【化学】四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73
第I卷 选择题（50分）
一．单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. CO2的电子式： B. NH3的结构式为：
C. CH4的比例模型： D. Clˉ离子的结构示意图：
【答案】A
【解析】试题分析：A．CO2的电子式为，错误； B．NH3的结构式为，正确；C．CH4的比例模型：，正确；D．Clˉ离子的结构示意图：，正确；故选A。
2.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B. 由于二氧化硅相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C. 若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2
D. 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+
【答案】D
【详解】A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，A项错误；
B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，B项错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应A2+2D-═2A-+D2中，A的化合价降低，A2为氧化剂，D2为氧化产物，所以氧化性为A2＞D2，C项错误；
D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2-＞M+，D项正确；
答案选D。
3.下列有关于中和热测定的说法正确的是（ ）
A. 50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热
B. 在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入
C. 在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计
D. 在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大
【答案】C
【详解】A. 中和热是酸碱发生中和反应生成1 mol水放出的热量，50mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50mL 0.50 mol·L-1的氢氧化钠溶液反应水的物质的量为50×10-3L×50 mol·L-1=2.5mol，不是1mol，A项错误；
B.为尽可能减少热量的损失，在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时要一次性加入，B项错误；
C. 在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分，使酸与碱反应充分，又可以避免损坏温度计，C项正确；
D. 浓硫酸溶于水放热，若改用浓硫酸做此实验，放出的热量数值会偏大，对应的△H值偏小，D项错误；
答案选C。
4.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（ ）
R
X
Y
Z

A
A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B. 原子半径由小到大的顺序为：ZR>Z，A项错误；
B. 同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Z>A>X>Y，B项错误；
C. 非金属性：A>Z>R，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，C项正确；
D. ZA5分子为PCl5，P原子最外层电子数为：5+5=10，不满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选C。
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z