化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后复习题

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后复习题，共23页。试卷主要包含了下列有关水的认识错误的是，下列有关溶液的描述，正确的是，加入足量水形成悬浊液的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共24小题）


1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）


A．用汽油清洗衣服上的油渍


B．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”


C．为节约成本，工业“三废”无需处理即可排放


D．用点燃的方法，除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳


2．下列有关水的认识错误的是（ ）


A．水是一种常见的溶剂


B．自然界中的水过滤后变成纯水


C．水的蒸馏是物理变化


D．硬水和软水可用肥皂水鉴别


3．下列有关溶液的描述，正确的是（ ）


A．饱和溶液一定是浓溶液


B．冷却热饱和溶液一定有晶体析出


C．溶液一定是均一、稳定的混合物


D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大


4．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（ ）


A．溶剂质量B．溶液质量


C．溶质的溶解度D．溶液的浓度


5．加入足量水形成悬浊液的是（ ）


A．麻油B．味精C．食盐D．面粉


6．下列对某一主题的知识归纳，不正确的是（ ）


A．AB．BC．CD．D


7．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ）


A．结晶B．蒸馏C．溶解D．过滤


8．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（ ）


A．升高温度B．用玻璃棒搅拌


C．将颗粒磨碎D．多加蔗糖


9．如图装置将X滴加到Y中，U型管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）





A．AB．BC．CD．D


10．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ）


A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶解度


11．要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）


A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤


12．下列说法中，正确的是（ ）


A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液


B．任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大


C．凡是均匀透明的液体就是溶液


D．配制溶液时，一般用水作溶剂


13．某温度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水。此温度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好达到饱和。若用Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO3•7H2O质量为（ ）


A．2agB．


C．D．


14．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ）


A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系


B．向pH＝1的溶液中加水


C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系


D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体


15．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）





A．甲的溶解度大于乙的溶解度


B．甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%


C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法


D．将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克


16．能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）


A．升高温度B．增加二氧化碳的体积


C．增加水的质量D．增大压强


17．30℃时，把500克硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，再冷却到30℃，析出硝酸钾固体a克，30℃时，把另一硝酸钾饱和溶液250克，蒸发掉20克水后，温度恢复到30℃，析出硝酸钾固体b克，则a、b的大小关系是（ ）


A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．无法确定


18．与物质溶解性无关的是（ ）


A．温度B．溶质性质C．压强D．溶剂质量


19．如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）





A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大


B．乙烧杯的溶液是饱和溶液


C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同


D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同


20．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）


A．将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出


B．等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量）


C．向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液


D．高温煅烧一定量的石灰石样品


21．将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（ ）


A．溶液质量增加B．溶质的质量分数增加


C．溶质质量不变D．溶剂质量不变


22．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是（ ）


A．b＞a＞cB．b＜c＜aC．c＞b＞aD．a＞b＞c


23．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为（ ）


A．20%B．17%C．17.5%D．18.4%


24．在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）


①用量筒取水时俯视读数


②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗


③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数


④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗


⑤氯化钠晶体不纯．


A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤


二．填空题（共5小题）


25．根据溶液的组成填写下表


26．t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．





（1）t℃时， （填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数 乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．


（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用 或 的方法．


27．一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后，变成30mL 20%的氢氧化钠溶液．则原溶液的质量为 g，含溶质 g，剩余溶液的密度为 g/cm3．上述变化说明同一溶液浓缩前后 质量不变．


28．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是 。


29．回答下列与配制溶液有光的问题．


（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl固体 g，要加快氯化钠固体的溶解速率，操作方法是用 搅拌；


（2）用上述溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，若其他操作正确，只是量取6%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液中溶质的质量分数比3% ．


三．计算题（共1小题）


30．大华要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如下图是他配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．回答下列问题：





（1）需要称取 g氢氧化钠固体．


①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 （填字母）．





②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号），其中e的作用是 ．


a．烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．


下面是配制过程


（2）指出图中的一处操作错误： ．


（3）在配制该溶液时，结果发现所得溶液的质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能的因素有哪些？ （答出一点即可）．





参考答案


一．选择题（共24小题）


1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）


A．用汽油清洗衣服上的油渍


B．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”


C．为节约成本，工业“三废”无需处理即可排放


D．用点燃的方法，除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳


【解答】解：A、汽油能溶解油污，可以用于清洗衣服上的油渍，正确；


B、废弃塑料深埋不易分解，不能减少白色污染，错误；


C、工业三废会造成水体和空气的污染，需要处理后再排放，错误；


D、二氧化碳不能支持燃烧，除去二氧化碳中的一氧化碳不能使用点燃的方法，错误；


故选：A。


2．下列有关水的认识错误的是（ ）


A．水是一种常见的溶剂


B．自然界中的水过滤后变成纯水


C．水的蒸馏是物理变化


D．硬水和软水可用肥皂水鉴别


【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂。故说法正确；


B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水。故错误；


C、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化。故说法正确；


D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水。故说法正确；


故选：B。


3．下列有关溶液的描述，正确的是（ ）


A．饱和溶液一定是浓溶液


B．冷却热饱和溶液一定有晶体析出


C．溶液一定是均一、稳定的混合物


D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大


【解答】解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液；故A不正确；


B、如果物质溶解度随着温度的升高而增大，此项说法正确，否则就不正确，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，冷却其热饱和溶液会变得不饱和了；故B不正确；


C、溶液的特点是：均一的、稳定的混合物；故C正确；


D、确定一定温度下，此说法才有意义，否则没有对比的意义。故D不正确。


故选：C。


4．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（ ）


A．溶剂质量B．溶液质量


C．溶质的溶解度D．溶液的浓度


【解答】解：A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4•5H2O，溶剂的质量减小；故错。


B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO4•5H2O，因原溶液饱和故吸收水分后会析出CuSO4•5H2O，所以溶液质量减小；故错。


C、20℃硫酸铜的溶解度与30℃的硫酸铜溶解度不同；故错。


D、升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，故浓度不变；无水硫酸铜加入到水中后，虽溶质、溶剂、溶液的质量都减小，但仍为20℃的饱和硫酸铜溶液，故浓度不变；故对。


故选：D。


5．加入足量水形成悬浊液的是（ ）


A．麻油B．味精C．食盐D．面粉


【解答】解：A、麻油不溶于水，把食用油放到水里震荡是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项错误。


B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。


C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。


D、面粉难溶于水，把面粉放到水里震荡是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。


故选：D。


6．下列对某一主题的知识归纳，不正确的是（ ）


A．AB．BC．CD．D


【解答】解：A、洗洁精具有乳化功能，所以可用清洗油污；水垢难溶于水，所以不能用水溶解除去水垢，故A错误；


B、煮沸和蒸馏可以将硬水软化，生铁和钢都是铁的合金，只是含碳量不同，故B正确；


C、碘能使淀粉变蓝，所以可用碘酒可鉴别蛋白质、淀粉；糖类、油脂都是碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；


D、缺锌﹣易得侏儒症，缺铁﹣易得贫血症，故D正确。


故选：A。


7．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ）


A．结晶B．蒸馏C．溶解D．过滤


【解答】解：A、容器内的部分阳离子和阴离子在水分子的作用下能自由移动，结晶后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，变为固态，则这个过程属于结晶，故选项正确。


B、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏后，水分子全部运动到空气中，容器内的全部阳离子和阴离子均不能自由运动，故选项错误。


C、溶解后，容器内的阳离子和阴离子均能自由移动，故选项错误。


D、过滤能除去不溶性杂质，容器内的阳离子和阴离子均能自由移动，故选项错误。


故选：A。


8．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（ ）


A．升高温度B．用玻璃棒搅拌


C．将颗粒磨碎D．多加蔗糖


【解答】解：A、升高温度，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。


B、用玻璃棒不断，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。


C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研成粉末增加了蔗糖与水的接触面积，加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。


D、多加蔗糖不能加快蔗糖在水中溶解速度，故选项正确。


故选：D。


9．如图装置将X滴加到Y中，U型管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）





A．AB．BC．CD．D


【解答】解：A、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，U型管内液面无变化，故错误；


B、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故错误；


C、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故正确；


D、食醋与纯碱反应产生二氧化碳气体，瓶内气体增加，左侧液面下降、右侧液面上升，故错误。


故选：C。


10．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ）


A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶解度


【解答】解：A、若20℃时的硝酸钾饱和溶液是恰好饱和的溶液，升温至50℃，溶剂的质量不变，故选项错误。


B、若20℃时的硝酸钾饱和溶液是恰好饱和的溶液，升温至50℃，溶质和溶剂的质量均不变，则溶液的质量不变，故选项错误。


C、若20℃时的硝酸钾饱和溶液是恰好饱和的溶液，升温至50℃，溶质的质量不变，故选项错误。


D、将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。


故选：D。


11．要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）


A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤


【解答】解：①加饱和硝酸钾固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高溶液温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。


③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低溶液温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


④加水，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


⑤蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


故①③⑤使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。


故选：C。


12．下列说法中，正确的是（ ）


A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液


B．任何物质的溶解度都随着温度的升高而增大


C．凡是均匀透明的液体就是溶液


D．配制溶液时，一般用水作溶剂


【解答】解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不包含溶液，溶液的稀浓与饱和溶液和不饱和溶液没有关系。故A错误；


B、并不是所有的物质的溶解度随着温度的升高而增大。例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。故B错误；


C、均匀透明的液体不一定是溶液。例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液。故C错误；


D、配制溶液时，最常用的溶剂是水。故D正确。


故选：D。


13．某温度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水。此温度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好达到饱和。若用Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO3•7H2O质量为（ ）


A．2agB．


C．D．


【解答】解：设需Na2SO3•7H2O的质量为x，Na2SO3的相对分子质量是23×2+32+16×3＝126，7H2O的相对分子质量是7×（1×2+16）＝126，则Na2SO3•7H2O中含Na2SO3和H2O质量相等均为0.5x，据题意可得：＝则x＝；


故选：B。


14．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ）


A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系


B．向pH＝1的溶液中加水


C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系


D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体


【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确；


B、向pH＝1的溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH变大，但是pH不会等于或大于7，故正确；


C、假设镁、铝的质量都为M，与足量稀硫酸反应后溶液质量增加分别为z、a


Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 质量增加


24 2 24﹣2＝22


M z





z＝M


2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 质量增加


54 6 54﹣6＝48


M a





a＝M


所以将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸混合，反应溶液的增加，始终镁大于铝，故正确；


D、温度不变，溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度不变，故D错误；


故选：D。


15．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）





A．甲的溶解度大于乙的溶解度


B．甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%


C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法


D．将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克


【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度限制，故A错；


B、没有温度限制，没说明溶解度数值没法计算饱和溶液的溶质质量分数，故B错；


C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以用蒸发溶剂或降低温度，故C正确；


D、将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量不一定为150克，不一定全部溶解，故D错。


故选：C。


16．能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）


A．升高温度B．增加二氧化碳的体积


C．增加水的质量D．增大压强


【解答】解：A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故A错误；


B、通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，故B错误；


C、加入足量的水对二氧化碳的溶解度不影响，故C错误；


D、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故D正确。


故选：D。


17．30℃时，把500克硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，再冷却到30℃，析出硝酸钾固体a克，30℃时，把另一硝酸钾饱和溶液250克，蒸发掉20克水后，温度恢复到30℃，析出硝酸钾固体b克，则a、b的大小关系是（ ）


A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．无法确定


【解答】解：根据溶解度定义知：一定温度下，同一种物质的饱和溶液，溶质和溶剂是成正比的，


题中两等分溶液都是饱和溶液，析出晶体的质量和蒸发掉的水的量成正比。


所以2a＝b


故选：C。


18．与物质溶解性无关的是（ ）


A．温度B．溶质性质C．压强D．溶剂质量


【解答】解：A、物质溶解性受温度的影响较大，故选项错误。


B、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，故选项错误。


C、压强是影响气体溶解性大小的内因，故选项错误。


D、物质的溶解性是一种物质在另一种物质的溶解能力，与溶剂的质量无关，故选项正确。


故选：D。


19．如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）





A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大


B．乙烧杯的溶液是饱和溶液


C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同


D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同


【解答】解：A、氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高几乎不变化，故错误；


B、乙烧杯的溶液没有晶体析出，不能判定该溶液是饱和溶液，故错误；


C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，故正确；


D、甲、乙两烧杯中的溶液的溶质质量相等，但是溶剂质量不同，则溶液溶质的质量分数不相同，故错误；


故选：C。


20．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）


A．将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出


B．等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量）


C．向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液


D．高温煅烧一定量的石灰石样品


【解答】解：A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故A错误；


B、图示等质量的镁和锌分别加入足量的稀硫酸，有金属活动性顺序可知镁的活动性强反应较快，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；故B正确；


C、向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，从开始加入碳酸钠时就有沉淀出现。故C错误；


D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，应加热一段时间才会有氧化钙生成；故D不正确。


故选：B。


21．将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（ ）


A．溶液质量增加B．溶质的质量分数增加


C．溶质质量不变D．溶剂质量不变


【解答】解：加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加，溶质的质量分数变小。


故选：AC。


22．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是（ ）


A．b＞a＞cB．b＜c＜aC．c＞b＞aD．a＞b＞c


【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，溶质的溶解没有达到最大溶解量，所以b大于a；其中溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，溶解度为cg，则饱和溶液的质量分数＝＜c%，所以a、b、c之间的关系是c＞b＞a。


故选：C。


23．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为（ ）


A．20%B．17%C．17.5%D．18.4%


【解答】解：t2℃时溶液的溶质质量分数×100%≈17.5%


故选：C。


24．在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）


①用量筒取水时俯视读数


②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗


③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数


④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗


⑤氯化钠晶体不纯．


A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤


【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。


②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。


③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。


④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小。


⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。


故②③④⑤均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。


故选：C。


二．填空题（共5小题）


25．根据溶液的组成填写下表


【解答】解：稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水．


石灰水的氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂．


医用酒精是乙醇的水溶液，乙醇是溶质，水是溶剂．


碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂．


故答案为：


26．t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．





（1）t℃时， A （填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数 小于 乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．


（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是 b （填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用 加水 或 升高温度 的方法．


【解答】解：（1）A烧杯中有剩余固体存在，因此A烧杯中的溶液一定是饱和的，由于等质量的水中溶解的乙物质多，因此其溶质的质量分数较大；


（2）在相同温度、相同质量的水中，乙溶解的多一些，因此t℃时，乙的溶解度比甲大，因此b曲线表示的是甲物质的溶解度曲线；由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可采用升高温度的方法使其继续溶解，另外还可采用加水的方法．


故答案为：（1）A；小于；（2）b；加水；升高温度．


27．一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后，变成30mL 20%的氢氧化钠溶液．则原溶液的质量为 144 g，含溶质 7.2 g，剩余溶液的密度为 1.2 g/cm3．上述变化说明同一溶液浓缩前后 溶质 质量不变．


【解答】解：设蒸发掉108g水前溶液的质量为x


x×5%＝（x﹣108g）×20%


解得x＝144g


144g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量＝144g×5%＝7.2g


加热蒸发掉108g水后，剩余溶液的密度＝＝1.2g/mL


蒸发水可使溶液的质量分数因水的减小而溶质质量不变而增大，同一溶液浓缩前后溶质质量不变；


故答案为：144；7.2；1.2；溶质．


28．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是 ①④ 。


【解答】解：①用80g食盐和2000g水配制溶液，而实际需用的水是1920g，因此结果偏小；


②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上，而食盐需用是80g，不要游码，因此不影响；


③量水的体积时，俯视量筒，会使水少，结果偏大；


④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，相当于水多了，因此结果偏小；


故选：①④。


29．回答下列与配制溶液有光的问题．


（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl固体 3 g，要加快氯化钠固体的溶解速率，操作方法是用 玻璃棒 搅拌；


（2）用上述溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，若其他操作正确，只是量取6%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液中溶质的质量分数比3% 小 ．


【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g．


要加快氯化钠固体的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率．


（2）量取6%的NaCl溶液时俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，则会造成实际量取的6%的NaCl溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏小．


故答案为：（1）3；玻璃棒；（2）小．


三．计算题（共1小题）


30．大华要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如下图是他配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．回答下列问题：





（1）需要称取 10 g氢氧化钠固体．


①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 B （填字母）．





②下列仪器中，量取水时需要用到d和 c 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 a 仪器（填序号），其中e的作用是 加快溶解速度 ．


a．烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．


下面是配制过程


（2）指出图中的一处操作错误： ①处砝码与烧杯放反了（或③处视线没有与凹液面最低处平行） ．


（3）在配制该溶液时，结果发现所得溶液的质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能的因素有哪些？ 称量时左物右砝（或量筒用水洗后未干燥） （答出一点即可）．


【解答】解：


（1）①要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，则所需溶质的质量100g×10%＝10g；


②一定质量分数溶液的配制的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶．称量时用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体；用量筒、胶头滴管取所需水的体积；用烧杯溶解氯化钠，并用玻璃棒搅拌．故答案为：c；a；加快溶解速度．


（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中氢氧化钠与砝码的位置颠倒．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．


（3）造成溶质氯化钠少了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；


造成溶剂水多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等．


故答案为：


（1）10； ①B； ②c； a； 加快溶解速度


（2）①处砝码与烧杯放反了（或③处视线没有与凹液面最低处平行）


（3）称量时左物右砝（或量筒用水洗后未干燥）（合理即可）


A、化学与生活
B、化学与生产
清洗油污﹣加洗洁精乳化


除去水垢﹣加水溶解
硬水软化﹣煮沸、蒸馏


生铁、钢﹣含碳量不同
C、化学与食品
D、化学与健康
蛋白质、淀粉﹣用碘酒可鉴别


糖类、油脂﹣组成元素相同
缺锌﹣易得侏儒症


缺铁﹣易得贫血症
选项


试剂
A
B
C
D
X
水
水
水
食醋
Y
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
纯碱
溶液
稀盐酸
石灰水
医用酒精
碘酒
溶质
溶剂
A、化学与生活
B、化学与生产
清洗油污﹣加洗洁精乳化


除去水垢﹣加水溶解
硬水软化﹣煮沸、蒸馏


生铁、钢﹣含碳量不同
C、化学与食品
D、化学与健康
蛋白质、淀粉﹣用碘酒可鉴别


糖类、油脂﹣组成元素相同
缺锌﹣易得侏儒症


缺铁﹣易得贫血症
选项


试剂
A
B
C
D
X
水
水
水
食醋
Y
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
纯碱
溶液
稀盐酸
石灰水
医用酒精
碘酒
溶质
溶剂
溶液
稀盐酸
石灰水
医用酒精
碘酒
溶质
氯化氢
氢氧化钙
乙醇
碘
溶剂
水
水
水
酒精