【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（1）
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新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（1）一．选择题1．已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g） ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应3．下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是( )组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．3－4－2－1 B． 1－2－4－3 C． 4－3－2－1 D．1－2－3－45．对于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是( )A．υ(W) ＝ 3υ(Z) B．2υ(X) ＝ 3υ(Z) C．2υ(X) ＝υ(Y) D．3υ(W) ＝ 2υ(X) 6．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是( )A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3>p4，y轴表示B的质量分数C．p3>p4，y轴表示C的质量分数 D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）8．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vbD．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)9．T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）t/min 0 2 4 7 9n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 molD．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大10．己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ11．下列关于反应与能量的说法正确的是( )A. H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知1lmol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变12．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol·L－1盐酸A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ③⑦⑧13．下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 新制氯水光照后颜色变浅 B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深C. 高压比常压有利于合成氨 D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)14．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是( )A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃15．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤16．有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数17．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大18．下图是温度和压强对X＋Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A. 上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态D. 上述反应的逆反应的△H＞019．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（ ）A. ﹣69.4kJ/mol B. +45.2kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. ﹣45.2kJ/mol20．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等二，填空题21．（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。22．（10）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。（1）转移的电子数为______________________________。（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为_________________；（3）工业利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是_________________（选填字母编号）A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成C．容器中气体密度不再改变 D．容器中气体压强不再改变E．反应产生的热量不再变化②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_________________。23．(16)硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。SO2 压强 转化率温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃ 0.99610.99720.99840.9988500℃ 0.96750.97670.98520.9894600℃ 0.85200.88970.92760.9468（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。A．体积不变，向容器中通入少量O2B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积D．升高温度E．体积不变，向容器中通入少量氮气② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol<(nSO3)<______mol。三计算题（6分）24．恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。（1）求 X 的值__________； （2）A 的转化率为___________； （3）平衡前后的气体的压强之比为___________
【参考答案】一选择题12345678910DBDACBBCDA11121314151617181920CDBCCDCCBB二、非选择题（40分）（9分） 21.（1） -641.6 。（2）408.8 （3）无污染 （4）-1135.7 22.（1）___4.8_________（2）_____-378.8_______（3）①___ADE____ ②___变小___ ____变_小___________23.（1）1个大气压和400℃ （2） A、C 。（3） = 800 （4）①C ② 正向 0.36 mol<(nSO3)<__ 0.4_mol24.（1）3 （2）80% （3）_1:1__
