【化学】贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二上学期期中考试

贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二上学期期中考试

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Cl∶35.5  K∶39  Fe∶56 Mn∶55  Ba∶137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（  ）

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

2．下列变化中属于吸热反应的是（  ）

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④       B．②③        C．①④⑤       D．②④

3．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（  ）

A． NH3、SO2、H2O、HI    B． HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3

C． BaSO4、Cl2、HClO、H2S    D． NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

4．下列关于能量变化的说法，正确的是（  ）

A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同

B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化

5．在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为（  ）

A．0.44s        B．1s       C．2s       D．0.33s

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1

B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＜－890.3 kJ·mol−1

C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

7．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（  ）

A．△H>0、△S<0      B．△H<0、△S>0    

C．△H<0、△S<0       D．△H>0、△S>0

8．下列溶液，一定呈中性的是（  ）

A． 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B． c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C． pH＝7的溶液

D． c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

9．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g)  △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（  ）

A．x=1

B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

10．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（  ）

A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1

B．OE段表示的平均速率最快

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

11．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（  ）

A． pH＝11                B． pH＝10.3

C． c(H＋)＝2×10－12mol/L    D． c(H＋)＝5×10－11mol/L

12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（  ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2

D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

13．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L−1。下列说法中正确的是（  ）

A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值        

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小   

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是（  ）

A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D． 将水加热，Kw增大，pH不变

16．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为（  ）

A． 2.5×10－7 mol·L－1    B． 0.1×10－7 mol·L－1

C． mol·L－1    D． 无法确定c(H＋)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（共4小题）

17（14分）．向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：                      ；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，

此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是                   ；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

18（12分）．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。 

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现______________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（    ）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________。

19（14分）．（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变                          B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)                         D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度                                B．增大压强

C．充入一定量的CO2                        D．再加入一定量铁粉

20（12分）.（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸            b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1.                 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                     f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=                。
参考答案

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（共4小题）

17（14分，每空2分）．

（1）  2   L（2分）；       （2）v(C)=_0.004 mol·L-1·s-1_（2分）；

（3）   3AB+2C    （2分）；

（4）60%（2分）； > （2分）；

（5）    0.04 mol      （2分）；（6）1（2分）

18（12分，每空2分）

（1）A（2分），      检查是否漏水   （2分）  

（2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色（2分

（3）  D    （2分）；（4）26.10mL（2分）。 （5）0.1044 mol·L－1（2分）

19（14分，每空2分）．

（1）①ΔH1－ΔH2（2分）； K＝（2分）

（2）吸热（2分）。

（3）②BC（2分）

（2）①2.0   （2分）； 0.67(或2/3)  mol·L－1（2分）。

②A（2分）。

20（12分）.（1）pH=3（2分）； bcf（3分）。

（2）<_ (2分)。

（3 H2AH++HA-，HA-H++A2-（3分）。

（4）10（2分）