人教版 九年级 化学 2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（3）

2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（模拟试卷三）

一、单选题

1．政府为了激发市场的活力，又让古老的地摊经济回到了我们的经济生活中。下列地摊活动中涉及到化学变化的是（　　）

A．手工刺绣 B．露天烧烤 C．冰冻凉粉 D．西瓜切块

2．下列实验操作正确的是

A．倾倒液体 B．气体验满

C．读液体体积 D．闻气体气味

3．用量筒量取溶液时，某同学俯视凹液面的最低处，读数为70毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为45毫升，则该同学实际倒出的溶液体积（　　）

A．小于25毫升 B．大于25毫升 C．等于25毫升 D．无法确定

4．下列物质中，含有氧分子的是

A．空气          B．CO2                       C．H2O2                       D．MnO2

5．“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列物质不属于空气污染物的是

A．二氧化氮 B．细颗粒物 C．臭氧 D．二氧化碳

6．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）

A．化学反应后催化剂的质量减小

B．催化剂可以提高某些化学反应的速率

C．催化剂可以改变生成物的质量

D．化学反应前后催化剂的性质不变

7．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

8．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，以下表述不正确的是（　　）

A．氟元素是非金属元素

B．氟、硫、氯的原子都很容易得电子

C．氯原子的相对原子质量是35.45

D．氟和氯位于元素周期表同一周期

9．神舟十一号载人飞船成功发射，火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应为： ，其中X的化学式为

A．CO2 B．NO2 C．CO D．NH3

10．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

则下列说法正确的是（　　）

A．图中A、B，C、D四种物质都是氧化物

B．该反应属于置换反应

C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D．反应中A、B物质的质量比为17：22

11．下列有关易燃、易爆物的说法错误的是（　　）

A．在搬运时，要轻拿轻放，不能摔、砸或撞击

B．生产酒精的车间里，只要不影响工作，个人可以吸烟

C．煤矿矿井里必须采取通风、严禁烟火等措施

D．在有易燃物的工作场所，严禁穿化纤类服装

12．归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳正确的是（　　）

A．由同种元素组成的物质都是单质

B．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生改变

C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

D．石墨有金属光泽，有优良的导电性，所以物质类别为金属单质

13．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（　　）

A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：5

二、多选题

14．下列图表能正确反映实验过程中量的变化关系的

A．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气           B．高锰酸钾固体加热制氧气

C．氯酸钾加热制氧气                         D．高锰酸钾固体加热制氧气

15．在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（　　）

A．氧元素的质量 B．氧原子数

C．氧分子数 D．氧元素的质量分数

16．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法正确的是（　　）

A．反应后X的质量为4g

B．该反应的生成物是Y和Q

C．参加反应的X、Z的质量比为1：3

D．Y、Q的相对分子质量比为1：1

三、填空题

17．用化学符号表示：

（1）两个铁原子_____；

（2）三个氧气分子_____；

（3）两个硫酸根离子_____；

（4）氧化镁中镁元素化合价为+2价_____；

（5）人体中含量最多的金属元素_____；

（6）相对分子质量最小的氧化物是_____。

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是____________________。

（2）画出13号元素铝的原子结构示意图_________，化学反应中该原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 __________（写化学式）。

（4）如图中每一周期元素原子序数的变化规律是_______。

19．过滤是分离不溶性__________和____________的一种方法。

（1）过滤所需仪器漏斗、________、__________、铁架台（带铁圈）。

（2）过滤操作要点：

“一贴”：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；

“二低”：滤纸要低于_________的边缘，漏斗里的液面应低于___________的边缘；

“三靠”：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在_________滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。

20．科学戴口罩，对于新冠肺炎具有预防作用。口罩一般采用多层结构，里外两侧为单层纺粘层（S）；中间为熔喷层（M）。中间的熔喷层是经过特殊处理的熔喷无纺布，可以捕捉粉尘等，如含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过。这在原理上与化学中的_______（填一操作名称）相似。

四、实验题

21．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，将装置的序号填入下列空格中。

①写出标号仪器的名称：a_____________，b____________。

②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为____________，收集较干燥的氧气最好用_____装置。反应的化学方程式：__________，如果做硫在氧气中燃烧的实验时，则需要选择氧气的收集装置最好用_____装置。

③用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为_____，反应的化学方程式：_______。

④氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用________作发生装置，收集氨气最好用_________装置。

22．为探究空气中氧气的含量，某同学利用右图进行实验，请你回答有关问题：

（1）写出红磷燃烧的化学方程式_______________________；该反应中你观察到的现象是________________________。

（2）燃烧匙内放入过量红磷的原因是_________________；为确保实验结论的准确性，实验中还应注意的问题是_________________。（写出一条即可）

（3）已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中

镁______（填“能”或“不能”）代替红磷，其原因是____________________

23．硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验，如图

(1)硫在氧气中燃烧水的作用___________。

(2)铁丝在氧气中燃烧水的作用___________。

(3)铁丝盘成螺旋状的目的___________。

(4)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、___________、放热、生成___________。

24．如图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化，试问：

（1）实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是__________．

（2）最后可观察到的实验现象是_______．由此得出的结论是：二氧化碳能溶于水．

25．请根据下图回答相关问题：

（1）仪器①的名称是_____________。

（2）若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的 _____________（填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为_____________。

（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的_____________（填序号）；若采用 Ｆ装置制二氧化碳，则其突出优点是_____________。

（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与CO2、H2O发生反应，其中与水反应为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

①装置 A的作用是______________。

②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是______________，作用是 ______________。

③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，收集 Ｄ中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出 CO2与Na2O2反应的化学方程式：______________。

26．我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。如图为实验室模拟炼铜的两种装置。

①图 A 中生成铜的化学方程式是_______。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是__________，末端的酒精灯的作用是______________。

②取用炭粉和氧化铜的仪器是_______。图 B 实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____________。

③上述两种实验方法，都利用了CO和C的___________性。

④上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是___________。

27．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）白磷A、白磷B、红磷C中不能燃烧的是________。

（2）写出锥形瓶中发生反应的实验现象： _____________。

（3）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：__________（两点）。

（4）写出磷燃烧的化学方程式_____________。

五、计算题

28．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比________；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含________g氧元素（结果精确到0.1g）。

29．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验（杂质不参加反应也不溶于水）。请计算：

（1）生成二氧化碳　   　g；

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

30．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是________ g

②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。

参考答案

1．B【详解】

A、手工刺绣，没有生成新物质，属于物理变化；

B、露天烧烤，木炭燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；

C、冰冻凉粉，没有生成新物质，属于物理变化；

D、西瓜切块，没有生成新物质，属于物理变化；

故选：B。

2．D【详解】

A、倾倒液体时，瓶塞没有倒放桌面上，这样会污染瓶塞或腐蚀桌面，A错误；

B、气体验满，木条应放在集气瓶口，B错误；

C、读数方法错误，应视线与凹液面的最低处相平，C错误；

D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻．D正确；

故选D。

3．A【详解】

俯视读数为70mL，读数偏大，则量筒内实际的液体体积＜70mL；

仰视读数为45mL，读数偏小，则量筒内剩余液体的实际体积＞45mL；

所以实际倒出液体的体积小于70mL-45mL=25mL；

故选：A。

4．A【详解】

A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，所以空气中含有氧分子，此选项符合题意；

B、CO2中含有氧元素，不含有氧分子，此选项不符合题意；

C、H2O2中含有氧元素，不含有氧分子，此选项不符合题意；

D、MnO2中含有氧元素，不含有氧分子，此选项不符合题意。

故选A。

5．D【详解】

空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳，粉尘包括可吸入颗粒物，故选：D。

6．B【详解】

A、催化剂只是改变了化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。故化学反应后催化剂的质量不变，此选项错误；

B、催化剂改变了化学反应速率，可能是加快了化学反应速率，也可能是减慢了化学反应速率，所以催化剂可以提高某些化学反应的速率，此选项正确；

C、催化剂不能改变生成物的质量，此选项错误；

D、化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生了改变，此选项错误。

故选B。

7．C【详解】

A、红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的白烟，放出热量，此选项错误；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象描述，此选项错误；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；

D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有气味的气体，此选项错误。

故选C。

8．D【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。

B、氟、硫、氯均属于非金属的原子，都很容易得电子，故选项说法正确。

C、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量是35.45，故选项说法正确。

D、氟和氯位于元素周期表的同一族，故选项说法错误。

故选：D。

9．A【详解】

反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是8个，反应前后氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，X的化学式为CO2。故选：A。

10．D【详解】

由反应的过程图可知，A、B、C、D分别为，反应由氨分子与二氧化碳分子反应生成尿素分子、水分子，反应的化学方程式为：。

A、由上述分析可知，图中A、B，C、D只有B、D分别是、都是氧化物，说法错误；

B、该反应没有单质参加和生成，不符合置换反应的特点，说法错误；

C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了改变、原子种类没有改变，说法错误；

D、由方程式可知，A与B的质量比即为氨气和二氧化碳的质量比，其质量比为（17×2）：44=17：22，说法正确。

故选：D。

11．B【详解】

A、在搬运时，要轻拿轻放，不能摔、砸或撞击，以防发生爆炸，选项说法正确；

B、生产酒精的车间里弥漫着酒精蒸气，遇到明火可能会引发火灾、甚至爆炸，所以严禁吸烟，选项说法错误；

C、煤矿矿井里必须采取通风、严禁烟火等措施，降低瓦斯浓度，防止发生火灾甚至爆炸，选项说法正确；

D、化纤类服装摩擦会产生静电，引燃易燃物，甚至发生爆炸，选项说法正确。

故选：B。

12．B【详解】

A、由同种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧形成的混合物，错误；

B、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生改变，正确；

C、氧气的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，错误；

D、石墨有金属光泽，有优良的导电性，物质类别为非金属单质，错误；

故选B。

13．C【详解】

设C与D的相对分子质量分别为7a、16a，设生成的D的质量为x，则

x=16g；

则B的质量为14g+16g-10g=20g；

则B与D的质量比为20g：16g=5：4。

故选：C。

14．AD【详解】

A、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故正确；

B、高锰酸钾加热一段时间后分解产生了二氧化锰，等到反应完后生成的二氧化锰为一定值，不再变化，故错误；

C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故错误；

D、高锰酸钾加热一段时间后分解产生了氧气，等到反应完后生成的氧气为一定值，不再变化，故正确。

故选AD。

15．AB【详解】

A、在相同分子数的CO2和SO2分子里，含氧原子数相同，且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同，选项正确。

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个，所以含氧原子数相同，选项正确。

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子，选项错误。

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为；SO2中氧元素的质量分数为，两者不相同，选项错误；

故选：AB。

16．ABC【分析】

由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10g﹣2g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为20g﹣8g＝12g；Q是生成物，生成的质量为13g﹣5g＝8g；根据质量守恒定律，反应后物质X的质量为：（8+2+20+5）g-（10+8+13）g=4g；故X应是反应物，参加反应的质量为8g﹣4g＝4g。

【详解】

A、由上述分析，反应后X的质量为4g，故选项正确；

B、由上述分析，该反应的生成物是Y和Q，故选项正确；

C、参加反应的X和Z的质量比为4g：12g＝1：3，故选项正确；

D、由于不知化学计量数，无法确定Y、Q的相对分子质量比，故选项错误。故选ABC。

17．2Fe    3O2    2SO42-        Ca    H2O   

【详解】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁原子表示为：2Fe。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氧气分子可表示为：3O2。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个硫酸根离子可表示为：2SO42-。

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素化合价为+2价可表示为：。

（5）人体中含量最多的金属元素是钙元素，符号为：Ca。

（6）氢元素是相对原子质量最小的元素，其氧化物是水，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O。

18．核外最外层电子数相同        失去        从左往右，原子序数依次增大   

【详解】

（1）元素的化学性质由最外层电子数决定，9号元素与17号元素原子核外最外层电子数相同，化学性质相似；

（2）13号元素铝的原子核外有3个电子层，由内到外各层电子数分别为2、8、3，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中该容易失去电子。

（3）原子序数为8和13的两种元素分别为氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，氧元素化合价为-2价，铝元素化合价为+3价，二者组成的化合物化学式为。

（4）每一周期，从左往右，元素的原子序数依次增大。

19．固体    液体    烧杯    玻璃棒    漏斗    滤纸    三层   

【详解】

过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法。

（1）过滤操作的装置由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台四种仪器组成。

（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，

“二低”：滤纸要低于漏斗的边缘，漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

“三靠”：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边。

20．过滤

【详解】

含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过。能将飞沫与空气分离，这在原理上与化学中的过滤相似。

21．酒精灯    铁架台    A    D        C    B        A    E   

【详解】

①a为加热用的酒精灯，b为固定仪器的铁架台；

②加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体且需要加热，所以发生装置为A；收集较为干燥气体选择排空法收集，氧气密度比空气大，故选D为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；硫燃烧生成二氧化硫，污染环境，可溶于水被吸收，所以可以选择排水法收集氧气，然后预留少量水即可，故选C为收集装置；

③用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应物为固液混合物且不需要加热，故选B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式：。

④实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应物为固体，且需要加热，所以选择A为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，故选E为收集装置。

22．4P+5O22P2O5    红磷燃烧产生大量白烟    使集气瓶内氧气完全反应    实验装置的气密性良好或等装置冷却到室温才能打开弹簧夹    不能    造成测得的氧气含量偏大   

【分析】

（1）红磷燃烧，产生大量的白烟；由反应物、生成物、反应条件可以写出反应的化学方程式；

（2）从实验目的和准确性回答需要注意的事项；

（3）根据镁燃烧消耗氧气和氮气，反应后进入集气瓶中的水量偏多分析．

【详解】

（1）红磷燃烧时有黄白色火焰，冒出大量的白烟，放出热量，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；红磷燃烧产生大量白烟；

（2）为了使集气瓶中的氧气完全消耗掉，燃烧匙内要放过量的红磷；为确保实验结论的准确性，实验中还应注意的问题有：实验装置的气密性要良好；等装置冷却到室温才能打开弹簧夹等；故填：使集气瓶内氧气完全反应；实验装置的气密性良好或等装置冷却到室温才能打开弹簧夹；

（3）镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，因此集气瓶中气体减少会很多，进入集气瓶中的水就很多，造成测得的氧气的含量偏大，故镁不能代替红磷测量空气中氧气的含量。故填：不能；造成测得的氧气的含量偏大。

23．吸收二氧化硫，防止污染空气    防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底    增大与氧气的接触面积，有利于铁丝的燃烧    火星四射    黑色固体   

【详解】

(1)硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，故需要在集气瓶底部放少量的水，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；

(2)铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，反应过程中会产生高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量的水，作用是防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底；

(3)铁丝盘成螺旋状，可以增大与氧气的接触面积，目的是促进铁丝的燃烧；

(4)铁丝在氧气中燃烧会生成黑色固体四氧化三铁，燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。

24．振荡    塑料瓶变瘪了   

【详解】

（1）旋紧瓶盖后，振荡使之充分接触，还需进行的操作是振荡。

（2）由于二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小了，最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪了。

25．铁架台    C    2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑    B或F    能控制反应的发生与停止    除去氯化氢气体    浓硫酸    干燥二氧化碳    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   

【详解】

（1）仪器①的名称是铁架台；

（2）氧气的密度比空气大，若用高锰酸钾制备较为干燥的氧气，收集装置应选用仪器中的C；高锰酸钾在加热的条件下生成猛酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：  2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或F作发生装置；在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是能控制反应的发生与停止；

（4）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置A的作用是除去氯化氢气体；

②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，防止验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应产生干扰；

③根据实验现象可知，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【点睛】

实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。

26．    排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸    处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染    药匙或纸槽    石灰水倒流入试管，使试管炸裂    还原性    图A实验方法更好；理由是可以不断通入CO，将CuO完全反应（或图B，原料易得，操作简单，不需要尾气处理）   

【详解】

①图A中加热条件下一氧化碳还原氧化铜得到了铜和二氧化碳，化学方程式是：，由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，所以实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是：排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸；由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，末端的酒精灯的作用是：处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染。

②取用炭粉和氧化铜的仪器是药匙或纸槽。图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，会造成试管内温度降低，压强减小，产生的后果是：石灰水倒流入试管，使试管炸裂。

③上述两种实验方法，CO和C夺去了氧化铜中的氧，都利用了CO和C的还原性。

④上述两种实验方法，图A实验方法更好；理由是可以不断通入CO，将CuO 完全反应（或图B，原料易得，操作简单，不需要尾气处理）。

【点睛】

有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

27．白磷B和红磷C    白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升    使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点       

【详解】

（1）白磷A与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点，所以发生了燃烧；白磷B的温度虽然达到其着火点，但是没有与氧气接触，所以没有发生燃烧；红磷C虽然与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，所以没有发生燃烧；不能燃烧的是：白磷B和红磷C；

（2）白磷A既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，所以白磷A燃烧，燃烧放出热量，所以温度计的示数上升；锥形瓶中发生反应的实验现象：白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；

（3）锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点；

（4）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：。

【点睛】

要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。

28．（1）164；（2）30∶3∶8；（3）73.2%；（4）3.2

【详解】

（1）根据丁香油酚的化学式C10H12O2，丁香油酚的相对分子质量为：。12×10+1×12+16×2=164；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）∶（1×12）∶（16×2）=120∶12∶32=30∶3∶8；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为： ；

（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为： 。

29．（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g。

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则

解得：x=20g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。

【详解】

见答案。

30．（1）4.8（2）12.25g

【详解】

解：（1）根据质量守恒定律可以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，

x=12.25g，

答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。