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2017-2018学年广东省佛山市高二上学期期末教学质量检测化学试题（Word版）
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广东省佛山市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20 小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2 分，选错或不答得0 分。）
1、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是
A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
B.明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C.燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2、下列关于化学反应的能量变化说法正确的是
A.任何化学反应都伴随能量变化 B.氧化还原反应一定是吸热反应
C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
3、向足最稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是
A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率
D.由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B.常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
C.铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
D.向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA
6、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-
D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
7、关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是
A.c(H+)= c(F-)
B.加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大
C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D.加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小
8、将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为
A.10mL水 B.10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液
C.10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D.10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液
9、下列叙述正确的是
A.95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
10、下列装置中铜电极的连接错误的是
A：铜锌原电池
B：电解精炼铜
C：镀件上镀铜
D：电解氧化铜溶液
11、下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0
C. H+ (aq)+ OH-(aq)==H2O(l) ΔH<0 D.CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0
12、下列反应的离子方程式错误的是
A.H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
B.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+ 4H+
13、已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是
A.绝热环境下加压，体系的温度升高
B.加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大
C.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
D.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
14、下列实验操作能达到目的是
A.用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D.室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
15、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是
A.三种物质中B最不稳定 B.A→B反应的活化能为E1
C.B→C反应的ΔH=E4-E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变
16、生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是
A.充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B.当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1
C.充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D.该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
17、常温下，下列离子浓度关系正确的是
A.pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
18、在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A.M和N不能都为气体 B.由上图可知， N一定为气体
C.若正反应方向ΔH>0，则T1
19、微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.外电路的电流方向是由a到b
B.正极的电极反应为：O2+4e-+4H+= 2H2O
C.1mol C6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子
D.反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少
20、下列实验能达到预期目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
配制氯化铁溶液
B
常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大
证明干电池可将环境热能转化为电能
C
向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4
除去CuCl2的Fe3+杂质
D
向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成
证明Ksp(BaCO3)
二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）
21、（14分）自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO3)/ mol·L-1
0.0010
V(AgNO3)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
22、（13分）铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：
（1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。
①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）
A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为________________________________________。
③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________mol Fe3+被还原。
（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。
①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_________________________________________________。
②电极Ni为_________________（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为__________________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
③阳极反应式为_______________________________________。
23、（15分）H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。
（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的PH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。
（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。
24、（18分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：
反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。
（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。
（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变
（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：
T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO-ZrO2
88
450
10
ZnO-ZrO2
46
①由表1可知，反应I的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ mol•L-1。
第一部分 选择题（共40分）
1-10 BACDC ABDBC 11-15 CBDBC 16 BD 17-20 CBDA
第二部分 （非选择题，共60分）
21、（14分）
（1）酸式（1分），AgNO3溶液水解呈酸性（1分）
（2）CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O （2分）
（3）滴加最后一滴AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色。（2分）
（4）14.20（2分）
（5）1.8×10-2mol/L（2分）1.8×10-8（2分）
（6）CD（2分）
22、（13分）
（1）①Ｂ（1分），Ｃ（1分）
②Fe3++e-= Fe2+（2分）③0.002（2分）
（2）①+6（1分），杀菌的原因是有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性（2分）
②阴（1分），阴（1分）
③Fe-6e-＋8OH－= FeO42-＋4H2O（2分）
23、（15分）
（1）H2C2O4HC2O42-+H+（1分）
（2）豆腐中钙离子与菠菜中草酸反应生成难溶的草酸钙，不利于人体吸收（2分）
（3）小（1分）否（1分）
（4）HC2O42-+ H2OH2C2O4 + OH- （2分）， 2.0×10-13 （2分）， < （2分）
（5）2MnO42- + 6H+ + 5H2C2O4 =2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O （2分）
（6）向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡说明草酸的酸性比碳酸强（2分）
24、（18分）
（1）c(CH4)•c(H2O)/[ c(CO)•c3 (H2)] （1分）， K4/K3 （2分），-150.0 （2分）
（2）A（1分）；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小（2分）
（3）CD（2分）
（4）①CuO-ZnO-ZrO2（1分） cd （2分） ②BD（2分）
（5）<（1分） 3.5（2分）
化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20 小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2 分，选错或不答得0 分。）
1、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是
A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
B.明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C.燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2、下列关于化学反应的能量变化说法正确的是
A.任何化学反应都伴随能量变化 B.氧化还原反应一定是吸热反应
C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
3、向足最稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是
A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率
D.由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B.常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
C.铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
D.向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA
6、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-
D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
7、关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是
A.c(H+)= c(F-)
B.加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大
C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D.加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小
8、将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为
A.10mL水 B.10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液
C.10 mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D.10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液
9、下列叙述正确的是
A.95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
10、下列装置中铜电极的连接错误的是
A：铜锌原电池
B：电解精炼铜
C：镀件上镀铜
D：电解氧化铜溶液
11、下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0
C. H+ (aq)+ OH-(aq)==H2O(l) ΔH<0 D.CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0
12、下列反应的离子方程式错误的是
A.H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
B.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+ 4H+
13、已知可逆反应：A(S)+B(g)C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是
A.绝热环境下加压，体系的温度升高
B.加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大
C.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
D.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
14、下列实验操作能达到目的是
A.用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D.室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
15、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是
A.三种物质中B最不稳定 B.A→B反应的活化能为E1
C.B→C反应的ΔH=E4-E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变
16、生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是
A.充入CO2能使溶液中c(A-)增大
B.当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1
C.充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-
D.该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )
17、常温下，下列离子浓度关系正确的是
A.pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
B.pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
18、在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A.M和N不能都为气体 B.由上图可知， N一定为气体
C.若正反应方向ΔH>0，则T1
19、微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.外电路的电流方向是由a到b
B.正极的电极反应为：O2+4e-+4H+= 2H2O
C.1mol C6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子
D.反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少
20、下列实验能达到预期目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
配制氯化铁溶液
B
常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大
证明干电池可将环境热能转化为电能
C
向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4
除去CuCl2的Fe3+杂质
D
向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成
证明Ksp(BaCO3)
二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）
21、（14分）自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO3)/ mol·L-1
0.0010
V(AgNO3)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
22、（13分）铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：
（1）根据反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。
①电极B为____________，电解质溶液C为_____________。（填标号）
A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为________________________________________。
③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有__________________mol Fe3+被还原。
（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。
①Na2FeO4中铁元素化合价为_____________ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_________________________________________________。
②电极Ni为_________________（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为__________________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
③阳极反应式为_______________________________________。
23、（15分）H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。
（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的PH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。
（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。
24、（18分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：
反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。
（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。
（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变
（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：
T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO-ZrO2
88
450
10
ZnO-ZrO2
46
①由表1可知，反应I的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ mol•L-1。
第一部分 选择题（共40分）
1-10 BACDC ABDBC 11-15 CBDBC 16 BD 17-20 CBDA
第二部分 （非选择题，共60分）
21、（14分）
（1）酸式（1分），AgNO3溶液水解呈酸性（1分）
（2）CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O （2分）
（3）滴加最后一滴AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色。（2分）
（4）14.20（2分）
（5）1.8×10-2mol/L（2分）1.8×10-8（2分）
（6）CD（2分）
22、（13分）
（1）①Ｂ（1分），Ｃ（1分）
②Fe3++e-= Fe2+（2分）③0.002（2分）
（2）①+6（1分），杀菌的原因是有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性（2分）
②阴（1分），阴（1分）
③Fe-6e-＋8OH－= FeO42-＋4H2O（2分）
23、（15分）
（1）H2C2O4HC2O42-+H+（1分）
（2）豆腐中钙离子与菠菜中草酸反应生成难溶的草酸钙，不利于人体吸收（2分）
（3）小（1分）否（1分）
（4）HC2O42-+ H2OH2C2O4 + OH- （2分）， 2.0×10-13 （2分）， < （2分）
（5）2MnO42- + 6H+ + 5H2C2O4 =2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O （2分）
（6）向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡说明草酸的酸性比碳酸强（2分）
24、（18分）
（1）c(CH4)•c(H2O)/[ c(CO)•c3 (H2)] （1分）， K4/K3 （2分），-150.0 （2分）
（2）A（1分）；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小（2分）
（3）CD（2分）
（4）①CuO-ZnO-ZrO2（1分） cd （2分） ②BD（2分）
（5）<（1分） 3.5（2分）
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