【化学】江西省南昌十中2018-2019学年高一3月月考试题

江西省南昌十中2018-2019学年高一3月月考试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟   注 意 事 项：     考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3．考试结束后，请将答题纸交回。可能用到的相对原子量：H—1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24 Al-27  S-32 Cl-35.5   Fe-56   Cu-64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是(    )A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是(    )选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液3．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z不可能为(    )A．2：6：3    B．1：1：1    C．6：2：5    D．3：6：44．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A．16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0. 5NAB．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NAC．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(    )选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3B 向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液中一定不含有C向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3 D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(    )A．用装置甲制取二氧化硫气体    B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子C．用装置丙验证氨气极易溶解于水    D．用装置丁加热氢氧化钠固体7．下列说法正确的是(    )A．胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象B．在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色D．用托盘天平称量25.20gNaCl8．如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是：(    )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝D硫酸铜溶液变浑浊生成Cu(OH)2沉淀9．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是(    )A．一定有Fe2+，可能有Cu2+         B．只有Fe2+C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+    D．只有Fe2+和Fe3+10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A．新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO42-、 NO3-B．含较多AlO2- 的溶液中：K+、H+、Br-、S2-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-11．下列说法中正确的是：(    )A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：(    )A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1       B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂  D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移13．下列离子方程式书写正确的是(    )A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HSBaSO3↓+S+2H2O14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (    )A．肯定有SO2和NO     B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2          D．肯定只有NO15．将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是(    )A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L16．11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是(    )A．0.12mol    B．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol二．非选择题（共52分）17.(8分)氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。18.(9分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。（2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。（3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。（4）由此可得出的结论是：酸性：__________＞__________＞_______________。19.(14分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：    KMnO4+   HCl(浓) ==   KCl+  MnCl2 +  Cl2↑+   H2O， （1）配平方程式：    KMnO4+   HCl(浓) ==   KCl+  MnCl2 +  Cl2↑+   H2O（2）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。（3）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。（5）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。（6）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。（7）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。20.(6分)为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabh            B．feabh                C．Feabg21.(15分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：已知：①SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。②SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl回答下列问题：(1)检查装置A气密性的操作是___________。(2)选择实验装置并连接接口(a~h)顺序：a___ -___-___ -___-b-c -___-___ -h(装置可重复使用)。(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。(4)实验完成后装置D的作用是___________(5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。①组装仪器，检查气密性；②添加试剂抽取13.5g液体产品，组装仪器；③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为26g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。                    【参考答案】