防止污染空气
3.[2018·贵阳] 学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g·mL-1)实验一:溶液配制(1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠　　　g,水　　　mL。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为　　　　。 实验二:粗盐提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　,操作②的名称为　　　　。 (4)20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)提纯后的精盐属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 
[解析] (1)配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100 g×5%=5 g,水的质量为100 g-5 g=95 g,就是95 mL。(2)生理盐水中的溶质为氯化钠。(3)据图可以看出,操作①是溶解,其中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解;操作②后得到的是固体和液体,故操作②是过滤操作。(4)粗盐中氯化钠的质量为9 g×80%=7.2 g,该温度下氯化钠的溶解度为36 g,故完全溶解7.2 g氯化钠需要水的质量为20 g,就是20 mL,因此25 mL的量筒最为合适。(5)提纯后的精盐只是除去了不溶性固体杂质,还含有可溶性杂质,因此属于混合物。
4.[2017·随州] 实验探究一:课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。提出问题 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?实验探究
已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气　　　　g。 实验探究二:实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体,对其是否变质进行探究。提出猜想 1.未变质;2.部分变质;3.完全变质。查阅资料 KOH与NaOH性质类似,也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　 　　 　 　　　　。 
(1)取少量样品于试管中配成溶液,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,则猜想　　　　不成立。 (2)准确称取一定质量的固体样品,放在如图T1-9所示装置中进行实验,根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量,从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行,并说明理由:  　。
不可行,因为CO2能溶于水(或与水反应),导致测量结果误差较大
(3)请你另外设计一个方案,进一步探究变质情况。
另取少量样品,配成溶液,滴加足量CaCl2溶液,
产生白色沉淀,溶液变红色
5.[2018·淮安] 某课外活动小组进行如下实验探究。
(1)验证物质的燃烧条件根据图Ⅰ进行实验,实验现象如图所示。①80 ℃热水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②比较现象a、c,得出燃烧的条件是　　　　　　　　　　　　 　。 (2)验证锌与铁的金属活动性①相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据图Ⅱ进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是　　　　　　　　　　　　　。 
②实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则硫酸剩余的情况可能是　　　(填序号)。 A.左、右两边均有剩余B.左边有剩余,右边无剩余C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余,右边有剩余
(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知:H2+CuO Cu+H2O)根据图T1-11进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。 ①水中氢、氧元素的质量比是　　　　(用含a、b的式子表示)。 ②下列因素中,对测定结果有影响的是　　　(填序号)。 A.CuO粉末不干燥B.CuO没有完全转化为CuC.没有丙装置
[答案](1)①提供热量;使烧杯中的白磷与氧气隔绝②温度达到可燃物的着火点(2)①锌的金属活动性比铁强　②AB(3)①(b-a)∶a　 ②AC
[解析] (1)本小题考查的是燃烧的条件。燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点。①根据图Ⅰ可以看出,80 ℃热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量,能使烧杯中的白磷与氧气隔绝;②a处的白磷能燃烧,而c处的红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)①相同条件下,取等质量锌粉、铁粉进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,说明锌的活动性强于铁。②实验结束后,发现U形管两边的金属粉末均无剩余,则金属全部参加反应,硫酸可以都有剩余;根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式:
可以看出,与等质量的锌和铁反应,铁消耗的硫酸的质量大,故还可能是左边有剩余,右边无剩余。(3)①甲中玻璃管(含药品)质量减少的质量是氧元素的质量,故氧元素的质量为a g;乙中吸收的是水的质量,其中氧元素的质量为a g,则氢元素的质量为(b-a) g,故水中氢、氧元素的质量比是(b-a)∶a。②如果CuO粉末不干燥,则甲中减少的质量包括水分的质量,乙中增加的质量包括氧化铜中含有的水的质量以及生成的水的质量,会导致测定的结果有偏差;CuO没有完全转化为Cu不会影响氢元素和氧元素的质量比;没有丙装置,则乙中生石灰会吸收空气中的水,会导致测定的结果有偏差。
类型二　基础实验的拓展和创新
例4 [2018·陕西] 化学兴趣小组的同学按图T1-12所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
实验步骤 Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A,片刻后回流停止。Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。
反思交流 (1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)实验步骤Ⅱ中的现象　　　 　(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。 拓展迁移 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验　　　　　　　　　　的方法来证明反应发生了。 
【方法点拨】　　CO2能与NaOH发生化学反应的实验创新装置和现象举例:
[答案]实验验证 生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化) 用Ba(OH)2溶液,溶液中会引入OH-,对NaOH的检验产生干扰　≤或