高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀第一课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀第一课时复习练习题，共8页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。



A篇·知识对点训练


知识点1 钠与O2的反应


1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( )


①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质


A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤


答案 C


解析 Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。


2．下列实验操作正确的是( )


A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象


B．实验后剩余的钠不能放回原瓶


C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象


D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色


答案 C


解析 在实验室中，从试剂瓶中取用的试剂用完后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手；钠与水反应时，钠块太大易出现危险。


3. (1)如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。





过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。


(2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。





①上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________


________________________________________________________________。


②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的eq \f(1,5)，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的eq \f(1,5)。下列对这两种现象解释合理的是________。


a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完


b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内


c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出


d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出


答案 (1)钠表面变暗，气球膨胀


4Na＋O2===2Na2O


(2)①2Na＋O2eq \(=====,\s\up17(点燃))Na2O2 ②abcd


解析 (1)钠与空气中的氧气在常温下反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。


(2)②a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内气体体积的eq \f(1,5)，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。


知识点2 钠与H2O的反应


4．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是( )


①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球


④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色


A．①②③④⑤ B．全部


C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑥


答案 C


解析 钠的密度比水小，钠浮在水面上，①正确、②错误；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此钠熔化成小球，③正确；钠与水反应生成NaOH和氢气，因此小球逐渐变小，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后溶液变红，④⑤⑥正确。


5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )


A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水


C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强


答案 C


解析 因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以能观察到钠熔化成光亮的小球；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；硬度大小与所产生的反应现象无关；因钠的还原性强，所以与水反应剧烈。


6．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )


A．溶液中有蓝色沉淀生成


B．有气体生成


C．有红色物质析出


D．钠熔成小球浮游在液面上


答案 C


解析 钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D三项所指的现象均能观察到。


7．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )


A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒


B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒


C．CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒


D．水中加入Na的小颗粒


答案 D


解析 A项，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；B项，Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2；C项，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；D项，钠与水反应放出氢气，反应现象只有气体放出。


8．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为( )





A．钠在水层中反应并四处游动


B．钠停留在煤油层中不发生反应


C．钠在煤油的液面上反应并四处游动


D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动


答案 D


解析 钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力的作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。


9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。





(1)用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是________；对切下的钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是____________________。


(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是__________。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是________________________，原因是_____________________。


(3)根据预测，钠与水反应的方程式是__________________________；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是__________；要证明生成的气体是氢气，实验方法是______________________________________。


答案 (1)硬度小 除去钠表面的煤油


(2)发生爆炸 钠块浮到水面上并四处游动 钠的密度比水小，与水反应剧烈，生成H2


(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 酚酞溶液 用试管收集气体后，将试管口向下靠近酒精灯火焰(或其他合理答案)


解析 金属钠硬度小，可以用刀切割；密度小于水，在水中会上浮；钠的化学性质活泼，易与O2、H2O反应，并放出大量热。检验酸、碱要用酸碱指示剂，但检验碱时最好用酚酞溶液，这样现象更明显。检验氢气的传统方法是利用氢气的易燃性，需注意的是氢气密度小。


B篇·综合提升训练


10．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )


A．HCl B．K2SO4


C．CuCl2 D．NaOH


答案 C


解析 Na投入A溶液中与HCl反应生成NaCl和H2，溶液质量增加；Na投入B、D两溶液中只与水反应产生H2和NaOH，溶液质量增加；Na投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，若进入溶液的是46 g Na，脱离溶液的是98 g Cu(OH)2和2 g H2，故溶液质量减轻。


11．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物为( )


A．只有Na2O2 B．只有Na2O


C．Na2O和Na2O2 D．无法确定


答案 C


解析 Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”。若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可知，生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2eq \(=====,\s\up17(△))Na2O2可知，生成Na2O2的质量为3.9 g；故其产物应为Na2O和Na2O2的混合物。


12．将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的量( )


A．(3)最少 B．(3)最多


C．一样多 D．无法确定


答案 C


解析 (1)中m(HCl)＝0.365%×100 g＝0.365 g，(2)中m(HCl)＝3.65%×100 g＝3.65 g，(3)中m(HCl)＝36.5 g。


由 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑


46 g 73 g


4.6 g 7.3 g


可知，虽然(1)、(2)中HCl不足，但过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2的量也相同。


13．某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：





(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：________________________。


(2)实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是______________________________。


(3)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因是____________________________。


答案 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸 (3)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率


解析 (2)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，若Na的用量多，使试管内H2与O2的混合气体受热而发生爆炸。


(3)由于ρ(煤油)