2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）适应性训练化学试卷（一）

2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）适应性训练化学试卷（一）
一、选择题（每小题3分，共24分）
1．（3分）下列发生在身边的事例中，不属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．香水挥发 C．纸张燃烧 D．粮食酿酒
2．（3分）如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加热固体
C．氧气的验满 D．读取液体的体积
3．（3分）下列对有关事实的微观解释，不合理的是（　　）
A．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣含有不同种分子
B．水通电生成氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子发生了改变
C．端午时节粽飘香﹣﹣分子不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来﹣﹣温度升高，分子变大
4．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是（　　）
A．N2化学性质不活泼，可作保护气
B．工业上常用分离液态空气的方法制取O2
C．CO、NO2、CO2均属于空气污染物
D．稀有气体约占空气体积的0.94%
5．（3分）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
6．（3分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　）

A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
7．（3分）某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置甲改进为实验装置乙，以下说法正确的有（　　）

①两装置中红磷都要足量
②甲装置实验前要检查装置的气密性而乙装置不需要
③乙装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量
④乙装置不使用导管，所以避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差
⑤若集气瓶容积为200mL，则乙中注射器反应前应吸水将活塞至少调至40mL处
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①③④⑤
8．（3分）某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为68%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒。通入氧气的体积和空气的体积大约是（　　）

A．60mL和40mL B．75mL和25mL
C．77.5mL和22.5mL D．68mL和32mL
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图1是某物质发生反应的微观示意图。请回答下列问题：

（1）丙图中所示物质都是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）A、B、C、D、E是某五种微粒的结构示意图2。请回答下列问题：
在A、B、D、E微粒中，属于离子的是　 　（填离子符号）；化学性质相似的是　 　（填字母）。若C微粒表示的是离子，则其表示的离子为　 　（填离子符号）。
10．（4分）图甲是课本中探究分子的运动的实验，小斌在老师的指导下，设计了如图乙的实验装置，进行同样的实验，快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。（提示：固体氢氧化钠吸水放热）小斌用图乙所示装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，小斌观察到湿润的酚酞滤纸条变红。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是　 　；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是　 　。
（2）在此实验中，氢氧化钠固体起到的作用是　 　。小斌改进后的装置的优点是　 　（写出一条即可）。
11．（5分）为探究人体“吸入的空气”与“呼出的气体”组成的差异，进行如下实验：

（1）向图1中A、B两个瓶中分别滴加相同滴数澄清石灰水，观察到的现象是　 　；由此推知人体呼出气体中CO2的体积分数比空气中高，该过程使用的实验方法是　 　。
（2）数字实验方法：如图2，把测定氧气、二氧化碳、水蒸气含量的探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体，采集数据并经处理如图3。

①表示二氧化碳体积分数变化的曲线是　 　（填“X”、“Y”、“Z”）。
②Y的体积分数在42s之后逐渐减小的原因是　 　。
③200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为　 　。
12．（6分）实验室用下列药品和装置制取氧气，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰

（1）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的实验原理的文字表达式是　 　；实验过程中说明集气瓶中的氧气已经收集满的现象为　 　。
（2）在用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现铁丝并没有在集气瓶中燃烧起来，发生失误的操作原因可能是　 　（答出一种即可）。
（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　。若某气体X可用D装置收集，若改用E装置排出空气来收集，则气体X应从　 　口进入（填“b”或“c”）。
（4）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体；实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。制取并收集氨气应选择的一套装置是　 　。
13．（6分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
（1）实验一：他们做了如图1所示的“大象牙膏”实验：

现象是涌出柱状的泡沫，被形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是过氧化氢溶液在碘化钾作为催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。请写出该反应的文字表达式　 　。
（2）实验二：探究H2O2溶液的质量分数、温度对反应速率的影响设计如下表实验方案：
实验序号
H2O2液溶的质量分数/%
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
20

2
30
300

3
15
X

①实验1～2的实验目的是　 　。
②如果实验3与实验1对照，表格中X＝　 　。
（3）实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
实验方案如下：
Ⅰ.用二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铬（Cr2O3）四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图3如图：

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因　 　。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是　 　。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　 　。

2020-2021学年湖北省武汉外国语学校九年级（上）适应性训练化学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共24分）
1．（3分）下列发生在身边的事例中，不属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．香水挥发 C．纸张燃烧 D．粮食酿酒
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；
B、香水挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B正确；
C、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加热固体
C．氧气的验满 D．读取液体的体积
【分析】A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据给试管内固体加热注意事项考虑；
C、根据氧气的验满方法考虑；
D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】解：A、装置气密性检查方法：必须在密封体系内完成，图示中长颈漏斗与外界通着，故A错；
B、给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜，故B错；
C、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故C正确；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D正确。
故选：CD。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
3．（3分）下列对有关事实的微观解释，不合理的是（　　）
A．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣含有不同种分子
B．水通电生成氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子发生了改变
C．端午时节粽飘香﹣﹣分子不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来﹣﹣温度升高，分子变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、水分子，故选项说法正确。
B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应中分子发生了改变，故选项说法正确。
C、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确。
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是（　　）
A．N2化学性质不活泼，可作保护气
B．工业上常用分离液态空气的方法制取O2
C．CO、NO2、CO2均属于空气污染物
D．稀有气体约占空气体积的0.94%
【分析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、工业上常用分离液态空气的方法制取O2正确；C、CO、NO2、CO2均属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、N2化学性质不活泼，可作保护气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、工业上常用分离液态空气的方法制取O2正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、CO、NO2、CO2均属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，错误符合题意，故选项正确；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5．（3分）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（　　）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析解答。
【解答】A．检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；
B．为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B错误；
C．收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；
D．实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，难度不大，熟练掌握相应知识是解答本题的关键。
6．（3分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　）

A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【分析】A、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
D、根据水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰，实验乙中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验甲和实验乙中生成物相同，实验丙和实验丁的生成物也相同，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈，故选项说法正确。
D、甲乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙丁中水的作用是防止集气瓶炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、铁和硫在空气在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
7．（3分）某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置甲改进为实验装置乙，以下说法正确的有（　　）

①两装置中红磷都要足量
②甲装置实验前要检查装置的气密性而乙装置不需要
③乙装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量
④乙装置不使用导管，所以避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差
⑤若集气瓶容积为200mL，则乙中注射器反应前应吸水将活塞至少调至40mL处
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①③④⑤
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
【解答】解：①两装置中红磷都要足量，以完全消耗装置的氧气，故说法正确。
②甲装置实验前要检查装置的气密性，乙装置也需要，以防止装置漏气，造成结果不准确，故说法错误。
③乙装置可以直接测出瓶中原有的氧气的体积，而不是质量，故说法错误。
④乙装置不使用导管，避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，故说法正确。
⑤若集气瓶容积为200mL，氧气约占集气瓶容积的五分之一，则氧气的体积约为40mL，则乙中注射器反应前应吸水，将活塞至少调至40mL处，故说法正确。
故①④⑤说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．
8．（3分）某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为68%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒。通入氧气的体积和空气的体积大约是（　　）

A．60mL和40mL B．75mL和25mL
C．77.5mL和22.5mL D．68mL和32mL
【分析】本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为68%，列等式进行计算。
【解答】解：本题要考虑空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一；
设通入氧气后量筒内水的体积为x，

解得x═60mL，所以通入空气的体积为40mL。
故选：A。
【点评】本题应考虑氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积，才能表示氧气的浓度。
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图1是某物质发生反应的微观示意图。请回答下列问题：

（1）丙图中所示物质都是由　分子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）A、B、C、D、E是某五种微粒的结构示意图2。请回答下列问题：
在A、B、D、E微粒中，属于离子的是　Ca2+　（填离子符号）；化学性质相似的是　A、B　（填字母）。若C微粒表示的是离子，则其表示的离子为　Cl﹣　（填离子符号）。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子、物质的组成来分析；
（2）根据离子中，质子数≠电子数、最外层电子数决定元素的化学性质以及离子符号的写法来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，丙图中的物质是水和氧气，均是由分子构成的，丙中含有两种物质，所以丙属于混合物；故填：分子；混合物；
（2）D中，质子数大于核外电子数，所以D属于离子，D的质子数为20，核外有18个电子，所以该粒子是钙离子，离子符号为Ca2+；A和B的最外层电子数相同，所以二者化学性质相似；C的质子数为17，其原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子，若C微粒表示的是离子，则其表示的离子符号为Cl﹣；故填：Ca2+；A、B；Cl﹣。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。
10．（4分）图甲是课本中探究分子的运动的实验，小斌在老师的指导下，设计了如图乙的实验装置，进行同样的实验，快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。（提示：固体氢氧化钠吸水放热）小斌用图乙所示装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，小斌观察到湿润的酚酞滤纸条变红。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是　分子不断运动　；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是　浓氨水能使酚酞变红色　。
（2）在此实验中，氢氧化钠固体起到的作用是　促进氨水受热分解，加快分子运动的速率　。小斌改进后的装置的优点是　节约药品　（写出一条即可）。
【分析】（1）根据图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，再根据氨水显碱性能使酚酞变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水会放出大量的热，用图2所示的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快进行分析．
【解答】解：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨水呈碱性，它能使酚酞变红色；
（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶液与水混合放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水；
（3）图2的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快，节约药品．
故答案为：（1）分子不断运动；浓氨水能使酚酞变红色；
（2）促进氨水受热分解，加快分子运动的速率；节约药品。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．（5分）为探究人体“吸入的空气”与“呼出的气体”组成的差异，进行如下实验：

（1）向图1中A、B两个瓶中分别滴加相同滴数澄清石灰水，观察到的现象是　空气中的澄清石灰水没有变浑浊，而呼出气体中的澄清石灰水变浑浊　；由此推知人体呼出气体中CO2的体积分数比空气中高，该过程使用的实验方法是　控制变量法　。
（2）数字实验方法：如图2，把测定氧气、二氧化碳、水蒸气含量的探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体，采集数据并经处理如图3。

①表示二氧化碳体积分数变化的曲线是　Z　（填“X”、“Y”、“Z”）。
②Y的体积分数在42s之后逐渐减小的原因是　水蒸气冷凝　。
③200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为　76.73%　。
【分析】（1）根据呼出气体与空气中二氧化碳的含量高低以及二氧化碳的性质来分析；
（2）根据呼吸作用的原理、图象信息来分析。
【解答】解：（1）向一瓶空气样品和呼出气体的样品中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到空气中的澄清石灰水没有变浑浊，而呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，这说明呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，该过程使用的实验方法是控制变量法；故填：空气中的澄清石灰水没有变浑浊，而呼出气体中的澄清石灰水变浑浊；控制变量法；
（2）①把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据（如图2），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图3，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，表示二氧化碳体积分数变化的是Z；故填：Z；
②Y的体积分数在42s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝；故填：水蒸气冷凝；
③由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为（1﹣17.1%﹣3.67%﹣2.50%）＝76.73%；故填：76.73%。
【点评】根据题给的实验流程分析各步骤所发生的反应或变化，并对实验数据进行适当的处理。
12．（6分）实验室用下列药品和装置制取氧气，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰

（1）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的实验原理的文字表达式是　氯酸钾氯化钾+氧气　；实验过程中说明集气瓶中的氧气已经收集满的现象为　集气瓶口有大量的气泡冒出　。
（2）在用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现铁丝并没有在集气瓶中燃烧起来，发生失误的操作原因可能是　收集时刻过早　（答出一种即可）。
（3）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　BC　。若某气体X可用D装置收集，若改用E装置排出空气来收集，则气体X应从　c　口进入（填“b”或“c”）。
（4）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体；实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。制取并收集氨气应选择的一套装置是　AD　。
【分析】（1）根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；
（2）根据在用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现铁丝并没有在集气瓶中燃烧起来，发生失误的操作原因可能是收集时刻过早进行分析；
（3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，排水法收集的氧气纯净，D装置收集氧气的方法是向下排空气法进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。
【解答】解：（1）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，密度比水小，选择的实验原理的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；实验过程中说明集气瓶中的氧气已经收集满的现象为集气瓶口有大量的气泡冒出；
（2）在用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现铁丝并没有在集气瓶中燃烧起来，发生失误的操作原因可能是收集时刻过早；
（3）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，排水法收集的氧气纯净，为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是BC；D装置收集氧气的方法是向下排空气法，所以若某气体X可用D装置收集，若改用E装置排出空气来收集，则气体X应从c口进入；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取并收集氨气应选择的一套装置是AD。
故答案为：（1）氯酸钾氯化钾+氧气；集气瓶口有大量的气泡冒出；
（2）收集时刻过早；
（3）BC；c；
（4）AD。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
13．（6分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
（1）实验一：他们做了如图1所示的“大象牙膏”实验：

现象是涌出柱状的泡沫，被形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是过氧化氢溶液在碘化钾作为催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。请写出该反应的文字表达式　过氧化氢水+氧气　。
（2）实验二：探究H2O2溶液的质量分数、温度对反应速率的影响设计如下表实验方案：
实验序号
H2O2液溶的质量分数/%
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
20

2
30
300

3
15
X

①实验1～2的实验目的是　探究温度对反应速率的影响　。
②如果实验3与实验1对照，表格中X＝　20　。
（3）实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
实验方案如下：
Ⅰ.用二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铬（Cr2O3）四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图3如图：

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因　保证反应物的质量相同　。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是　反应速率过快，产生气体过快，压强瞬间增大，橡皮塞被弹开，压强瞬间减小　。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　氧化铜　。
【分析】（1）过氧化氢在碘化钾催化作用下反应生成水和氧气，据此书写文字表达式；
（2）①根据实验变量回答此题；
②根据对比实验唯一变量的原则回答此题；
（3）①根据对比实验唯一变量原则回答此题；
②根据实验数据分析回答此题；
③根据图2数据分析回答此题。
【解答】解：（1）过氧化氢在碘化钾催化作用下反应生成水和氧气，书写文字表达式不需要配平和气体符号，所以为过氧化氢水+氧气；
故答案为：过氧化氢水+氧气。
（2）①实验1和2中变量为温度，因此是探究温度对反应速率的影响；
故答案为：探究温度对反应速率的影响。
②实验3和实验1变量为反应物浓度，因此反应温度一致，所以X＝20；
故答案为：20。
（3）①实验目的探究不同催化剂的影响，所以保证其他实验条件一致，因此加入反应物的量需要相同；
故答案为：保证反应物的质量相同。
②通过图象可以看出二氧化锰的催化效果太快，气体产生过快，压强增大过快，所以橡皮塞容易被弹出，造成压强瞬间降低，恢复至外界大气压；
故答案为：反应速率过快，产生气体过快，压强瞬间增大，橡皮塞被弹开，压强瞬间减小。
③根据图2可以看出相同时间内氧化铜增大的压强较大，且不会像二氧化锰那么迅速增压，因此氧化铜最为合适；
故答案为：氧化铜。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。