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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时同步训练题，共7页。
第四章 第二节 第1课时
请同学们认真完成 [练案21]
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列事实不能用元素周期律解释的只有( A )
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr
解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。
2．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( B )
A．原子半径由小到大的顺序为A
B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－
解析：A为氟元素，B为Cl，C为S，X为碳(C)，Y为硅(Si)，原子半径F
3．下表中的事实与推论不符的是( C )
解析：金属性越强与冷水反应越剧烈，A正确；金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；H2SO3不是最高价含氧酸，C不正确；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D正确。
4．六六六是一种有机氯杀虫剂。代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是( C )
A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为＋7价
C．H2S中的S2－能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4
解析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性，氢化物的还原性和稳定性强弱，非金属单质与H2化合的难易，单质的氧化性强弱等，只有C项符合要求。
5．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( D )
A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y
解析：由已知条件知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，X和R位于同一主族，A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子序数越大原子半径越小，原子半径：R＞W＞X，B错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性HF＞H2O，C错误；离子半径F－
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( B )
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
解析：由图知Z与W位于同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小所以原子半径Z＞W，W与Y同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径W＞Y，所以Z元素原子半径一定比Y的大，B项正确。
7．原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是( C )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
解析：主族元素族序数等于原子的最外层电子数(4)，A项错；第ⅣA族元素常见化合价为＋2和＋4，B错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，C项正确，D项错误。
二、非选择题
8．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有__7__种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为__K2O、K2O2(KO2也可以)__(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是__氯(或Cl)__，其最高正化合价为__＋7价__。
(3)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是__Al__，其最高价氧化物对应的水化物具有__两性__(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)__Na__。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性__NH3__大于__SiH4__(填化学式)。
解析：前20号元素中：(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价；(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
9．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X__Al__，A__Al2O3__，B__NaAlO2__，C__AlCl3__。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑__。
④__Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O__。
解析：X可和酸、碱反应且其为金属单质，则X为Al。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( BC )
A．含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金属性：甲＞乙
C．氢化物的稳定性：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素
解析：由表中信息判断甲为O元素，乙为N元素，丙为C元素，丁为S元素，硝酸为强酸，H2SO3(亚硫酸)为弱酸，A项错；同周期从左向右非金属性增强，故非金属性O＞N，B项正确；同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C项正确；丙(碳)形成的单质存在同素异形体，D项错误。
2．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是( BD )
A．Sr(OH)2溶解于水B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更难溶于水
解析：①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，A正确；②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以B、D错误，C正确。
二、非选择题
3．我国的纳米技术基础研究能力已跻身世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。RN与NH3中氮元素的价态相同，则：
(1)RN中氮元素显__－3__价，该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( B )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
(2)请画出R原子的结构示意图。
____。
解析：NH3中N显－3价，R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素，因Rn＋中R元素显正价，氮元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，为第四周期ⅢA族，原子结构示意图为。
4．哲学有云：万事万物的诞生发展运动变化都是有规律的，是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的，宇宙是一个整体，没有超越这个整体而独立存在的事物，这叫“诸行有常”。“诸行有常”的“诸”含义是“所有事物”，“行”指所有事物的运动变化，“常”指“常态”“规律”“法则”“轨迹”。元素性质存在周期性变化。
(1)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是哪一种？
__HClO4__
(2)Cl和C中哪种元素非金属性强？下列实验能否证明？
__Cl的非金属性强。本实验证明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明Cl的非金属性强于C。__
5．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__同位素__；R在元素周期表中的位置是__第三周期第ⅦA族__。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是__Cl__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__C__(选填字母序号)。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_0.099_nm__
解析：根据题给信息可知X为H、Y为Si、Z为Na、M为O、R为Cl、Q为Al。
(1)35Cl和37Cl是同种元素的不同原子，互为同位素，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。
(2)Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)Si和Cl属于同周期元素，同周期元素随原子序数递增非金属性逐渐增强，故非金属性：Cl＞Si；物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据，而氢化物越稳定，则非金属性越强，Si和Cl形成的化合物中Si呈正价，则Cl呈负价，说明Cl的得电子能力强于Si的，其非金属性也强于Si的。
(4)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)，故Si的原子半径应介于Al和Cl的原子半径之间。
6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据上以叙述回答：
(1)元素名称：A__氢__、B__碳__、C__氧__、D__钠__。
(2)E在元素周期表中的位置：__第三周期第ⅥA族__。
(3)F离子的结构示意图：____。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是__甲烷__。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性__弱__(填“强”或“弱”)的事实是__氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可)__(举一例)。
解析：根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，B为第二周期元素，原子结构为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。X
A
Y
C
B
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S＞C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl＞S
X
Y
Z
W
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色试验呈黄色
第四章 第二节 第1课时
请同学们认真完成 [练案21]
基 础 达 标
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列事实不能用元素周期律解释的只有( A )
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr
解析：A项，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系，A错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C正确；D项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，D正确。
2．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( B )
A．原子半径由小到大的顺序为A
B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－
解析：A为氟元素，B为Cl，C为S，X为碳(C)，Y为硅(Si)，原子半径F
3．下表中的事实与推论不符的是( C )
解析：金属性越强与冷水反应越剧烈，A正确；金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；H2SO3不是最高价含氧酸，C不正确；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D正确。
4．六六六是一种有机氯杀虫剂。代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是( C )
A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为＋7价
C．H2S中的S2－能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4
解析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性，氢化物的还原性和稳定性强弱，非金属单质与H2化合的难易，单质的氧化性强弱等，只有C项符合要求。
5．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( D )
A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y
解析：由已知条件知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，X和R位于同一主族，A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子序数越大原子半径越小，原子半径：R＞W＞X，B错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性HF＞H2O，C错误；离子半径F－
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( B )
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
解析：由图知Z与W位于同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小所以原子半径Z＞W，W与Y同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径W＞Y，所以Z元素原子半径一定比Y的大，B项正确。
7．原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是( C )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6
B．其常见价态为＋2、＋3、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比铅小
解析：主族元素族序数等于原子的最外层电子数(4)，A项错；第ⅣA族元素常见化合价为＋2和＋4，B错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，C项正确，D项错误。
二、非选择题
8．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有__7__种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为__K2O、K2O2(KO2也可以)__(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是__氯(或Cl)__，其最高正化合价为__＋7价__。
(3)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是__Al__，其最高价氧化物对应的水化物具有__两性__(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)__Na__。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性__NH3__大于__SiH4__(填化学式)。
解析：前20号元素中：(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价；(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
9．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X__Al__，A__Al2O3__，B__NaAlO2__，C__AlCl3__。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑__。
④__Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O__。
解析：X可和酸、碱反应且其为金属单质，则X为Al。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( BC )
A．含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金属性：甲＞乙
C．氢化物的稳定性：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素
解析：由表中信息判断甲为O元素，乙为N元素，丙为C元素，丁为S元素，硝酸为强酸，H2SO3(亚硫酸)为弱酸，A项错；同周期从左向右非金属性增强，故非金属性O＞N，B项正确；同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C项正确；丙(碳)形成的单质存在同素异形体，D项错误。
2．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是( BD )
A．Sr(OH)2溶解于水B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更难溶于水
解析：①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，A正确；②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以B、D错误，C正确。
二、非选择题
3．我国的纳米技术基础研究能力已跻身世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。RN与NH3中氮元素的价态相同，则：
(1)RN中氮元素显__－3__价，该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( B )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
(2)请画出R原子的结构示意图。
____。
解析：NH3中N显－3价，R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素，因Rn＋中R元素显正价，氮元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，为第四周期ⅢA族，原子结构示意图为。
4．哲学有云：万事万物的诞生发展运动变化都是有规律的，是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的，宇宙是一个整体，没有超越这个整体而独立存在的事物，这叫“诸行有常”。“诸行有常”的“诸”含义是“所有事物”，“行”指所有事物的运动变化，“常”指“常态”“规律”“法则”“轨迹”。元素性质存在周期性变化。
(1)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是哪一种？
__HClO4__
(2)Cl和C中哪种元素非金属性强？下列实验能否证明？
__Cl的非金属性强。本实验证明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明Cl的非金属性强于C。__
5．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__同位素__；R在元素周期表中的位置是__第三周期第ⅦA族__。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是__Cl__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__C__(选填字母序号)。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_0.099_nm__
解析：根据题给信息可知X为H、Y为Si、Z为Na、M为O、R为Cl、Q为Al。
(1)35Cl和37Cl是同种元素的不同原子，互为同位素，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。
(2)Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)Si和Cl属于同周期元素，同周期元素随原子序数递增非金属性逐渐增强，故非金属性：Cl＞Si；物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据，而氢化物越稳定，则非金属性越强，Si和Cl形成的化合物中Si呈正价，则Cl呈负价，说明Cl的得电子能力强于Si的，其非金属性也强于Si的。
(4)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)，故Si的原子半径应介于Al和Cl的原子半径之间。
6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据上以叙述回答：
(1)元素名称：A__氢__、B__碳__、C__氧__、D__钠__。
(2)E在元素周期表中的位置：__第三周期第ⅥA族__。
(3)F离子的结构示意图：____。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是__甲烷__。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性__弱__(填“强”或“弱”)的事实是__氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可)__(举一例)。
解析：根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，B为第二周期元素，原子结构为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。X
A
Y
C
B
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
H2SO3的酸性比H2CO3强
非金属性：S＞C
D
HCl热稳定性比H2S强
非金属性：Cl＞S
X
Y
Z
W
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色试验呈黄色
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