【化学】云南省新平一中2018-2019学年高二上学期11月份考试

云南省新平一中2018-2019学年高二上学期11月份考试一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（ ）A． 晶体中Si、O原子个数比为1∶2B． 晶体中最小原子环上的原子数为8C． 晶体中最小原子环上的原子数为12D． 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构2.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A． 分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是(　　)A． 不易生锈       B． 导电性好       C． 密度小      D． 强度高4.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)A． 1s        B． 2s        C． 2px             D． 2pz5.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子6.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)A． CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B． CaF2的熔沸点较高,硬度较大C． CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小7.以下叙述中，错误的是(　　)A． 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B． 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低8.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是(　　)A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B． C的电子式为[C⋮⋮C]2－C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下9.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)10.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　)A． 该元素是金属元素B． 该元素位于周期表中d区C． 该元素的族序数为a＋bD． 该元素位于周期表中第四周期11.下列说法不正确的是(　　)A． 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B． 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D． NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点12.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（　　）A． SO2         B． CO2          C． H2O      D． BeCl213.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)A． 碘升华               B． 溴蒸气被活性炭吸附C． 蔗糖溶于水           D． HCl溶于水14.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)A． 第三周期ⅦB族          B． 第三周期ⅡB族C． 第四周期ⅦB族          D． 第四周期ⅡB族15.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)A． 2s22p2和2s22p4               B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5                   D． 3s1和3s23p516.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)(a)　　　　　(b)　　　　(c)A． 3∶2∶1　　　 B． 11∶8∶4      C． 9∶8∶4      D． 21∶14∶917.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)A． 必为K层              B． 只能是L层C． 只能是M层            D． 可以是任意层18.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　　)A． 铝、钠、干冰B． 金刚石、碳化硅、晶体硅C． 碘化氢、溴化氢、氯化氢D． 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳19.下列说法中正确的是(　　)A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子B． 非极性分子中一定含有非极性键C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性20.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是(　　)A． CsCl        B． KOH      C． H2O      D． Na2O221.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A． 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B． 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C． 电负性越大，金属性越强D． 电负性越小，非金属性越强22.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性24.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（　　）A． 4个       B．  6个      C．  8个          D．  18个25.下列电子层中，包含有f能级的是(　　)A． K电子层          B． L电子层C． M电子层          D． N电子层26.下列关于杂化轨道的叙述正确的是  (　 　)A． 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B． 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D． 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H  σ键27.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B． 该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位28.元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是(　　)A． 原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋B． X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1C． Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价D． 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强29.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A． 它们都是极性键构成的极性分子B． 它们之间以氢键结合在一起C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD． 它们的立体结构都相同30.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　　)A． 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强分卷II二、填空题(共6小题,共40分)31.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是__________>__________。(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是__________，写出该元素的电子排布式：________________________________________________________________________。(3)概括下表所提供的电离能数据，回答下列问题。①表中X可能为以上13种元素中的________元素，用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是________。②Y是周期表中的________族的元素。32.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是　　．（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图中的　　（填序号），其中心原子的杂化类型是　　．（3）配合物中心离子核外电子排布式是　．（4）配合物中不存在的化学键是　　．A．离子键　　  B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键．33.氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．（1）氨硼烷的晶体类型为　　．（2）氮和硼比较，电负性大的元素为　　（填元素符号）．（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为　　和　　．（4）氨硼烷　　（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是　　．（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．①该配合物中镍离子的基态电子排布式为　　．②该配合物的结构简式为　　．34.请回答下列问题：（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为　　。（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO　　CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为　　，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解　　。（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=　　。35.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。36.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________  _________________________________________________________。 
参考答案1.B  2.B  3.B  4.C  5.B    6.C  7.C  8.C  9.D  10.A   11.A  12.A  13.D  14.D  15.D   16.A  17.C  18.B  19.C  20.B   21.A  22.C  23.B  24.C  25.D   26.B  27.C  28.B  29.C  30.D31.(1)m　c　f　(2)i　1s22s22p63s23p3　(3)①a　Na2O和Na2O2　②ⅢA32.（1）C＜O＜N；（2）a  d sp2、sp3（3）[Ar]3d5　 （4）BC33.（1）分子晶体；（2）N ；（3）sp3；sp3；（4）能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；（5）1s22s22p63s23p63d10；（6）[Ni（NH3）6]Cl234.（1）分子晶体；（2）①：高于；②正八面体；③氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；（3）1：235.(1)1s22s22p63s23p2　(2)CO　CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力　(3)N⋮⋮N　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强36.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高