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【化学】贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考（解析版） 试卷
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贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
4.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
5.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )
A． 制半导体的元素 B． 制农药的元素
C． 制催化剂的元素 D． 制耐高温合金的元素
6.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是( )
A． 该微粒为电中性 B． 它是氢元素的一种新的同位素
C． 它的化学式为H3 D． 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
7.下列粒子半径的比较中正确的是( )
A． Na＋＞Na B． Cl－＞Cl C． Ca2＋＞Cl－ D． Mg＞Na
8.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
A． 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B． 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C． 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D． 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
9.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④
10.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A． 先变大后变小 B． 先变小后变大
C． 逐渐变小 D． 逐渐增大
11.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
12.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（ ）
A． Cu2+和NH3之间以配位键结合
B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
13.下列叙述正确的是( )
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 离子晶体中可能含有共价键
D． 金属晶体的熔点和沸点都很高
14.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A． m=3 n=6 B． m=3 n=4 C． m=4 n=1 D． m=4 n=5
15.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
16.下列描述中正确的是( )
A． CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C． SF6中有4对完全相同的成键电子对
D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化
17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
18.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
19.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
20.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是
A． 图(a)为非密置层，配位数为6
B． 图(b)为密置层，配位数为4
C． 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D． 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方
21.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A． Mg2CNi3 B． MgC2Ni C． MgCNi2 D． MgCNi3
22.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A． PH3分子呈三角锥形
B． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
23.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12
24.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )
A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键
25.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为( )
A． 8∶6∶1 B． 4∶3∶1 C． 1∶6∶1 D． 1∶3∶1
26.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是( )
A． CsCl B． KOH C． H2O D． Na2O2
分卷II
二、填空题(共5小题,共48分)
27.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。
(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为 。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解 。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）= 。
29.现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。
(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。
(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。
(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。
(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。
(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。
a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小
b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物
c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物
d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物
e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A
30.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是 。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为 cm。
31.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． D．
．
参考答案
1.【答案】A
【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。
2.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
3.【答案】C
【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。
4.【答案】C
【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。
5.【答案】A
【解析】半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。
6.【答案】D
【解析】质子带一个正电荷，电子带一个负电荷，则由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的微粒带一个单位的正电荷，化学式为H，A、C错误，D正确；同位素研究的对象是原子，B错误。
7.【答案】B
【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na＋＜Na，A错误；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径Cl－＞Cl，B正确；Ca2＋与Cl－电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2＋＜Cl－，C错误；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Mg，D错误。
8.【答案】D
【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。
9.【答案】C
【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。
10.【答案】B
【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。
11.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。
12.【答案】C
【解析】A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故A正确；
B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，故B正确；
C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣，故D正确；
13.【答案】C
【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键，Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。
14.【答案】B
【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4
15.【答案】C
【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。
16.【答案】D
【解析】根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。
17.【答案】C
【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
18.【答案】C
【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。
19.【答案】A
【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。
20.【答案】C
【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。
21.【答案】D
【解析】由计算法则知，属于该晶胞的原子个数Mg—1个、Ni—3个、C—1个。
22.【答案】C
【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错
23.【答案】D
【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。配位数是12.
24.【答案】B
【解析】解析 已制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以B正确。
25.【答案】D
【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：1×1＝1个，即A，B，C的粒子个数比为1∶3∶1。
26.【答案】B
【解析】水是共价化合物,形成的晶体是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2都是离子晶体,但是CsCl中只有离子键。KOH由K+和OH-组成,OH-中存在极性共价键,因此B选项符合题意。Na2O2由Na+和组成,中存在非极性共价键,不符合题意。
27.【答案】(1)SiH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O
(2)HClO4 H2SiO3
(3)SiCl4 SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、
HCl＋NH3===NH4Cl
【解析】在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子只可能是有两个电子层，故不难推知A为C，其原子结构示意图为；由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si；B与C形成BC4，C可能是H、F、Cl，又因原子序数A
（3）1：2
【解析】（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．
29.【答案】(1)H、N、P、S、Mg (2)(3)共价共价 (4)离子离子 (5)cde
【解析】B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为＋6价，负价为－2价，即ⅥA族元素符合，因其最高价含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B，C，D，E原子序数均已知，则A肯定为氢元素。
（5）H形成的单质为氢气，N可以形成的单质氮气，P可以形成单质白磷和红磷，S可以形成单质硫磺，它们都是通过共价键构成的。N形成的单质氮气最稳定，氮气中氮原子间通过氮氮三键相连的，叁键的键能较大，故而最稳定。a错误。H、N、S均为非金属元素，但它们构成化合物如(NH4)2S和NH4HS属于离子化合物，b错误。N和Mg形成的Mg3N2属于离子化合物，c正确。H、N、P、S两两形成的化合物为共价化合物，H、N、P、S分别和Mg构成的化合物是离子化合物。d正确。H离子半径最小，N、Mg比S、P形成的简单离子小；N、Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以N比Mg形成的简单离子半径大；同理S、P形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以S比P形成的简单离子半径大；e正确。
30.【答案】（1）48XY2或Y2X（2）12（3）109°28′（4）
【解析】（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为4∶8，所以化学式为XY2或Y2X。
（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。
（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，则∠XYX＝109°28′。
（4）因为一个晶胞中只含个XY2，则有＝ρ·V·NA⇒，而V＝a3cm3（设边长为a），
则：，。
设X与X间的距离为s，s＝＝。
31.【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
【解析】（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；
⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；
②NaCl ⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；
④Si ⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；
晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；
（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
4.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
5.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )
A． 制半导体的元素 B． 制农药的元素
C． 制催化剂的元素 D． 制耐高温合金的元素
6.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是( )
A． 该微粒为电中性 B． 它是氢元素的一种新的同位素
C． 它的化学式为H3 D． 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
7.下列粒子半径的比较中正确的是( )
A． Na＋＞Na B． Cl－＞Cl C． Ca2＋＞Cl－ D． Mg＞Na
8.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
A． 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B． 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C． 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D． 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
9.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④
10.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A． 先变大后变小 B． 先变小后变大
C． 逐渐变小 D． 逐渐增大
11.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
12.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（ ）
A． Cu2+和NH3之间以配位键结合
B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
13.下列叙述正确的是( )
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 离子晶体中可能含有共价键
D． 金属晶体的熔点和沸点都很高
14.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A． m=3 n=6 B． m=3 n=4 C． m=4 n=1 D． m=4 n=5
15.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
16.下列描述中正确的是( )
A． CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C． SF6中有4对完全相同的成键电子对
D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化
17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
18.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
19.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
20.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是
A． 图(a)为非密置层，配位数为6
B． 图(b)为密置层，配位数为4
C． 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D． 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方
21.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A． Mg2CNi3 B． MgC2Ni C． MgCNi2 D． MgCNi3
22.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A． PH3分子呈三角锥形
B． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
23.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为( )
A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12
24.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )
A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键
25.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为( )
A． 8∶6∶1 B． 4∶3∶1 C． 1∶6∶1 D． 1∶3∶1
26.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是( )
A． CsCl B． KOH C． H2O D． Na2O2
分卷II
二、填空题(共5小题,共48分)
27.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。
(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为 。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解 。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）= 。
29.现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。
(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。
(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。
(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。
(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。
(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。
a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小
b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物
c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物
d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物
e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A
30.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是 。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为 cm。
31.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． D．
．
参考答案
1.【答案】A
【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。
2.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
3.【答案】C
【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。
4.【答案】C
【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。
5.【答案】A
【解析】半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。
6.【答案】D
【解析】质子带一个正电荷，电子带一个负电荷，则由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的微粒带一个单位的正电荷，化学式为H，A、C错误，D正确；同位素研究的对象是原子，B错误。
7.【答案】B
【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na＋＜Na，A错误；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径Cl－＞Cl，B正确；Ca2＋与Cl－电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2＋＜Cl－，C错误；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Mg，D错误。
8.【答案】D
【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。
9.【答案】C
【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。
10.【答案】B
【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。
11.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。
12.【答案】C
【解析】A．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故A正确；
B．[Cu（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，故B正确；
C．该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故C错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Cu(NH3)4]2+，以离子键结合，水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣，故D正确；
13.【答案】C
【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键，Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。
14.【答案】B
【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4
15.【答案】C
【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。
16.【答案】D
【解析】根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，的空间构型为三角锥形，SiF4和的中心原子均为sp3杂化。
17.【答案】C
【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
18.【答案】C
【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。
19.【答案】A
【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。
20.【答案】C
【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。
21.【答案】D
【解析】由计算法则知，属于该晶胞的原子个数Mg—1个、Ni—3个、C—1个。
22.【答案】C
【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错
23.【答案】D
【解析】处于立方体顶点的金属原子为8个晶胞共用，此晶胞只占；处于面心上的金属原子为2个晶胞共用，此晶胞只占。配位数是12.
24.【答案】B
【解析】解析 已制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以B正确。
25.【答案】D
【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：1×1＝1个，即A，B，C的粒子个数比为1∶3∶1。
26.【答案】B
【解析】水是共价化合物,形成的晶体是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2都是离子晶体,但是CsCl中只有离子键。KOH由K+和OH-组成,OH-中存在极性共价键,因此B选项符合题意。Na2O2由Na+和组成,中存在非极性共价键,不符合题意。
27.【答案】(1)SiH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O
(2)HClO4 H2SiO3
(3)SiCl4 SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、
HCl＋NH3===NH4Cl
【解析】在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子只可能是有两个电子层，故不难推知A为C，其原子结构示意图为；由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si；B与C形成BC4，C可能是H、F、Cl，又因原子序数A
（3）1：2
【解析】（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．
29.【答案】(1)H、N、P、S、Mg (2)(3)共价共价 (4)离子离子 (5)cde
【解析】B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为＋6价，负价为－2价，即ⅥA族元素符合，因其最高价含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B，C，D，E原子序数均已知，则A肯定为氢元素。
（5）H形成的单质为氢气，N可以形成的单质氮气，P可以形成单质白磷和红磷，S可以形成单质硫磺，它们都是通过共价键构成的。N形成的单质氮气最稳定，氮气中氮原子间通过氮氮三键相连的，叁键的键能较大，故而最稳定。a错误。H、N、S均为非金属元素，但它们构成化合物如(NH4)2S和NH4HS属于离子化合物，b错误。N和Mg形成的Mg3N2属于离子化合物，c正确。H、N、P、S两两形成的化合物为共价化合物，H、N、P、S分别和Mg构成的化合物是离子化合物。d正确。H离子半径最小，N、Mg比S、P形成的简单离子小；N、Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以N比Mg形成的简单离子半径大；同理S、P形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以S比P形成的简单离子半径大；e正确。
30.【答案】（1）48XY2或Y2X（2）12（3）109°28′（4）
【解析】（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为4∶8，所以化学式为XY2或Y2X。
（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。
（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，则∠XYX＝109°28′。
（4）因为一个晶胞中只含个XY2，则有＝ρ·V·NA⇒，而V＝a3cm3（设边长为a），
则：，。
设X与X间的距离为s，s＝＝。
31.【答案】（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
【解析】（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；
⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；
②NaCl ⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；
④Si ⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；
晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；
（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），
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