【化学】四川省新津中学2018-2019学年高二下学期入学考试

四川省新津中学2018-2019学年高二下学期入学考试

可能用到的相对原子质量：H- 1  C -12  O -16  Na -23  S -32 Cu- 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共22个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐

C. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

2. 下列解释相关的离子方程式错误的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+          HS-+H2O S2-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

3.将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． c(H＋)      B．Ka(HF)    C.    D.

4．关于下列装置的说法中正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液

B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度

C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

5.在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是

A. 该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D. 增加碳的质量不能加快反应速率

6.下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B. 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol

7.下列水溶液一定呈中性的是（   ）

A. pH=7的溶液    B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c(H+)=c(OH-)的溶液    D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

8.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A. AlCl3    B. KHCO3    C. Fe2(SO4)3    D. NH4HCO3

9.下列有关说法正确的是

A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

10.已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

11.合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)  ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A. E1表示2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

12.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A. 实验①，排出碱式滴定管胶管中的气泡

B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C. 实验③，验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 实验④，进行中和热的测定

13.常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A. 加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe3+、HCO3-、NO3-

B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCN

C. 使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl

D. 由水电离产生的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋

14.在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200 ℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

15.已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6

B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

16.常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大

B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)

C. 0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)

D. 0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)

17.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 电子从b流出，经外电路流向a

B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋

C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D. 若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜

18.pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 曲线Ⅰ代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大

B. 草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3

C. pH＝4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. c(C2O42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)＝10－3

19.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是(　　)

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

20.25℃时，Fe(OH)2 和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

21.室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（    ）

A. HX为弱酸

B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

22. 根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（      ）

A、该装置中Cu极为阳极

B、当铜片变化了0.2mol时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积约为2.24 L

C、该装置中b极的电极反应式是： H2＋2OH－－2e－===2H2O                                                 D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

第Ⅱ卷  非选择题部分（共计56分）

23.（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式  ______________________________________。

(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b．3v正(N2)= v逆(H2)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－58 kJ·mol−1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______mol·L−1·min−1。

②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”)。

(4)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_____________________________________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L−1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

24.（10分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

 (1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液  ②NaClO溶液   ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)

(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

25.（14分） I.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的______________(填“正”或“负”)极相连。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，如果将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____________________。

(3)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的物质的量是________。

II．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________________________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

26.（16分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。     

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：             。

②将①的吸收液稀释至250 mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是            。

③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为            ，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色            ，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为            。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为            (用 x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是            。

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时，尖嘴出现气泡       d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是            (填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是            。去掉装置E，测得碳的质量分数                (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由                                                。

参考答案

1-22   DCDBA  CCCBB   DADBD  ABADC  CD

23.  (1). NO2(g)+CO(g)= NO(g)+CO2(g) ΔH=−234 kJ • mol−1    (2). ＞    (3). bc    (4). 2    (5). ＞    (6). nA /2tA    (7). ＜    (8). CH4＋4O2−－8e− =CO2＋2H2O    (9). 1.12 L

24  (1). ③>②>①    (2). c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)     (3). c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(ClO-)    (4). ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-     (5). 碱性

25    I（1）正           （2）阴离子        O2+4e-+2H2O=4OH-         （3）0.5mol

II（1）增大固体的接触面积，反应更充分   （2）Fe3+   Mg(OH)2,Ca(OH)2   防止生成BaC2O4

26.① SO2＋H2O2H2SO4（2分）；          ②快速放液（1分）；

③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（其它合理答案也可）；

④24.50 mL（2分）； 16cz/x %（2分）；         ⑤ a b（1分）；

⑥A、B（1分）；            ⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分）  偏大（1分）；

⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。