【化学】宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将试题作答在答题纸上。2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。所需相对原子质量：H-1  C-12  Be-9第I卷  选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料        B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化；   ②浓硫酸稀释；   ③氯酸钾分解制氧气； ④生石灰跟水反应生成熟石灰；  ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①③　　　 B．③⑤        C．④⑤      D．②④3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(1)  ΔH=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是                                A．ΔH1>ΔH3>ΔH2     B．ΔH1<ΔH3<ΔH2    C．ΔH1<ΔH2<ΔH3       D．ΔH1>ΔH2>ΔH3  5．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be＋O2===BeO　        ΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)    ΔH＝－564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)   ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)    ΔH＝－564.3 kJ6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= －1 367.0 kJ·mol-1  (燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= ＋57.3 kJ·mol-1  (中和热)C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH= －296.8 kJ·mol-1  (反应热)D．2NO2O2+2NO　 ΔH= ＋116.2 kJ·mol-1  (反应热)7．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．红磷比白磷稳定B．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O108．已知反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。已知a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJD．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D．对于反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率10．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；⑤加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的是A．②⑤        B．①③      C．①⑤      D．③⑤11．在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至平衡时的平均反应速率，计算正确的是A．v(X)=0.06 mol/(L·min)        B．v(Y)=0.01 mol/(L·min)C．v(Z)=0.20 mol/(L·min)         D．v(W)=0.10 mol/(L·min)12．在恒温下的2L密闭容器中，有反应：2NO＋O22NO2，不能说明已经达到平衡状态的是A．混合气体颜色深浅保持不变B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化D．NO2的生成速率和O2的消耗速率比为2︰113．已知反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH315．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1)           B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响     D．④催化剂对反应的影响16．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行A．ΔH>0、ΔS<0　　　B．ΔH<0、ΔS>0   C．ΔH<0、ΔS<0　　　D．ΔH>0、ΔS>017．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝118．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是A．4 mol A＋2 mol B               B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B       D．3 mol C＋1 mol D19．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．HNO2能与水以任意比例互溶       B．1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1C．HNO2溶液遇石蕊试液变红         D．HNO2溶液比盐酸溶液导电性弱20．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A． 溶液的pH增加                   B． 电离平衡左移，电离常数减小C． 溶液的导电能力减弱               D． 溶液中的c(OH－)减小21．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH－)／c(NH3·H2O)    B．OH－的物质的量C．c(NH3·H2O)／c(OH－)    D．c(H＋)和c(OH－)的乘积22．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示：下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等  B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸      D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 23．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1­、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是A．V3> V2> V1       B．V3 = V2 = V1­    C． V3> V2 = V1­      D．V1­ = V2 > V324．下列溶液一定显酸性的是①pH＜7的溶液；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液；③c(H＋)＝1×10－6mol/L的溶液；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液；⑤250 C下pH＝6的溶液；⑥能使酚酞试液显无色的溶液。A．①③④⑤⑥    B．④⑤       C．⑤⑥      D．②④⑤⑥25．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液     B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液      D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、 填空题(本题包括3小题，共36分)26．（12分）在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH_____0(填“<”“>”或“＝”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。则10 min内反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。(3)1 000℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正______v逆(填“<”“>”或“＝”)，平衡向________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 27．（10分）(1)已知2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－12CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为　　　，表示该反应中和热的热化学方程式为　　　　　　　　。 (3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为　　　　kJ·mol-1，该反应的热化学方程式为　               。 28．（14分）(1) t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。①该温度下的离子积常数KW＝________。②该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝______。 (2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：①25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　。 ②100 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是            　。 (3) 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，①该溶液c(H＋)＝________。②HA的电离平衡常数表达式K＝________，数值约为________。③升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、 实验题(本题包括1小题，14分)29．（14分）某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 滴定时，应将标准盐酸注入____(填“甲”或“乙”)中。(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手       ，右手        ，眼睛注视       。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由    色变为    色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是    (填序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(4)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=     mL，终点读数V2=     mL。 (5)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是        mol·L-1。 滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60 
参考答案第I卷  选择题(共50分)题号12345678910111213答案DBCABCADCABDC题号141516171819202122232425 答案DCBADBACACBD 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．（12分，每空2分）(1 ) 　    ＜　  (2)  0.006 mol·L－1·min－1（单位没有不给分）　    60%　(3)   ＞　  正向27．（10分，每空2分）(1) －45.5 (2) －57.3 kJ·mol-1（符号、单位没有不给分）H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH= －57.3 kJ·mol-1 (唯一答案)(3) 3260.4（有“－”也给分）C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=－3260.4 kJ·mol-1（或其他合理答案）28．（14分）(1) （每空2分） ①1.0×10－13　    ②12  (2) （每空2分） ①10∶1         ② a+b=14或pH1+pH2=14(3) ① 10－4 （2分）②   （1分）　  10－7（2分）③ 增大（1分）29．（14分，(1) 、(2)每空1分，其余每空2分） (1) 甲   (2) 旋转酸式滴定管的玻璃活塞； 摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；黄；橙 (3) DE(4) 9.00    26.12 (接近即可)(5) 0.171 0 (接近即可)