【化学】云南省玉溪元江民族中学2018-2019学年高二上学期11月份考试

云南省玉溪元江民族中学2018-2019学年高二上学期11月份考试一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A． ZXY3            B． ZX2Y6      C． ZX4Y8          D． ZX8Y122.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( )A． 原子晶体　　    B． 分子晶体      C． 混合晶体　　     D． 无法确定3.关于电子云的叙述不正确的是(　　)A． 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B． 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C． 小点密集的地方电子在那里出现的概率大D． 轨道不同，电子云的形状也不一样4.对SO3的说法正确的是（ ）A． 结构与NH3相似         B． 结构与SO2相似C． 结构与BF3相似          D． 结构与P4相似5.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子6.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是(　　)A． 1s22s22p2                  B． 1s22s22p63s23p63d34s2C． 1s22s22p63s23p6          D． 1s22s22p57.有关晶格能的叙述不正确的是(　　)A． 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能B． 晶格能通常取正值C． 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D． 晶格能越大，物质的硬度反而越小8.下列叙述正确的是(　　)①离子化合物中可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④晶体中含阳离子时一定含阴离子。A． ①②        B． ①③        C． ②④      D． ③④9.下列说法中正确的是(　　)A． s区都是金属元素          B． s区都是主族元素C． 稀有气体在ds区          D． 所有非金属元素都在p区10.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)A． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2        B． 该元素为VC． 该元素为ⅡA族元素                  D． 该元素位于d区11.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．  分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．  中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．  分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定12.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为(　　)A． 24       B． 25       C． 26       D． 2713.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　　）A． HClO　　     B． HClO2         C． HClO3         D． HClO414.有关晶体的叙述中正确的是(　　)A． 在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B． 在12  g金刚石中，含C—C共价键键数为4NAC． 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D． 金属晶体是由金属原子直接构成的15.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是(　　)A． 1s、2p、3d、4s        B． 1s、2s、3s、2pC． 2s、2p、3s、3p        D． 4p、3d、4s、3p16.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B． P、S、Cl元素最高正价依次升高C． N、O、F第一电离能依次增大D． Na、K、Rb电负性逐渐减小17.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　）A． 离子键       B．  共价键      C．  配位键      D．  氢键18.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子19.下列说法中正确的是(　　)A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道20.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）A． N2＋3H2　2NH3         B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H22HCl        D． C2H4＋H2C2H621.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A． H2S       B． HCl       C． PH3        D． SiH422.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）A． CO2           B． H3O+      C． BF3       D． PO43﹣23.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A． 原子半径A>B>D>C                B． 原子序数d>c>b>aC． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋                D． 单质的还原性A>B>D>C24.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）A． NH4+            B．  PH3            C．  H3O+          D．  OF225.下列能级中，不属于M能层的是(　　)A． 3s        B． 4s        C． 3p       D． 3d26.下列性质适合于离子晶体的是(　　)①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A． ①⑧　　　  B． ②③⑥　　    C． ①④⑦　　    D． ②⑤27.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B． 两原子其核外全部都是s电子C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子28.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　　)A． 铝的金属性比镓强B． 铝的熔点比镓低C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝29.下列各组互为等电子体的是（　　）A． N2O和NO2                  B． O3和SO2C． CH4和NH3                  D． OH﹣和NH2﹣30.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是  (　 　)A． C2H2         B． CS2        C． HCHO          D． C3H8分卷II二、填空题(共6小题,共40分)31.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_______________________________________________。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是__________________________。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是____________________________________________。32.化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)―→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297  kJ/mol，也可以理解为破坏1  mol H—I键需要吸收297  kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键键能<________。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为________。(3)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。________(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。33.结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：①简单立方堆积的是__________；②体心立方堆积的是________________；③六方最密堆积的是________________；④面心立方最密堆积的是________________。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_______________________________。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、传热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好34.某元素原子序数为35，则(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。(2)有________个电子层，有________个原子轨道排布了电子。(3)它的电子排布式为________________。(4)该元素位于周期表第________周期________族。35.　下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。36.现有A，B，C，D，E 5种元素，A的原子核中没有中子；B，C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B，C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量的盐酸反应，生成D3＋和1.2 L(标准状况)氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E，C两元素的简单离子具有相同的电子层结构。(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)D与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程_________________________。
参考答案1.A   2.A    3.B   4.C    5.A   6.B    7.D   8.B   9.B   10.C  11.D  12.C  13.D  14.C  15.C  16.C  17.A  18.C   19.C    20.C   21.D  22.C  23.C   24.D  25.B   26.A   27.A   28.D    29.B     30.C31.(1)小　NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁　氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大32.(1)小于　218 kJ/mol　330  kJ/mol　(2)185(3)①不能　②不能　与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固33.(1)①Po　②Na、K、Fe　③Mg、Zn　④Cu、Au  (2)C　(3)BC34.(1)35　1　(2)4　18(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(4)四　ⅦA35.　(1)4s24p1　(2)d　0　N2　CN－　(3)CH4，CH3OH　(4)正四面体形　CO2，NCl3、CCl4(任写2种即可)36.(1)H    Na    S    Al    K      (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑