【化学】江西省万载中学2019-2020学年高一10月月考试题（衔接班）

江西省万载中学2019-2020学年高一10月月考试题（衔接班）

范围：第一章+第二章第一节、第二节   时间：90分钟   命题：辛峰

可能用到的相对原子质量：

H:1  He:4  C:12  N:14  O:16  Ne:20  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5   Ca:40  Cu:64  Ba:137      

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)

1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

3．下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

4．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(　 　)(mol·L－1)

A． B．      C．2.5ρ        D．1.25ρ

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl－

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

6．往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则（     ）

A．所得分散系为溶液 

B．所得分散系为浊液

C．所得分散系的分散质为FeCl3 

D．溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系

7．在溶液中可以共存，加OH－产生沉淀，加H＋生成气体的一组离子是（     ）

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．HCO3－、Cl－、Ca2＋、Na＋

C．Cl－、K＋、SO42－、Fe2＋ D．CH3COO－、SO42-、NH4+、K＋

8．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（      ）

A．1 B．2 C．3 D．4

9．关于萃取实验的叙述错误的是（　　）

A. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
C. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
D. 选用酒精萃取碘水中的碘单质

10. 下列实验基本操作（注意事项）中，基于实验安全考虑的是（   ）

①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石 

②酒精灯内的酒精体积不能小于酒精灯容积的1/3

③实验前，要对气体实验装置进行气密性检查 

④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中

⑤实验结束后，清洗后的洁净试管要倒放在试管架上

A. ①②③④    B. ①②④   C. ②③④    D. ②③⑤

11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（   ）

① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② 氧化铜与盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2++H2O

③ 能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O  

⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2O

A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．③④⑥⑦

12．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A．①②④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

13．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（已知NH4++OHNH3+H2O且所加试剂均过量，气体全部逸出 ）下列说法正确的是（   ）

A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1

B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C．原溶液中 c(CO32－)是 0.01mol•L－1

D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

14．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（    ）

A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和     

B．向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和

C．向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和   

D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有(　　)项

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA  

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA 

⑥常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA 

⑦1.8 g NH4+中含有的电子数为NA 

⑧含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L 

⑨0.5 L 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋ 0.1NA 

⑩H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

A.3项      B.4项        C.5项       D.6项

16．某同学将0.1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1 mol/L，Al3+：0.1 mol/L ，SO42-：0.2 mol/L，则下列判断正确的是 （     ）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4 )3溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1

C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42－浓度数值

D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．(15分)

(1)现有下列16种物质：①H2O  ②氨水  ③Mg  ④熔融态CaO  ⑤稀硫酸  ⑥Ca(OH)2  ⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3  ⑪Na2O2  ⑫CO  ⑬干冰  ⑭ SO3    ⑮纯碱   ⑯Al(OH)3，其中：

能导电且属于非电解质的是        (填序号，下同)；属于正盐的是        ；属于酸性氧化物的是_________。

(2)将4gNaOH溶于     g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c(Na+)为__________。

(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

(4)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

(5)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

①混合气体中碳原子的质量为________。

②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

18. (12分)

Ⅰ.不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

由表可知：

(1)要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有______________________现象，证明是__________(填化学式)

(2)写出A和D反应的离子方程式:__________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

写出下列反应的离子方程式。

(3)B与盐酸反应：_______________________________________________，

(4)C与硫酸反应：_______________________________________________，

(5)E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

19.(14分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取浓盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有_______________________________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

a.没有进行A操作___________；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；c.定容时俯视________________。

20.(11分)生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是         ；生成沉淀的摩尔质量是         。

（2）原混合气体中甲烷在标准状况下的的体积是             ，氮气的质量是           。

【参考答案】

17.（15分：第（1）题每空1分，其余每空2分）

（1）⑨⑫⑬⑭；⑦⑮；⑬⑭        （2）36g   2.75 mol／L      （3）18  g·mol－1

（4）2∶6∶3    （5）36 g·mol－1    4.2NA

18.（12分：每空2分）

（1）生成气体    Na2CO3    

（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

（3）2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+     

（4）Ba2++2OH−+2H++ SO42−=BaSO4↓+2H2O   

（5）Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O

19.（14分：每空2分）

（1）2.1； 250； 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（少一个扣1分，扣完为止，错一个不得分）

（2）B、C、A、F、E、D       

（3）偏低；偏低；偏高。

20.（11分：除特殊标注外每空3分）

（1）0.4mol； 100g/mol（2分） 

（2）1.68L   8.4g