河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试）化学试题
展开2019-2020学年第二学期高一6月月考
化学试卷
考试说明：
1．试卷共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填到答题卡上。
3．考试内容：人教版必修2
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Cu : 64
第Ⅰ卷（选择题 共56分）
一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中
2．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B．磷原子的结构示意图
C．次氯酸的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
4．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是
A．焦炭制水煤气 B．酸碱中和反应
C．铝与氧化铁的高温反应 D．浓硫酸的稀释
5．下列属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．油脂皂化 C．石油分馏 D．苯萃取碘
6．下列各组物质中，互为同系物的一组是
A．红磷和黑磷 B．乙烯和乙醇 C．丁烷和甲烷 D．H和D
7．下列物质能与溴水发生加成反应的是
A．CH2F2 B．苯 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH
8．1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是
A．CF2ClBr为离子化合物 B．原子半径：C>F>Cl>Br
C．F、Cl、Br的最高正价均为+7 D．氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr
9．可逆反应：X2 + 3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线
如图，下列叙述正确的是
A．t1时，反应只向正反应方向进行
B．t2时，反应未达到限度
C．t2~t3时，反应已停止进行
D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化
10．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是
A．油脂在酸性或碱性条件下均可以水解
B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C．葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀
D．蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄
二、单选题（共12小题，每小题3分，共36分）
11．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．短周期共有18种主族元素
B．元素周期表第IA族包含的元素的种类最多
C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D．第ⅦA族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大
12．丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
2CH3CH = CH2 + 3O2 2CH2 = CH—COOH + 2H2O
下列关于丙烯酸的说法不正确的是
A．与乙酸互为同系物 B．能与NaHCO3溶液反应
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是
A．1mol 金属单质在反应中失去电子数的多少
B．Fe、Mg分别与浓硫酸反应的剧烈程度
C．最高价含氧酸的酸性：H2CO3 < H2SO4
D．Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu，而Na不能
14．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
B．反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成
C．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
D．总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑
15．1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过。下列说法正确的是
A．锌板是正极 B．锡板被氧化
C．盐水是电解质溶液 D．电子由锡板沿导线流向锌板
16．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
17．下列说法中正确的是
A．氢氧燃料电池用KOH作电解质时，负极的电极反应式为H2－2e－=2H+
B．铅蓄电池放电时电解质溶液中的H+移向正极，SO2－ 4移向负极
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极
D．锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化
18．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不
正确的是
A．分子式为C9H8O2
B．能发生酯化反应和加成反应
C．能与Na2SiO3溶液反应放出气体
D．1mol该有机物最多消耗1 mol NaOH
19.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较乙酸与碳酸的酸性 | 向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液 |
B | 鉴别蚕丝和人造纤维 | 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味 |
C | 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分液 |
D | 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 | 将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
20．分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
21．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
A. 海带提碘时用酸性H2O2氧化I－：H2O2＋2I－＋2H+＝2H2O＋I2
B. 将煤气化为可燃性气体：C＋H2OCO＋H2
C. 利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O
D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
22．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置II
C．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油 D．步骤④可用过量的Cl2代替H2O2
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
23（10分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 • 6H2O的流程如下：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用_________。
（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______________。
（4）从MgCl2溶液获得MgCl2 • 6H2O晶体的主要操作包括______________。
24（10分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
三 | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）③的元素符号为 ，元素④与⑦形成化合物的电子式为 。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：① （填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为 。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为 。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为 。
25（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________（填名称）。
（2）反应③的化学方程式是_______________________________。
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____________________________________。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是_____________________，乙中的试剂为_______________。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为__________________________________________。
26（10分）在一定条件下，将4 mol NH3和4mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g) + 5O2(g) === 4X(g) + 6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3mol H2O。则：
（1）X的化学式为 。
（2）O2的转化率为 （O2转化率=已反应的O2的量/ O2的总量×100%）。
（3）0~2min内，v（NH3）= mol·L－1·min－1。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为 ，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气 （假设空气中O2的含量为20%）L。
2019-2020学年第二学期高一6月月考化学答案
一、单选题
D B D A B C C D D B
二、单选题
D A C A C C B C C A C B
23、（每空2分，共10分）
(1) 电渗析法（或离子交换法）
CaO或Ca(OH)2(氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰乳等均得分)
(2) <（答”小于”不得分）
(3) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（化学方程式只要求写对化学式和配平，反应条件、”=== ” ” ” ”” ”——”均按正确处理，下面的方程式除特别注明外阅卷原则相同）
(4) 蒸发浓缩，降温结晶（多答过滤不扣分）
24、（10分）
(1) O（1分） Na＋Na＋（2分）
(2) <（1分）
(3) （1分）
(4) 共价键（或极性共价键）（1分）
(5) Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O（2分）
(6) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2（2分）（没有“电解”扣1分）
25、（14分）
(1) 加成反应（1分） 羟基（1分）
(2) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）
(3) CH2—CH2 （2分）
(4) ①CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O（2分）
②加快反应速率 蒸出乙酸乙酯（每项1分） 饱和Na2CO3溶液（2分）
③CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3（2分）
26、（每空2分，共10分）
(1) NO (2) 62.5%（或0.625或）
(3) 0.5 (4) 2NH3－6e－+6OH－N2+6H2O 28
