【化学】江西省奉新县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

 可能用的原子量:  H—1  C—12  N—14  O—16   Na—23   Al—27  S—32   Cl—35.5   Fe—56   Cu—64

一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，

△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是：

A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应  

B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应

C．该反应在室温下可能自发进行

D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K

2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是：

A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)  △H<0 

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

3．下列叙述正确的是：

A． pH=7的溶液一定是中性溶液 

B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4

C．升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

4．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是：

A．三种物质中B最不稳定,A最稳定

B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3

C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应

D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应             

5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的：    

A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c           

B．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c

C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c

D．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

6．一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是： 

A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下):

 ②＞①＝③

B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：②＞ ①＞ ③

C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①＝ ③＞②

D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③＞②＞①

7．下列有关烷烃的命名正确的是：

D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷

8．下列装置中，能构成原电池的是：

9. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e−===2Cl−

10．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：

①将铜片接在电源的正极　       ②将银片接在电源的正极　  ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A．①③⑥        B．②③⑥       C．①④⑤      D．②③④⑥

11．有关物质结构、性质的说法中正确的是：

①烃的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16

⑤互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

⑦C5H12有三种同分异构体

A．①②⑤    B．③④⑦      C．③⑤⑥     D．①④⑦

12．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是：

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)    CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

13．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是：

A． 100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7

B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的

PH＝13

C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH＞7

D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9

14．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列密闭容器按不同方式投料（起始容积相同）发生反应：

下列说法正确的是

A．V（甲）>V（乙）    B．K（丙）>K（乙）   

C．C（乙）>C（甲）   D．ν（甲）=ν（丙）

15.NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A． A为原电池负极，发生还原反应

B． 电池总反应为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

C． 一段时间后，B极附近HNO3浓度增大

D． 电子流向：A电极→灯泡→B电极→电解液→A电极

16. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

1.  b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
2.  a→b点导电能力增强，说明HR为弱酸
3.  c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+)

D.  B→c任意点溶液均有c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14

二、非选择题：

17.(6分)按要求填空：

I.（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至             。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，其中按c(NH4+)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）

（3）常温下两种溶液：a．pH=4 的NH4Cl溶液  b．pH=4的盐酸溶液，其中水电离出的C（H+）之比为____________________。

II、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点；

（2)滴定过程中宜选用________作指示剂；

（3）滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

18.(10分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb+SO－2e－===PbSO4；正极PbO2+4H++SO+2e－===PbSO4+2H2O

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________。

（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的

A极为_______________极。

（3）用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm−3)时，①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)____ ____(用含a的代数式表示)。

19．(14分,每空2分)

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：  CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1     

反应Ⅱ：  CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)  由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大        B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．使用高效催化剂

 (3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为              。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；

(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。

由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时_______________________；

t8时________________________。

20．(14分，每空2分)

下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:

回答下列问题:

(1) 某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为       mol/L；此时温度          25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使

c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为        mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是　　　　　　。     

A．HCO3- B． C2O42-        C． S2－       D．CH3COO-           

(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=　　　　　 mol·L-1 　   

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　)      

A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变  

B．溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)保持不变

C．溶液中 保持不变      

D．溶液中c(OH－)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________________________。

21.（8分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题

（1）有机物E中含有的官能团名称是           。

（2）反应②的反应类型是                。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：                             。

（4）下列说法正确的是          。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

参考答案

1～16：D B C D D    A A D C C    D A C C B    A

17. (6分，每空1分）

I．  （1） 5    （2）③>①>②    （3）106:1 

II．  （1） c    （2）酚酞        （3） c点以上 

18.（10分，每空2分）

（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）正

（3）①1 ②22.4 ③×100%

19. （14分，每空2分）

(1) ＜ ΔH2－ΔH1   (2)B

(3)   1/192    正向移动          (4)升温或增大生成物的浓度     使用催化剂

20．（14分，每空2分）

（1）2.0×10-7，大于，8×10-7     （2）C     （3）  4.0×10-3         （4）D

（5）2CH3COOH＋CO ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O   

21.（8分)（1）碳碳双键  （2）氧化反应

（3）2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件 催化剂)    （4）AC