(河北版)2019年中考化学复习第一篇基础过关篇 专项一《化学用语》练习 (含答案)

[专项(一)　化学用语]

典题训练

类型一　元素符号

1.[2017·苏州] 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 (　　)

A.锌Zn B.硅SI C.氯cl D.贡Hg

2.[2018·河南] 下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是 (　　)

A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞

3.[2017·贵州] 下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是              (　　)

A.He B.N2 C.H D.2O2

4.[2017·襄阳] 我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。图G1-4是元素周期表中的一部分,对图示中元素的信息分析错误的一项是              (　　)

图G1-4

A.原子序数是“30”

B.元素符号是“Zn”

C.元素名称是“锌”

D.电子数是“65.41”

类型二　 粒子结构示意图

5.[2018·黄冈] 小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有              (　　)

A.②③⑤ B.①⑤⑥

C.②③④ D.①③⑤

6.[2017·河北] 图G1-5所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是              (　　)

图G1-5

A.氧原子核外有6个电子

B.硫、氧均属于非金属元素

C.硫原子的相对原子质量为32.06g

D.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价

7.[2018·重庆B] 海水中有钙、镁、氯、硫等元素。

(1)上述元素中,　　　　(填符号)是人体内含量最高的金属元素。 

(2)硫原子的结构示意图为。则S2-的电子数为　　　　。 

(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为　　　　。 

8.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

(1)表中磷原子的核电荷数x=　　　　。 

(2)表中具有相对稳定结构的元素是　　　　。 

(3)在化学反应中,原子序数为13的元素的原子容易　　　　(填“得到”或“失去” )电子,所形成的粒子的符号是　　　　。 

(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　　　　　　　　　　。 

9.[2018·宿迁] 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图G1-6是某物质发生反应的微观示意图。

(1)图丙中所示物质都是由　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 

(2)结合图示分析,化学变化中最小的粒子是　　　　　　　。 

(3)画出氧原子的结构示意图　　　　　。 

(4)图甲所表示的意义是　　　　　　　　(用化学用语表示)。 

图G1-6

　类型三离子符号

10.[2018·河北] 下列化学用语所表达的意义正确的是 (　　)

A.Al3+——铝离子

B.2K——2个钾元素

C.F2——2个氟原子

D.2SO3——3个二氧化硫分子

11.请按要求用符号完成下面问题。

(1)由一种原子构成的两种不同分子　　　　。 

(2)由一种原子形成的两种不同离子　　　　。 

(3)由两种相同原子构成的两种不同分子　　　　　　。 

(4)含有两种相同原子的两种不同离子　　　　　　　。 

12.[2018·广安] 用适当的化学符号填空。

(1)自然界中硬度最大的金刚石　　　　。 

(2)硫酸亚铁中的亚铁离子　　　　。 

(3)使无色酚酞溶液变为红色的离子　　　　。 

(4)保持氢气化学性质的最小微粒　　　　。  

类型四　化学式与化合价

13.[2017·宜昌] 下列物质的化学式书写错误的是 (　　)

A.氧化镁写为MgO 

B.氧化锌写为ZnO

C.氧化铁写为FeO 

D.氧化钙写为CaO

14.[2018·泰安] 制造C919大型飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4),其中氮元素的化合价是-3,则硅元素的化合价是              (　　)

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

15.[2018·遂宁] 碘元素对人体健康的影响很大,人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素,图G1-7是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题:

图G1-7

(1)该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是 　　　　。 

(2)该食盐里KIO3中碘元素的化合价为　。 

类型五　化学符号周围数字的意义

16.下列符号中数字“2”表示的意义正确的是 (　　)

A.H2:过氧化氢的中氧的化合价为-2

B.CO2:二氧化碳分子中含有氧分子

C.2H∶2个氢元素

D.Mg2+:一个镁离子带2个单位正电荷

17.[2018·玉林] 用化学符号填空。

(1)氮元素　　　　　　。 

(2)两个氢原子　　　　　　。 

(3)2个氧分子　　　　　　。 

(4)溴化钠　　　　　　　。 

18.[2018·昆明](1)镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图G1-8所示。

图G1-8

①镁元素的原子序数是　　　　; 

②镁原子核外有　　　　个电子层; 

③镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其符号为　　　　。 

(2)现有A.碳酸氢钠、B.氯化钠、C.石墨、D.二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)。

①绿色植物进行光合作用吸收的是　　　　; 

②用于制铅笔芯的是　　　　; 

③用于治疗胃酸过多症的是　　　　; 

④用于消除公路上的积雪的是　　　　。 

19.下列化学符号中,数字“2”可表示不同的意义,请回答下列问题(填数字序号):

①2CO　②S2-　③O

(1)表示分子个数是　　　　。 

(2)表示元素化合价的是　　　　。 

(3)表示一个离子所带电荷数值的是　　　　。 

20.从C、H、O、N、S、Fe六种元素中,选择适当的元素组成化学用语,按要求填空。

(1)用适当的化学符号和数字填空:

①4个铵根离子　　　　; 

②3个二氧化硫分子　　　　。 

(2)写出符合下列要求的物质的化学式:

①相对分子质量最小的氧化物　　　　　; 

②赤铁矿石的主要成分　　　　　　。 

类型六　化学方程式

21.[2017·泰安] 化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质,它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。

(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是　　　　;请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式:　 　。 

(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐,将它们依次加入同一个烧杯中:

①若均无明显现象,则A、B、C分别是　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 

②若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学方程式:　。 

22.[2017·雅安] 工业上生产尿素[CO(NH2)2] 的反应微观示意图如下:

图G1-9

(1)写出工业上生产尿素的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)锂是一种活动性比铁强的金属, 化学式为 Li, 锂原子结构示意图为, 请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

1.A　[解析] 硅的第二个字母应小写;氯的第一个字母应大写;Hg的元素名称应写为“汞”。

2.A　[解析] 锰的元素符号为Mn,钛的元素符号为Ti;氩的元素符号为Ar,金的元素符号为Au;铅的元素符号为Pb,铂的元素符号为Pt;氦的元素符号为He,汞的元素符号为Hg。

3.A　[解析]He表示氦元素、一个氦原子还表示氦气这种物质;N2表示氮分子但不表示氮原子;H 表示氢原子、氢元素但不表示氢气这种物质;2O2 表示两个氧分子,但不表示氧原子也不表示氧气这种物质。

4.D　[解析] 根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示该元素的原子序数;右上角的字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知,该元素的原子核外电子数为30,最下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为65.41。

5.A　[解析]3个锌原子:3ZN,N应该小写;两个氢分子:2H2;两个氢氧根离子:2OH-;原子结构示意图对应的粒子应该是Mg;氯化亚铁的化学式:FeCl2;-2价的氧元素应该是,所以②③⑤正确。

6.B　[解析] 氧原子核外有两个电子层,共有8个电子,第一层2个,第二层6个;硫和氧都没有带“钅”字旁,属于非金属元素;硫的相对原子质量是32.06,单位是“1”,不是 “g”;氧元素最外层有6个电子,极易得到两个电子,在形成化合物时显-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可以计算出SO3中硫的化合价是+6。

7.(1)Ca　(2)18　(3)MgCl2

[解析](1)人体中含量最高的金属元素是钙,其元素符号为Ca。(2)根据硫原子的原子结构示意图可知,它的最外层电子数为6,得两个电子后就可变成硫离子,所以硫离子的电子数为2+8+8=18。(3)氯化镁中氯元素的化合价为-1,镁元素的化合价为+2,其化学式为MgCl2。

8.(1)15　(2)氩　(3)失去　Al3+　(4)电子层数相同

[解析](1)磷是15号元素,核电荷数是15;(2)氩原子的最外层8个电子,属于稳定结构;(3)原子序数是13的是铝原子,最外层3个电子,易失去最外层的3个电子,带3个单位的正电荷;(4)同一周期的原子电子层数相同。

9.(1)分子　(2)原子

(3)　(4)2H2O2

[解析](1)根据图示信息,图丙中所示物质是水和氧气,水由水分子构成,氧气由氧分子构成,二者都是由分子构成的。(2)结合图中各粒子的变化可知,化学变化中最小的粒子是原子。(3)氧原子的结构示意图为。(4)图甲所表示的物质是过氧化氢,图中有两个过氧化氢分子,可表示为2H2O2。

10.A　[解析] 书写离子符号时,先写出元素符号,然后在元素符号的右上角标出离子所带电荷数,先写数字再写正负号,“1”省略不写;元素只能表示种类,2K表示的是两个钾原子;在元素符号的前面加上数字表示原子的个数,因此两个氟原子应该表示为2F;在化学式前面加上数字表示分子的个数,因此2SO3表示的是2个三氧化硫分子。

11.(1)O2、O3　(2)Fe2+、Fe3+　(3)H2O、H2O2

(4)S、S

12.(1)C　(2)Fe2+　(3)OH-　(4)H2

[解析](1)金刚石是碳单质,化学式为C;(2)亚铁离子带有两个单位正电荷,离子符号是Fe2+;(3)氢氧根离子可以使无色酚酞溶液变为红色,离子符号是OH-;(4)保持氢气化学性质的最小微粒是H2。

13.C　[解析] 镁元素、锌元素、钙元素在形成化合物时都显+2价,氧元素在形成化合物时通常显-2价,所以,氧化镁(MgO)、氧化锌(ZnO)、氧化钙(CaO)的化学式书写正确;氧化铁又读作三氧化二铁,其中铁显+3价,氧显-2价,其化学式为Fe2O3。

14.D　[解析] 氮元素为-3价。设硅元素的化合价是x,化合物中正负化合价代数和为零,可列式得3x+(-3)×4=0,x=+4。

15.(1)Na+　(2)+5

[解析](1)NaCl中钠离子带一个单位的正电荷,根据离子符号的表示方法:在元素符号右上角写出离子所带电荷数以及正负电性,故其符号可表示为Na+;

(2)KIO3中,K元素化合价为+1,O元素化合价为-2,设I元素化合价为x,化合物中元素正负化合价代数和为零,则+1+x+(-2)×3=0,x=+5。

16.D　[解析]H2中的2表示过氧化氢中过氧根的化合价为-2;CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子;2H表示2个氢原子。

17.(1)N　(2)2H　(3)2O2　(4)NaBr

[解析](1)氮元素用元素符号表示即可;(2)两个氢原子是2H;(3)2个氧分子是2O2;(4)溴化钠是溴元素和钠元素组成的,化学式为NaBr。

18.(1)①12　②3　③失去　Mg2+

(2)①D　②C　③A　④B

[解析](1)①根据镁原子的结构示意图和在周期表中的信息,可知镁元素的原子序数为12;②镁原子核外有3个电子层;③镁原子最外层有2个电子,易失去,形成镁离子Mg2+;(2)①绿色植物光合作用吸收二氧化碳;②石墨用于制铅笔芯;③治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠;④消除公路积雪的是氯化钠。

19.(1)①　(2)③　(3)②

[解析](1)化学式前面的数字表示分子个数,即①表示分子个数;(2)化合价标在元素符号正上方,数字在前符号在后;(3)元素符号右上角的数字和符号表示每个离子所带的电荷数。

20.(1)①4N　②3SO2　(2)①H2O　②Fe2O3

21.(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)HCl　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(3)①HCl、NaOH、Na2CO3　②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

[解析](1)A、B是由相同元素组成的化合物,且B能分解产生A和C,可知B是过氧化氢,A是水,C是氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。(2)已知的物质中,金属元素具有可变化合价的只有铁,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁,所以C是盐酸(HCl);稀盐酸和氧化铁反应生成黄色的氯化铁和水。(3)①A、B、C分别为酸、碱、盐,依次加入到同一个烧杯中无现象,则A是盐酸(HCl),B是氢氧化钠(NaOH),C是碳酸钠(Na2CO3);因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,无现象,碳酸钠与氯化钠溶液中不反应,无现象;②如果能产生白色沉淀,则A是盐酸,B是氢氧化钙,C是碳酸钠;盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,盐酸和氢氧化钙发生的是中和反应。

22.(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

(2)2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑