【化学】江苏省南通第一中学2019-2020学年高二上学期教学质量调研（三）试题（必修）
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江苏省南通第一中学2019-2020学年高二上学期教学质量调研（三）试题（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1．垃圾分类回收，有利于节约资源、保护环境。下列可回收垃圾中其材质为金属的是（ ）A．废报刊 B．碎玻璃 C．易拉罐 D．塑料瓶2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A．明矾——CuSO4·5H2O B．小苏打——NaHCO3C．熟石灰——CaCl2 D．大理石——BaCO33．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为（ ）A．22.4 L B．32 g·mol－1 C．22.4 L·mol－1 D．32 mol·L－14．下列过程只涉及物理变化的是（ ）A．干冰升华 B．酿酒成醋 C．高炉炼铁 D．伐薪烧炭5．Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的（ ）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数6．下列物质属于离子化合物的是（ ）A．H2SO4 B．NH3 C．CO2 D．KOH7．下列各组物质互为同素异形体的是（ ）A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．CH3CH2OH和CH3COOH8．下列气体可用如图所示方法收集的是（ ）A．NO2 B．CH4 C．SO2 D．NH39．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）A．是无色无味的气体 B．能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁10．下列说法正确的是（ ）A．Na2O可用作供氧剂 B．电解氯化钠溶液制取金属钠C．Fe2O3可用于制作红色涂料 D．铝槽车可用于贮存运输稀硝酸11．下列化学用语表示正确的是（ ）A．苯的结构简式：C6H6 B．N2的电子式：C．Al3＋的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl12．下列反应能量变化与如图一致的是 （ ）A．CaCO3高温分解 B．Na与H2O的反应C．NaOH与HCl反应 D．Al与Fe2O3的铝热反应13．在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A．CO B．Cl－ C．H＋ D．Fe2＋14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑B．Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O C．铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO＋2H2↑ D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH15．如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是（ ）A．A极是正极B．B极发生还原反应 C．该装置能将电能转化成化学能 D．电子由B极通过导线流向A极16．下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是（ ）请阅读下列材料，回答17~21题。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。17．关于反应①下列说法正确的是（ ）A．Fe(OH)3得到电子 B．NaClO失去电子 C．NaClO被还原 D．NaOH是氧化剂18．反应②属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应19．关于反应②下列说法正确的是（ ）A．减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率B．增大KOH浓度能够加快反应速率C．升高温度可以减慢反应速率D．加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO420．NaClO属于（ ）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐21．关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是（ ）A．粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B．能吸附水中的悬浮物C．属于纯净物 D．能产生丁达尔效应 22．下列关于各有机物的说法不正确的是（ ） A．甲烷属于烃类 B．苯分子中的所有原子在同一平面内C．乙醇可与NaOH溶液反应 D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO223．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHB．nCH2＝CH2C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O24．下列实验方案不能达到目的的是 （ ）A．用浓硫酸除去NH3中的水蒸汽B．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COC．用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3D．用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质25．X、Y、Z、W属于1~20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A．金属性：Y＞W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X D．由X和Y组成的化合物为离子化合物26．硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；⑵向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）A．化学式中x＝y＝z B．滤液中含Fe2＋ C．滤液中不含SO D．滤液中含NH非选择题（共22分）27．(6分)香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。⑴香豆素的分子式是 ▲ ，属于 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）。⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含 ▲ （填官能团名称），其与Br2发生 ▲ 反应（填反应类型）。⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为 ▲ 。
28．(6分)某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3②滤液含NH4Cl等溶质⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为 ▲ 。⑶反应Ⅲ的化学方程式为 ▲ 。29．(10分)过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。用如下制取装置制备过氧化钙晶体。①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。②仪器X的名称为 ▲ ；Y是 ▲ 。③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是 ▲ 。⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程） 已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2OI2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－【参考答案】一、单项选择题:本题包括26 小题, 每小题3 分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C 11．C 12．A 13．B 14．D 15．B 16．B 17．C 18．D19．B 20．D 21．C 22．C 23．D 24．A 25．D 26．D二、非选择题：（本部分3题，共22分）27．⑴C9H6O2 有机化合物 （各1分）⑵碳碳双键 加成反应 （各1分）⑶紫色褪去 （2分）28．⑴NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl (2分)⑵用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子 (2分)⑶2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O (2分)29．⑴①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）② 分液漏斗 稀硫酸（各1分）③将装置B置于冰水浴中（1分）⑵n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol（1分）由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)= ×0.004mol=0.002 mol（2分）m(CaO2·8H2O)=0.002 mol×216g·mol－1=0.432 g（1分）则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= 0.432 g /0.5000 g =86.4%（1分）
