【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高一5月月考（合格班）试题
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考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）
1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
B．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
2．N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1g H2所含分子数为N0
B．2g D2O中所含的质子数为N0
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为N0
D．标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N0
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
4．下列元素不属于主族元素的是（ ）
A．铁 B．锂 C．磷 D．碘
5．下列说法正确的是（ ）
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C．生物质能是可再生的能源
D．已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，
此判断：金刚石比石墨稳定
6．下列属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．生石灰与水反应
C．石灰石高温分解 D．锌粒与稀硫酸反应
7．C和C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核外电子排布
8．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．新戊烷
9．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g)
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)
D．FeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)
10．下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
C．元素周期表有十八个纵行，也就是十六个族
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
11．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
12．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）
A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．H2在负极发生氧化反应
14．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
15．关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）
A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片 D．锌是负极，其质量逐渐减小
16．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳
17．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯
18．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A．乙烯与水加成 （乙醇）
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）
C．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）
D．乙烯与氯气加成（CH2ClCH2Cl）
19．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在鎳做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．苯与溴水混合后撒入铁粉
20．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（ ）
A．醋酸、纯碱、氯化钠 B．硝酸、生石灰、硫酸钡
C．盐酸、熟石灰、石英 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠
21．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铝单质 B．酒精 C．硝酸钾 D．二氧化碳
22．下列说法正确的是 （ ）
A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl－
C．在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
23．在恒温、恒容条件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
A．v正(NH3)＝2v逆(N2)
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
24．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
25．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向由M到N
26．下列微粒中：①11Na＋ ② ③Cl－ ④O2－，核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
27．下列表示正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型示意图为
B．HF的电子式：
C．乙烯的最简式为CH2
D．14C的原子结构示意图：
28．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）
A．溴水、浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C．澄清石灰水、浓H2SO4 D．浓H2SO4、NaOH溶液
29．下列反应中属于加成反应的是（ ）
A．苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷
B．由乙烯制备聚乙烯
C．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃
D．苯与溴水混合后，溴水层褪色
30．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
31．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B. 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
32．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）
① a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性： Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③
33．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：R>W
B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2
的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单
离子中半径最小的是X2-
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
34．下列说法正确的是（ ）
A．如图所示的是吸收能量的过程
B．H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．任何化学反应都伴随着能量的变化
35．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
36．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强
②砹（At）是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
37．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知
反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、
0.2 mol，则下列说法正确的是（ ）
A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol
C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率
38．酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O
C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
D．H由b极通过固体酸电解质传递到a极
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
39．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置 ，写出实验室制取D单质的化学方程式 ．
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是 、 。
40.（12分）苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）写出A中主要反应的化学方程式： 。
（2）试管C中苯的作用是 。
（3）反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为
D： ；
E： 。
（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是 ，
可观察到的现象是 。
（5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有 (填字母)。
【参考答案】
第Ⅰ卷 基础题（共８０分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | B | C | A | C | C | B | B | A | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | D | C | D | B | B | D | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | C | A | B | B | D | C | C | A | A | B |
题号 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 |
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答案 | A | D | C | D | C | B | D | D |
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第Ⅱ卷 提高题（共20分）
39．（6分）
（1）三 ⅦA，MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（2）共价键 离子键
（3）略
（4）Cl2、O2、ClO2。
40．（14分）
（1）
（2） 吸收Br2蒸汽；管中出现浅黄色沉淀
（3） D：试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生
E：管中出现浅黄色沉淀。
（4） 底层出现油状液体。
（5） D E F
