高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离导学案

3-1-2  弱电解质的电离（第二课时）

教学目标：

1．了解影响弱电解质电离的因素。

2．从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动

3．通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学重点

影响弱电解质电离的因素

教学难点

影响弱电解质电离的因素

教学过程

预习探究（学生用）

1、勒夏特列原理：可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动。

2、影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度

3、弱电解质电离平衡的特点是_逆、动、等、定、变_

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】上节课，我们学习了弱电解质的电离，弱电解质的电离也是可逆过程，同样符合勒夏特列原理，今天我们一起学习影响弱电解质电离平衡的因素。

【教师强调】本节课主要内容是影响弱电解质电离的因素。

【板书】影响弱电解质电离的因素

【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？

【学生思考回答】

【教师总结】不同的物质电离常数不同，电离常数越大，说明此物质越容易电离，内因：弱电解质本身的性质。

【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COO－＋H＋，

【学生思考并回答】

【教师总结】1．温度：弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离；

2．加水：加水稀释，CH3COO－和H＋碰撞的几率降低，促进弱电解质的电离，但离子浓度降低；

3．加入相同离子的物质（同离子效应）：抑制弱电解质的电离；

4．加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离

【板书】影响弱电解质电离的因素

内因：物质本性

外因：浓度、温度、同离子效应等

【自主练习】判断正误

（1）一定条件下，0．1mol·L－1的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH－)增大，   (×，加水稀释，虽然促进电离，但离子浓度降低)

（2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大（×，因为是同一溶液，因此此比值可以看作是物质的量比值，加水稀释，促进电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，即此比值减小）

（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度  (×，CH3COONa是强电解质，完全电离出CH3COO－和Na＋，抑制醋酸的电离)

[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。