【化学】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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一、单选题（本大题共25小题，共50分）
- 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ）
A. 正、逆反应的速率均为零 B. 正、逆反应都还在进行
C. 正、逆反应的速率相等 D. 反应停止了
- 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图：
B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
- 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 溶于水 B. 熔点较高 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
- 下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
A. 与 互为同分异构体
B. 与
C. 与
D. 与
- 下列变化符合图示的是（ ）
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2
③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应
A. B. C. D.
- 如图所示的装置属于原电池的是（ ）
A. B. C. D.
- 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）
A. 锌片作正极 B. 碳棒上有气泡产生
C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片
- 1mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为（ ）
A. 4mol B. 8mol C. 10mol D. 2mol
- 下列有关比较正确的是（ ）
A. N、O、F最高价依次升高 B. 、、微粒半径依次增大
C. 单质的熔点： D. 碱性：
- 已知，反应速率分别用、、，表示，下列关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
- 判断下列说法，其中正确的组合是（ ）
①煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电
⑦电池充电和放电时的电池反应为可逆反应
A. B. C. D.
- 反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1 ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
- 一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是（ ）
A. B.
C. D.
- 可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：
①B-2e-=B2+ ②E-2e-=E2+ ③B2++2e-=B ④E2++2e-=E
其中表示负极反应和正极反应的分别是（ ）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
- 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ）
A. NaOH、、 B. MgO、、
C. 、、 D. HCl、、
- 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：
B. Y和Z的氢化物的沸点：Y的氢化物的氢化物
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
- 下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③
④ ⑤
这些结构中出现重复的是（ ）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 均不重复
- 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度 ②改用100mL 3mol•L-1盐酸
③再加300mL 1mol•L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（ ）
A. B. C. D.
- 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量 ②升高温度 ③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He
A. B. C. D.
- 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是（ ）
①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
A. B. C. D.
- 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A. 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B. 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. 时刻，反应处于平衡
D. 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降
- 关于下列粒子的描述不正确的是（ ）
A. 的电子式为，其热稳定性不如
B. 的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
C. 的电子式为，是分子结构呈四面体的分子
D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物
- 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH3 ②③
④
A. B. C. D.
- 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入发生反应：，反应过程中测得的有关数据如表：
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | |
0 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时，反应停止，不再进行
C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成的平均反应速率，内平均速率比大
- 如右图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. a极是负极 B. 供电时的总反应为
C. 电子由b通过灯泡流向a D. 氢氧燃料电池是环保电池
二、填空题（本大题共27分）
- （15分）下面列出了几组物质：
金刚石与石墨； 与T； 和；
与； 和；
⑦
⑧和
其中属于同素异形体的是______填序号，下同；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是的是______。
- （12分）将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_________________。
（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为____________________ 。
（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为________________ 。
（4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为___________________________。
三、综合题（本题共23分)
- （23分）Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：
实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_____________________________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是_______________________(用离子方程式表示)。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：_________________。
b、若正确，则写出实验②中原电池的负极电极反应式______________________。
【参考答案】
1-5 C、C、D、、B、B 6-10D、B、B、D、A 11-15C、A、C、A、C
16-20 D、A、A、D、A 21-25C、C、D、B、C
26.（15分，每空3分，漏选的2分，错选0分）
①④；②③；⑤；⑥；⑦⑧
27.（12分，每空3分）
（1）2H++2e-=H2↑；
（2）有红色固体析出（变粗）；
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
28. （23分，每空3分，除标明外）
I（1）2
（2）
（3）CEF
II（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速率减慢
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）正确（2分） Fe-2e-=Fe2+
