【化学】辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019高二下学期期末考试

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A．禁止使用含氟电冰箱B．倡导使用无磷洗衣粉C．硝酸厂的尾气按相关规定处理D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉3.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO＋NO＋  ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH增大C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D. 中的粒子是OH－4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为NAC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa＋、Cl－、Mg2＋、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3   ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．电负性：④>③>②>①           B．原子半径：④>③>②>①C．最高正价：④>③＝②>①        D．第一电离能：④>③>②>①8.Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是A．A气体是CO2，B是NH3B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NHD．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出9.下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是  A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A． 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B． 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC． 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD． NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA12.下列说法错误的是A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中B. 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NAC. [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐D. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶215.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是选项仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、Na2CO3溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到NaCl晶体16.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是A．b点的数值为0.6B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3C．b点时生成CO2的物质的量为0.3 molD．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同17.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是A．CuSO4在反应中被还原B．FeS2既是氧化剂也是还原剂C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶718.某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SOB．溶液E和气体F能发生化学反应C．X中肯定不存在CO、SO、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)319.下列说法中正确的是A．金属键只存在于金属晶体中B．分子晶体的堆积均采取分子密堆积C．水很稳定，因为水中含有大量的氢键D．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2二、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。（2）由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为          。原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝           。22.（12分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：回答下列问题：（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO________(填“＞”或“＜”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为        mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为       ____________。（2） 第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的__(填字母)。a. NaCl　     b. NaClO     　c. NaClO4　    d. NaOH（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_____________。（4）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_______。23.（11分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。（1）装置连接的顺序为A→________________________A中生成NO的化学方程式（2）装置C的作用是（3）装置E的作用是_______          ，发生反应的离子方程式为（4）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是      ________________。24．（15分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2       CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：           ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为（2）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式有             。（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为      ，Ca2＋采取的堆积方式为            ，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=     。 
参考答案1-5 BABCD    6--10CDCAB    11-15BACBD   16-20 ADBDC21.（12分，每空2分）（1）NaHCO3、NaCl　①＝②＞③＞④（2）10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑　K2O2＋SO2===K2SO4（3）2 mol·L－1     1∶222.（12分，每空2分）（1）＞　   1　   ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O（2）ad（3）2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋（4）47.623.（11分，除标注外，每空2分）（1）B→C→B→D→E   3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O（2）检验CO2是否除尽（3）吸收NO防止污染空气（1分） 5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O（4）取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO224．（15分，除标注外，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　  直线形（2）1:7（3）sp2  sp3（4）6（1分），  面心立方最密堆积，   ·（5）6