【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试一、选择题(每小题2分，共48分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈 B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应 D．石墨转化为金刚石3．下图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应（ ）A．为放热反应 B．为吸热反应 C．属于燃烧反应 D．属于中和反应4．下列说法正确的是（ ）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源6．下列对化学反应的认识错误的是（ ）A．一定有物质状态的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化 D．一定伴随着能量的变化7．已知：①1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是( )A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ/molB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝＋11 kJ/molC．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288 kJ/molD．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝－144 kJ/mol8．对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定9．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为( )A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－141.3kJ·mol－1B．CO(g)＋1/2O2===CO2 ΔH＝－141.3kJ·mol－1C．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6kJ·mol－1D.1/2CO(g)＋1/4O2(g)===1/2CO2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－110．已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ11．下列说法不正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值12．雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B．ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D．ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)13．反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2 L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6 mol，有关反应速率正确的是( )A．v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝v(A)/3 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－114．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min 时，容器中SO2的物质的量是( )A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol15．已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）A．减小容器容积 B．增大容器容积C．减小B的浓度 D．降温16．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v （NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（ ） A. v（NH3）=v（O2） B. v（O2）=v（H2O）
C. v（NH3）=v（H2O） D. v（O2）=v（NO）17．下列说法不正确的是 ( )A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度18．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g) D．保持压强不变，充入N219．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动20．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c＋dC．D的体积分数变大 D．A的转化率变大21．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①② B．②③ C．③④ D．①③22．可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( ) A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向23．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行24．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是( )A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态二、非选择题(共52分)25．根据要求回答下列问题：(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________ _________。(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 mol·L－1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 mol·L－1y kJ写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式____ ____。(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式___________________________26．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持容器体积不变)，则A的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。27．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。28．对于A＋2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A的状态为________。(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为________。(3)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。29．将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L·min。计算：（1）x的值；（2）平衡时B的转化率；（3）A的平衡浓度。（注意：书写完整格式）
参考答案一、选择题(每小题2分，共48分)题号123456789101112答案BDBD D DBBBCDB题号131415161718192021222324答案ADADCACBDADC二、非选择题(共52分)25．(6分) （1）CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2 △H= -1160KJ/mol 。 （2）CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(4x-y) 1160KJ/mol 。 （3）12CH(s)+6O2(g) =C3H6(g) + 3H2O(g)+9CO(g) △H = 6△H1+3△H2+△H3 26．(12分) （1）放热 ＞ （2）增大 （3）增大 （4）变小（5）不变 27．（14分) （1）c（CO）∙c（H2O） /c（CO2）∙c（H2）（2） 1.67 0.77 （3）吸热 （4）C （5）＞ 40% 28．(8分) （1）固体或纯液体 （2）固体或纯液体 气体 （3）放热 29．(12分) （1）x=2 （2）20% （3）0.75mol/L
