试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十九）：化学计算（3）

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1.工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。
小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：
(1)当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是__________。
(2)该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？
2.如右上图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
（1）配制10%的稀盐酸200g，需要这种浓盐酸的体积约为_______mL（精确到1mL）
（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明：该固体中未变质的氢氧化钠的质量是多少克？
3.下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上______元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为____________。
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数。
4.在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体。若有1.6克的甲烷，燃烧后产生的生成物质量总和为7.2克，则：
（1）生成物中水的质量为多少？（列式计算）
（2）符合上述质量变化关系的化学方程式为__________。
5.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
（1）上表中 n的数值为__________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数。
6.横亘在我市岩石以石灰岩为主，石灰石储量达 50 亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
（化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O +CO2↑）
请计算：
（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的 m=__________
（3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？
7.小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
(1)表中x=______。
(2)第________次加入稀盐酸时，碳酸钙已经反应完全。
(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
8.兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：(杂质不参与反应)
(1)m的数值是___________。
(2)请协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数？(写出完整计算过程)
9.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是___________________________。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
10.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为____________；
（2）反应中生成的沉淀质量为多少？（写出计算过程）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________________________。
11.现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。
（1）除铁外，加入___也可以看到类似现象（填选项）。
A．K B.Mg C.Zn D Ag
（2）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数(要求写出计算过程)。
12.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在A点时，溶液中的溶质是____________。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
13.将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20％的硫酸钠溶液多少克？（写出化学方程式和必要的计算过程）
14.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
15.钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2．
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的________。

（2）计算样品中铁的质量分数。
参考答案
1.
（1）47（2）解：设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g x＝5.3g
m氢氧化钠=m-m碳酸钠=10g-5.3g=4.7g
答：该固体中未变质的氢氧化钠的质量是4.7克。
(1) 碘 (2)2.5%(3) 解：设食盐中氯化钠的质量为x克
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
X 220.8克
58.5/x克=143.5/220.8克 X =90克NaCl%=90克/100克=90%
；4CH4+7O2=点燃2CO+2CO2+8H2O
（1）2.8 （2）82.5%
解：设稀盐酸中溶质的质量分数x%由图表可知，每20克稀盐酸恰好与5克碳酸钙反应，
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 ↑+ H2O
100 73
5g 20×x% 100/5g=73/20×x% x%=18.25% 答： 稀盐酸中溶质的质量分数18.25%。
6.80% 3 2.816g
（1）2.00。（2）3。（3）设第一次参加反应的HCl的质量为X
100/73=1.50/x，x=1.095g稀盐酸中溶质质量分数为：1.095g15g×100%=7.3%
答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
(1)4.4(2)设实验1样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100/44=x/1.54g x=3.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：3.5g÷5g×100%=70%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为70%。
（1）79%；C （2）B装置吸收的气体中除了二氧化碳，还有大量水蒸气和氯化氢气体（3）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
100 44
x 0.44g
x=1g，碳酸钙质量分数为：1g/1.25g×100%=80%
设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaC3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gY 100:73==5g:50gY Y =7.3%
10.（1）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（2）10g （3）Na2CO3的水溶液呈碱性，c→dNa2CO3过量
11.（1）BC （2）设原混合溶液中CuSO4的质量分数为X
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 64
100gX 12.8g 160/100gX =64/12.8g X=32%
12.
解：设硫酸钠的质量为X
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
142 233
X 116.5g
142：X=233：116.5g X=71g；71/20%=355克
答：需要20%的硫酸钠溶液355克
（1）Cu；17.4（2）44%（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
98/x=65/2.6g解得：x=3.92g稀硫酸中硫酸的质量分数为：3.92g40g×100%=9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则100g×9.8%=Y×98%，解得；Y=10g
15.（1）B（2）设反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g x＝8.4g铁的质量分数为：8.4g9g ×100%＝93.3%