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【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（解析版）
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黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Zn∶65 Ba∶137
第I卷（选择题，共55分）
一、单项选择题（1—11小题，每小题2分；12—22小题，每小题3分，共55分）
1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ）
A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类
B. 闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料
C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化
【答案】B
【解析】A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；
B.重油裂解催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；
C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大键，C错误；
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；
答案为B
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：
C. HCl的形成过程：
D. HClO的结构式：H—O—Cl
【答案】B
【解析】A. 35Cl— 和37Cl— 离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；
C. HCl的形成过程：，C正确；
D. HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；
答案为B
3.决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂
C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度
【答案】A
【解析】内因是根本，外因是变化的条件。故决定化学反应速率的根本因素是参加反应的物质本身的性质，而外界条件如温度、压强、催化剂、反应物的浓度以及反应物的接触面只会影响反应速率的大小。故本题选A。
4.下列说法不正确的是（ ）
A. 用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念
【答案】C
【解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；
B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；
C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D正确；
答案为C
5.对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.4 mol/(L·min) B. v(B)=1.0 mol/(L·s)
C. v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=1.0 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
【分析】比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0 mol/(L·s)。
答案选B。
6.如图所示是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2。
【详解】①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故④正确；
⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极反应式：2H＋＋2e－= H2↑，发生还原反应，故⑥错误；
综上②④正确；
答案选B。
7.下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A. H2、D2 和 T2 互为同素异形体
B. 和互为同分异构体
C. 乙烯和环己烷互为同系物
D. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质
【答案】D
【解析】A. H2、D2 和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；
B. 和结构相同，为同一物质，B错误；
C. 乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；
D. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；
答案为D
8.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是( )
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
【答案】C
【解析】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；
B. 蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；
答案为C
9.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥
C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确
【答案】C
【解析】①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；
②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正确；
③苯乙烯不溶于水，③不正确；
④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；
⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；
⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。
综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。
10.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体
C. 试管内壁有油状液滴形成
D. 试管内有少量白雾
【答案】B
【解析】A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；
B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；
C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；
D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。
故选B。
11.已知反应：C (s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s) △H4，CO(g)＋CuO (s)＝CO2(g) + Cu(s)，△H5，下列叙述正确的是（ ）
A. △H1>0, △H3 <0
B. △H2=△H1－△H3
C. △H2 <0, △H4 >0
D. △H5=△H1 +1/2 △H4
【答案】B
【解析】A. C (s)＋O2(g)＝CO2 (g)反应为放热反应，则△H1<0，A错误；
B.根据盖斯定律，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2由第一个反应的反应热减去第三个反应的反应热得到，即△H2=△H1－△H3，B正确；
C. 2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s)为放热反应，则△H4<0，C错误；
D.跟据盖斯定律，反应5由1/2反应3-1/2反应4得到，则△H5=1/2△H3-1/2 △H4，D错误；
答案为B
12.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（ ）
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4
A. ①③④⑥ B. ①②④⑥
C. ①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】①升高温度，能提高单位体积内活化分子的数目，使有效碰撞几率增大，提高反应速率，正确；
②改用100mL 3mol/L盐酸，增大溶液中氢离子浓度，是反应速率加快，正确；
③多用300mL 1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大铁与氢离子的接触，反应速率加快，正确；
⑤改用98%的硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，反应停止，错误；
⑥加入少量CuSO4，在铁的表面析出Cu，形成铜铁原电池，加快铁的反应速率，正确；
答案为B
13.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A项错误；
B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B项正确；
C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，C项错误；
D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误。
答案选B。
14.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A. ④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ④⑤⑥
【答案】D
【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；
③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；
答案为D
15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，故A正确；
B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正确；
C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过2mol电子，消耗的Zn的物质的量为1mol，则通过0.2mol电子，锌的质量减少为0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正确；
故答案为C。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA
B. 0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA
C. 常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA
D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．根据C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少个，有机物的物质的量总是1mol，A项错误；
B．H35Cl中H原子中有1个质子和0个中子，35Cl原子中含有17个质子和18个中子，则1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol质子和（0+18）mol=18mol中子，则0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA，B项正确；
C．标准状况为0℃、101.3kPa，而不是常温，所以22.4L乙烯物质的量不是1mol，C项错误；
D．氮气和氢气反应是可逆反应，方程式为N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反应，所以得不到2molNH3，转移的电子数小于6 NA，D项错误；
本题答案选B。
17.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a极材料为镁
B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 电流方向:b极→a极
D. 每消耗1molMg，导线中共流过NA电子
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；
【详解】A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误
B. a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−，B正确；
C. 电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；
D. 每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；
答案为B
18.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D. 的一溴代物有5种
【答案】D
【解析】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；
B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。
故选D。
19.下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol
C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定
D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
【答案】D
【解析】A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，A错误；
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；
C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol
4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；
D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；
答案为D
20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置①验证石蜡可分解
B. 用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C. 用装置③制取乙酸乙酯
D. 用装置④分馏石油
【答案】A
【解析】A. 装置①中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；
B.装置②的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；
C. 用装置③制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；
D. 用装置④分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误；
答案为A
21.为了测定酸碱中和反应中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．
A. ①②③⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】根据Q=Cmt，H=Q/n，计算时需要的数据为：水的比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度的变化及生成水的量，答案为C
22.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2
C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2
【答案】B
【解析】1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃中只有一个碳碳双键，1 mol该氯代烷可与6 mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6个氢原子，所以结构简式为CH3CH＝CH2。
答案选B。
第II卷（非选择题共45分）
23.元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________
（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。
【答案】 (1). (2). 离子键 (3). 共价键 (4). CH4 (5). Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (6). 增大 (7). 0.5mol
【解析】
【分析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；
【详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；
（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；
（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4；
② 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。
24.海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。
(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。
(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。
【答案】(1). bd (2). ac (3). SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— (4). 浓缩Br2或富集溴 (5). 直接加热改为水浴加热
【解析】
【分析】步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。
【详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；
(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；
(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；
(4) 已知，溴的沸点为59 ℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。
25.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2"2CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_________________ 。
（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E
①反应IV的化学方程式是_______________________________________ 。
②实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）______
（3）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____、_____。
②为了研究乙醇的化学性质，利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)
1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为__________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】(1). (2). CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O (3). 2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + H2O + CO2↑ (4). a b c d (5). HCOOH (6). CH3OCH3 (7). MnO2 (8). 使乙醇汽化成乙醇蒸气 (9). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (10). 放热
【解析】
【分析】乙烯与水经过步骤I发生加成反应生成乙醇，乙醇与氧气反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
【详解】（1）D是高分子，用来制造包装材料，为聚乙烯，其结构简式为：；
（2）①E为乙酸乙酯，则乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；
②加热时，挥发出的乙酸溶于乙酸乙酯中，振荡时与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和乙酸钠，反应的方程式为：2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + H2O + CO2↑；
（3）CH2=CH-COOH含有的官能团为碳碳双键和羧基，可发生加成、氧化、加聚、还原和中和反应，故abcd全选；
（4）①乙醇的同分异构体为甲醚，乙醇分子去掉一个C、四个H时，可添加一个O，此时为甲酸；
②1）实验目的为乙醇的催化氧化，则装置A为制取氧气的装置，分液漏斗内盛有过氧化氢，则烧瓶内为催化剂二氧化锰；C中热水使乙醇变为蒸汽充分与氧气接触；
2）装置D中铜作催化剂，使乙醇蒸汽与氧气反应生成乙醛和水，反应的方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明该反应是一个放热反应，放出的热量能够维持反应持续进行。
26.社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
275
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率v(N2)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
①
180
2：3
0.1
②
n
2：3
5
③
350
m
5
表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
④负极反应式CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
【答案】(1). 1.875×10-4mol·L-1·s-1 (2). 400℃，氨氮物质的量之比为1 (3). -(2a-2b+3c)kJ/mol或(2b-2a-3c)kJ/mol (4). 180 (5). 2:3 (6). ②③④
【解析】
【分析】I（1）v=c/t；
（2）①根据图像可知，脱硝效率最高时，效果最佳；
②根据盖斯定律，进行计算即可；
II（1）参数对比时，只改变一个量，其余量相同；
（2）甲醇燃料电池，甲醇为负极，氧气为正极，电解质溶液为碱性，有机物中的碳生成碳酸根离子；
【详解】I（1）
v(N2)=3.7510-4/2 mol·L-1·s-1=1.875×10-4mol·L-1·s-1；
（2）①根据图像可知，温度在400℃时，氨氮物质的量之比为1：1时脱硝效率为95%作用，效果最佳；
②根据盖斯定律，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol，③3-②2-①2，可得到4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，则△H=-(2a-2b+3c)kJ/mol或(2b-2a-3c)kJ/mol；
II（1）探究不同温度或压强下合成甲醇的适宜条件时，参考数据具有可比性，则温度或压强不同时，其余条件相同，故n=180℃，m=2：3；
（2）①电池放电时通入空气的电极得电子，化合价降低为正极，①错误；
②电池放电时，电解质溶液中的氢氧根离子与生成的二氧化碳反应生成碳酸根离子，碱性逐渐减弱，②正确；
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH即反应0.2mol，碳的化合价由-2变为+4，转移1.2 mol电子，③正确；
④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-+6H2O，④正确。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Zn∶65 Ba∶137
第I卷（选择题，共55分）
一、单项选择题（1—11小题，每小题2分；12—22小题，每小题3分，共55分）
1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ）
A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类
B. 闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料
C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化
【答案】B
【解析】A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误；
B.重油裂解催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；
C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大键，C错误；
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误；
答案为B
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：
C. HCl的形成过程：
D. HClO的结构式：H—O—Cl
【答案】B
【解析】A. 35Cl— 和37Cl— 离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；
C. HCl的形成过程：，C正确；
D. HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；
答案为B
3.决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂
C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度
【答案】A
【解析】内因是根本，外因是变化的条件。故决定化学反应速率的根本因素是参加反应的物质本身的性质，而外界条件如温度、压强、催化剂、反应物的浓度以及反应物的接触面只会影响反应速率的大小。故本题选A。
4.下列说法不正确的是（ ）
A. 用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念
【答案】C
【解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；
B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；
C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D正确；
答案为C
5.对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.4 mol/(L·min) B. v(B)=1.0 mol/(L·s)
C. v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=1.0 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
【分析】比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0 mol/(L·s)。
答案选B。
6.如图所示是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2。
【详解】①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故④正确；
⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极反应式：2H＋＋2e－= H2↑，发生还原反应，故⑥错误；
综上②④正确；
答案选B。
7.下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A. H2、D2 和 T2 互为同素异形体
B. 和互为同分异构体
C. 乙烯和环己烷互为同系物
D. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质
【答案】D
【解析】A. H2、D2 和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；
B. 和结构相同，为同一物质，B错误；
C. 乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；
D. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；
答案为D
8.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是( )
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
【答案】C
【解析】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；
B. 蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；
C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；
答案为C
9.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥
C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确
【答案】C
【解析】①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正确；
②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正确；
③苯乙烯不溶于水，③不正确；
④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；
⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；
⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。
综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。
10.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体
C. 试管内壁有油状液滴形成
D. 试管内有少量白雾
【答案】B
【解析】A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；
B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；
C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；
D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。
故选B。
11.已知反应：C (s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s) △H4，CO(g)＋CuO (s)＝CO2(g) + Cu(s)，△H5，下列叙述正确的是（ ）
A. △H1>0, △H3 <0
B. △H2=△H1－△H3
C. △H2 <0, △H4 >0
D. △H5=△H1 +1/2 △H4
【答案】B
【解析】A. C (s)＋O2(g)＝CO2 (g)反应为放热反应，则△H1<0，A错误；
B.根据盖斯定律，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2由第一个反应的反应热减去第三个反应的反应热得到，即△H2=△H1－△H3，B正确；
C. 2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s)为放热反应，则△H4<0，C错误；
D.跟据盖斯定律，反应5由1/2反应3-1/2反应4得到，则△H5=1/2△H3-1/2 △H4，D错误；
答案为B
12.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（ ）
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4
A. ①③④⑥ B. ①②④⑥
C. ①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】①升高温度，能提高单位体积内活化分子的数目，使有效碰撞几率增大，提高反应速率，正确；
②改用100mL 3mol/L盐酸，增大溶液中氢离子浓度，是反应速率加快，正确；
③多用300mL 1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大铁与氢离子的接触，反应速率加快，正确；
⑤改用98%的硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，反应停止，错误；
⑥加入少量CuSO4，在铁的表面析出Cu，形成铜铁原电池，加快铁的反应速率，正确；
答案为B
13.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A. 反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A项错误；
B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B项正确；
C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，C项错误；
D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误。
答案选B。
14.下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A. ④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ④⑤⑥
【答案】D
【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；
③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；
答案为D
15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】C
【解析】A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，故A正确；
B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正确；
C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过2mol电子，消耗的Zn的物质的量为1mol，则通过0.2mol电子，锌的质量减少为0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正确；
故答案为C。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA
B. 0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA
C. 常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA
D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．根据C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少个，有机物的物质的量总是1mol，A项错误；
B．H35Cl中H原子中有1个质子和0个中子，35Cl原子中含有17个质子和18个中子，则1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol质子和（0+18）mol=18mol中子，则0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA，B项正确；
C．标准状况为0℃、101.3kPa，而不是常温，所以22.4L乙烯物质的量不是1mol，C项错误；
D．氮气和氢气反应是可逆反应，方程式为N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反应，所以得不到2molNH3，转移的电子数小于6 NA，D项错误；
本题答案选B。
17.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a极材料为镁
B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 电流方向:b极→a极
D. 每消耗1molMg，导线中共流过NA电子
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；
【详解】A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误
B. a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−，B正确；
C. 电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；
D. 每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；
答案为B
18.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D. 的一溴代物有5种
【答案】D
【解析】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；
B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。
故选D。
19.下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol
C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定
D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
【答案】D
【解析】A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，A错误；
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；
C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol
4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；
D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；
答案为D
20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置①验证石蜡可分解
B. 用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C. 用装置③制取乙酸乙酯
D. 用装置④分馏石油
【答案】A
【解析】A. 装置①中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；
B.装置②的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；
C. 用装置③制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；
D. 用装置④分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误；
答案为A
21.为了测定酸碱中和反应中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．
A. ①②③⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】根据Q=Cmt，H=Q/n，计算时需要的数据为：水的比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度的变化及生成水的量，答案为C
22.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2
C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2
【答案】B
【解析】1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃中只有一个碳碳双键，1 mol该氯代烷可与6 mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6个氢原子，所以结构简式为CH3CH＝CH2。
答案选B。
第II卷（非选择题共45分）
23.元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________
（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。
【答案】 (1). (2). 离子键 (3). 共价键 (4). CH4 (5). Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (6). 增大 (7). 0.5mol
【解析】
【分析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3，则最外层为4，电子总数为6，为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子，则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的，为K；
【详解】（1）b、d分别为C、S，bd2为二硫化碳，电子式；e为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，所含化学键类型为离子键、共价键；
（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有烃中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；
（3）①铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4；
② 铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5mol。
24.海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。
(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。
(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。
【答案】(1). bd (2). ac (3). SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— (4). 浓缩Br2或富集溴 (5). 直接加热改为水浴加热
【解析】
【分析】步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。
【详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；
(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；
(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；
(4) 已知，溴的沸点为59 ℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。
25.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2"2CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_________________ 。
（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E
①反应IV的化学方程式是_______________________________________ 。
②实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）______
（3）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____、_____。
②为了研究乙醇的化学性质，利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)
1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为__________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】(1). (2). CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O (3). 2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + H2O + CO2↑ (4). a b c d (5). HCOOH (6). CH3OCH3 (7). MnO2 (8). 使乙醇汽化成乙醇蒸气 (9). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (10). 放热
【解析】
【分析】乙烯与水经过步骤I发生加成反应生成乙醇，乙醇与氧气反应生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
【详解】（1）D是高分子，用来制造包装材料，为聚乙烯，其结构简式为：；
（2）①E为乙酸乙酯，则乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；
②加热时，挥发出的乙酸溶于乙酸乙酯中，振荡时与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和乙酸钠，反应的方程式为：2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + H2O + CO2↑；
（3）CH2=CH-COOH含有的官能团为碳碳双键和羧基，可发生加成、氧化、加聚、还原和中和反应，故abcd全选；
（4）①乙醇的同分异构体为甲醚，乙醇分子去掉一个C、四个H时，可添加一个O，此时为甲酸；
②1）实验目的为乙醇的催化氧化，则装置A为制取氧气的装置，分液漏斗内盛有过氧化氢，则烧瓶内为催化剂二氧化锰；C中热水使乙醇变为蒸汽充分与氧气接触；
2）装置D中铜作催化剂，使乙醇蒸汽与氧气反应生成乙醛和水，反应的方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明该反应是一个放热反应，放出的热量能够维持反应持续进行。
26.社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
275
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率v(N2)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
①
180
2：3
0.1
②
n
2：3
5
③
350
m
5
表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
④负极反应式CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
【答案】(1). 1.875×10-4mol·L-1·s-1 (2). 400℃，氨氮物质的量之比为1 (3). -(2a-2b+3c)kJ/mol或(2b-2a-3c)kJ/mol (4). 180 (5). 2:3 (6). ②③④
【解析】
【分析】I（1）v=c/t；
（2）①根据图像可知，脱硝效率最高时，效果最佳；
②根据盖斯定律，进行计算即可；
II（1）参数对比时，只改变一个量，其余量相同；
（2）甲醇燃料电池，甲醇为负极，氧气为正极，电解质溶液为碱性，有机物中的碳生成碳酸根离子；
【详解】I（1）
v(N2)=3.7510-4/2 mol·L-1·s-1=1.875×10-4mol·L-1·s-1；
（2）①根据图像可知，温度在400℃时，氨氮物质的量之比为1：1时脱硝效率为95%作用，效果最佳；
②根据盖斯定律，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol，③3-②2-①2，可得到4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，则△H=-(2a-2b+3c)kJ/mol或(2b-2a-3c)kJ/mol；
II（1）探究不同温度或压强下合成甲醇的适宜条件时，参考数据具有可比性，则温度或压强不同时，其余条件相同，故n=180℃，m=2：3；
（2）①电池放电时通入空气的电极得电子，化合价降低为正极，①错误；
②电池放电时，电解质溶液中的氢氧根离子与生成的二氧化碳反应生成碳酸根离子，碱性逐渐减弱，②正确；
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH即反应0.2mol，碳的化合价由-2变为+4，转移1.2 mol电子，③正确；
④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-+6H2O，④正确。
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