高中化学第三节 物质的量达标测试

这是一份高中化学第三节 物质的量达标测试，共7页。

课时分层作业(十四)


(建议用时：25分钟)


[合格过关练]


[教师备选] 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )


项目名称 结果 单位 参考值


1谷丙转氨酶 7 U·L－1 <40


8球蛋白 26.7 g·L－1 20～30


10乳酸脱氢酶 161 U·L－1 114～240


16葡萄糖 4.94 mml·L－1 3.61～6.11


送检日期：2019－01－08 报告日期：2019－03－10


A．谷丙转氨酶 B．球蛋白


C．乳酸脱氢酶D．葡萄糖


D [看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为ml·L－1，此处为mml·L－1。]


1．1 ml·L－1 H2SO4溶液的含义是( )


A．1 L水中含有1 ml H2SO4


B．1 L溶液中含1 ml H＋


C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液


D．指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4


D [根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错，应是1 L溶液；B选项错，溶液的体积为1 L时含有2 ml H＋；C选项错，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1；D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98 g H2SO4就是1 ml。]


2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )


A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液


B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液


C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液


D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液


D [物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 ml·L－1、0.75 ml·L－1、1 ml·L－1、0.5 ml·L－1，D项正确。]


3．从1 L 1 ml·L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )


A．物质的量浓度为0.1 ml·L－1


B．密度与原溶液相同


C．含有KOH的物质的量为0.1 ml


D．溶质的质量分数与原溶液相同


A [溶液具有均一性，从1 L 1 ml·L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml。]


4．下列关于0.15 ml·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )


A．1 L溶液中含有Na＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3NA


B．1 L溶液中含有Na＋数目是0.15NA


C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 ml·L－1


D．2 L溶液中含有SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.3 ml·L－1


C [0.15 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SOeq \\al(2－,4)的浓度分别是0.3 ml·L－1和0.15 ml·L－1。]


5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )


A．eq \f(56m,V) ml·L－1 B．eq \f(3m,56V) ml·L－1


C．eq \f(m,56V) ml·L－1 D．eq \f(3m,112V) ml·L－1


D [n(Fe3＋)＝eq \f(m g,56 g·ml－1)，n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(m,56)×eq \f(3,2) ml＝eq \f(3m,112) ml，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1。]


6．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )


A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶


B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解


C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中


D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中


D [A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响。]


7．某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )


A．4.0 mlB．3.0 ml


C．2.0 mlD．1.0 ml


A [300 mL该溶液的质量为300 mL×1.6 g·mL－1＝480 g，则m(Mg2＋)＝480 g×10%＝48 g，n(Mg2＋)＝48 g÷24 g·ml－1＝2 ml，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2 ml×2＝4 ml。]


8．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )


A．都导致浓度偏大


B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大


C．都导致浓度偏小


D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小


D [根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。]


9．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。


(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。


(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。


(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。


(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。


[解析] (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 ml，c(NaOH)＝0.61 ml÷0.1 L＝6.1 ml·L－1。


(2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为eq \f(24.4 g,121.9 g)×100%≈20%。


(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的eq \f(1,10)。


(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 ml，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 ml÷0.1 L＝0.61 ml·L－1。


[答案] (1)6.1 ml·L－1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 ml (4)0.61 ml·L－1


[素养培优练]


10．(易错题)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )


A．ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w)B．c可表示为eq \f(ρV,MrV＋22.4m)


C．w%可表示为eq \f(MrV,22.4m)D．Mr可表示为eq \f(22.4m×w%,1－w%V)


D [由ρ＝eq \f(cMr,1 000w%)，可知A项不正确；由V液＝eq \f(\f(V,22.4)Mr＋m,1 000·ρ)，c＝eq \f(n,V液)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)Mr＋m,1 000ρ))＝eq \f(1 000ρV,VMr＋22.4m)可知B项不正确；由w%＝eq \f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝eq \f(22.4m×w%,1－w%V)， D项正确。]


[教师备选] (素养题)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是( )


eq \x(\a\al(硫酸 化学纯CP,500 mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84 g/cm3,质量分数：98%))


A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1


B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%


C．配制250 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL


D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ml·L－1


C [A错，c＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1)＝18.4 ml·L－1。


B错，等体积混合，设体积分别为V(单位：mL)，98%的浓硫酸的密度为ρ1(单位：g·cm－3)，水的密度为ρ2(单位：g·cm－3)，则混合后溶液的质量分数为ω(H2SO4)＝eq \f(Vρ1×98%,Vρ1＋Vρ2)×100%＝eq \f(ρ1,ρ1＋ρ2)×98%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，故eq \f(ρ1,ρ1＋ρ2)×98%＞49%。


C对，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为x mL，则x mL×18.4 ml·L－1＝250 mL×4.6 ml·L－1，则x＝62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5 mL。


D错，硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 ml·L－1。]


11．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 ml·L－1，则下列说法中正确的是( )


A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 ml·L－1


B．此溶液中KCl的质量分数为eq \f(74.5,1.174×1 000)×100%


C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液


D．将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3


C [A错，随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 ml·L－1。


B错，此溶液中氯化钾的质量分数为


eq \f(4 ml·L－1×1 L×74.5 g·ml－1,1.174 g·cm－3×1 000 mL)×100%。


C对，KCl溶液的浓度越小，密度越小，20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm－3。


D错，此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。]


12．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：


(1)氨气的物质的量是________。


(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。


(3)所得氨水的溶质质量分数为________。


[解析] (1)氨气的物质的量n(NH3)＝eq \f(560 L,22.4 L·ml－1)＝25 ml。(2)氨水溶液的体积V＝eq \f(25 ml×17 g·ml－1＋1 000 g,0.90 g·mL－1)×eq \f(1,1 000) L·mL－1＝eq \f(19,12) L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝eq \f(25 ml,\f(19,12) L) ≈15.79 ml·L－1。(3)氨水溶质质量分数w(NH3)＝eq \f(25 ml×17 g·ml－1,25 ml×17 g·ml－1＋1 000 g)×100%≈29.8%。


[答案] (1)25 ml (2)15.79 ml·L－1 (3)29.8%