鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表当堂检测题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表当堂检测题，共3页。
1.(2019·哈尔滨高一检测)元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是( )


A.化合价B.原子半径


C.原子的最外层电子排布D.相对原子质量


【解析】选D。元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势,不呈现周期性变化。


2.(2019·惠州高一检测)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )


A.3和17B.1和8


C.1和6D.7和12


【解析】选D。3和17号元素分别是Li和Cl,Li的最高正价是+1价,Cl的最低负价是-1价,二者可以形成1∶1的化合物;1和8分别是H和O,二者可以形成H2O2;1和6分别是H和C,二者可以形成C2H2或者C6H6;7和12分别是N和Mg,二者可以形成Mg3N2。


3.(2019·滨州高一检测)下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是


( )





A.①>②>③>④B.③>④>①>②


C.③>①>②>④D.①>②>④>③


【解析】选C。①～④依次为S、Cl、S2-、F。①②中半径①>②;①③中半径①④,故有③>①>②>④。


【规律方法】比较微粒半径的步骤


(1)首先要确定微粒间的相同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同;


(2)其次利用规律进行比较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。


【补偿训练】


元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为( )


A.Al B.P C.Ar D.K


【解析】选D。由X形成的离子与Ca2+核外电子排布相同,可排除Al、Ar;由X的离子半径小于S2-的半径,可排除P(半径:P3->S2-)。


4.(2019·烟台高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是( )


A.N、O、F最高正价依次升高


B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多


C.P、S、Cl原子半径依次减小


D.Li、Na、K的半径依次增大


【解析】选A。F没有正价,最高价为0价,选项A错误;Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3,原子最外层电子数逐渐增多,选项B正确;同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,P、S、Cl 原子半径依次减小,选项C正确;同一纵列元素原子半径从上而下依次增大,Li、Na、K的半径依次增大,选项D正确。


5.(新思维·新考向)近年来,兴起了一种叫硫磺皂的肥皂,这种肥皂具有去屑止痒,兼具滋润又爽洁的作用,能够抑制皮脂分泌、杀灭细菌、真菌、霉菌、螨虫、寄生虫等,对一些皮肤病有一定的预防和辅助治疗作用。硫磺皂是指添加硫磺成分的香皂,是一种硫磺类药皂,硫是一种比较活泼的非金属,硫在适宜的条件下形成化合价为-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中,S2-与Y发生反应的离子方程式为Y+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O,已知Y为1～18号元素。





根据以上材料和相关知识回答:


(1)Y中Y的化合价是多少?你的计算过程是什么?


提示:+5价。在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的,即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为2×3=6,则Y元素化合价降低总数也是6,由此可知Y中Y的化合价是+5价。


(2)Y元素原子的最外层电子数是多少?Y的元素符号是什么?


提示:Y的最外层电子数是7。由Y-可知,Y原子得到1个电子变为稳定结构,故Y元素原子的最外层电子数是7;因为Y是1～18号元素,且有正价,则Y是Cl。


(3)S与Y原子半径大小的关系是什么?S2-的半径与Y-的半径的大小关系是什么?


提示:S、Cl位于同一横行,从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径S>Cl;而Cl-与S2-具有相同的电子层结构但原子序数大于S2-,故其半径小于S2-的半径。


关闭Wrd文档返回原板块