高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第一课时教案

第三节        盐类的水解（第1课时）

教学目标

1．能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 理解盐类水解的实质及盐类水解对溶液酸、碱性的

3. 掌握盐类水解的规律。

4.培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

5培养学生分析问题的能力和实验技能，使学生会透过现象看本质。

教学重点  盐类水解的本质，水解的规律的理解。

教学难点  学生逻辑思维能力的进一步培养和训练

教学方法  实验探究、引导、讨论、归纳法

教具     仪器： 酚酞、pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿

药品：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、NaHCO3（均为溶液）。

教学方法  实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。

教学过程

[设问]  酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性呢？提起盐，大家都能想到生活中的食盐，还有苏打和小苏打，其中苏打Na2CO3明明是盐，为何又称为“碱”呢？

[演示实验]  检验碳酸钠溶液的酸碱性（向碳酸钠溶液中加酚酞）。

[引入]  碳酸钠溶液为什么显碱性呢？这节课我们就来研究这个问题。

[屏幕展示]   第三节     盐类的水解  

[设问]  碳酸钠溶液显碱性，其它盐的水溶液是否也显碱性呢？     

[学生实验]   现在请大家测试CH3COONa  Na2CO3  NH4Cl (NH4)2SO4  NaCl  NaHCO3 NaSO4  六种溶液的酸碱性。

[屏幕展示]

[学生观察现象、讨论、归纳]

[屏幕展示]  实验结果：

[提问]  不同的盐显示不同的酸碱性，有什么规律吗？我们知道，任何一种盐都可以看成酸碱的中和产物。盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？    

[学生分析]  盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性    

               强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性

               强酸强碱盐的水溶液，呈中性

[结论] 强酸强碱盐显中性；强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性。

[练习]完成课本54页表2并分析下列盐的水溶液显什么性？KNO3  Al2(SO4)3 NaClO  FeCl3  Na2SO3  

[过渡]  不同类型的盐溶液酸碱性不同的本质原因是什么呢？

[探究]   NH4Cl的水溶液显酸性的原因：    

（1）该溶液中的电离方程式有什么？

（2）写出水电离的方程式？氯化铵在水溶液中电离的方程式？

（3）氯化铵的水溶液中存在着几种离子？

（4）氯化铵对应的碱是弱碱，其电离方程式如何写？对我们有什么启示呢？

 [屏幕展示]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟NH4Cl的水解过程，生动形象地说明NH4Cl的水解原理。

[讲解] NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离出的NH4+和水电离出的H+结合生成弱电解质NH3.H2O，消耗了溶液中的OH－，c（OH－）减小，使水的电离平衡向正向移动，c（H+）增大，达到新平衡时，c（OH－）<c（H+），从而使溶液显酸性。

[总结]  氯化铵水溶液显酸性的本质原因： NH4Cl电离的弱碱阳离子与水电离的OH－结合生成弱电解质，促进了水的电离              

[练习]  试从氯化铵水溶液显酸性的原因分析：为什么Al2(SO4)3的水溶液显酸性的原因？（同学分析）                                 

[屏幕展示] Al2(SO4)3在溶液中的变化:

[练习]  我们知道了盐溶液显酸性的原因，那么强碱弱酸盐显碱性的原因优势什么呢？请同学们分析CH3COONa溶液显碱性的本质原因。

[屏幕展示]根据学生的回答，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，

并得出其水解的本质。

[小结]它们水解的本质都是：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的过程,这一过程称为盐类的水解。

[引出“盐类水解的定义”]           

一  盐类的水解

1盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2盐类水解的实质: 盐在溶液中电离出的离子与水中电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质，  从而破坏了水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸、碱性或中性。

3盐类水解的结果:水的电离平衡向正向移动。

[讨论] NaCl溶液能否水解？

[总结]  各类盐水解的比较                

 [共同总结盐类水解规律] 有弱才水解；无弱不水解；

谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性 。         

[学生练习] 

1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（      ）

 A、  NH4+      B、  SO42_   C、  Al3+           D、  F_

2. 下列溶液PH小于7的是（              ）

A、氯化钾       B、 硫酸铜    C、硝酸钡       D、 碳酸钾

3. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为  0.1mol/L？

4. NaClO溶液中含有哪些粒子？

 [学生小结] 

[作业布置]   课本习题 1、2 、补充题：分析Na2CO3溶液中的粒子。

[板书设计]      第三节        盐类的水解

一、          盐类水解

1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2、实质:  生成弱电解质。

3、盐类水解的结果: 水的电离平衡向正向移动。

4、规律：

        有弱才水解；无弱不水解；

        谁弱谁水解；谁强显谁性；

        同强显中性。