2018-2019学年西藏日喀则市南木林高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

南木林高级中学2018——2019学年度第 一学期期末测试

考试方式：闭卷  年级： 高二  学科： 化学   命题人： 张德寿

注意事项：

1、本试题全部为必答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。

3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。

4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。

可能用到的相对原子质量H 1  C 12  O 16 Cl 35.5  Na 23 N 14 Cl 35.5  K 39  Cu 64  Ag 108

第I卷（选择题）

一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是     （    ）

A.低温、低压      B.低温、高压     C.高温、高压      D.高温、低压

2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是                                     （    ）

A．纯碱溶液去油污                          B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深                  D．浓硫化钠溶液有臭味

3. 0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是           （    ）

A.c(H+)＞c(F-)    B.c(HF) ＞c(H+)         C.c(OH-)＞c(HF)        D.c(HF)＞c(F-)

4. 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是                                                    （    ）

  A. KZ、KY 、KX        B.KX、 KY、KZ          C. KX、KZ、KY        D.KY、KZ、KX

5. 25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是                                         （    ）

A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大                 B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向逆向移动                   D．PbI2的溶解度不变

6. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)  =  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为                           （    ）

A．50          B．0.02           C．100        D．无法确定 

7.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是                                                            （    ）

 A.Ba(OH)2 B.H­Cl C.Na2SO4 D.AgNO3

8. 25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是                              （    ）

A.3                   B.4                  C.5                  D.6

9. 下列各离子方程式中，不属于水解反应的是                              （    ）

 A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

 C．PO43﹣+H2O═HPO42﹣+OH﹣ D.NH3+H2O⇌NH4++OH﹣

10、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为                             （    ）

A.1︰2︰3         B.3︰2︰1         C.6︰3︰1          D.6︰3︰2

11. 把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是                                                     (     )

A．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣） 

B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）

C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）

D. c（NH4+）=c（Na+）=c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）

12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为                     （    ）

 A．Cl－            B．Ba2+            C．F－               D．Mg2+

13. 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)  △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是                                              （    ）

A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应       D．熵增效应大于能量效应

14.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是    （    ）

A．T1<T2，P1<P2               B．T1<T2，P1>P2    

C．T1>T2，P1>P2               D．T1>T2，P1<P2

15. 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是                    （    ）

 A. (2)(1)(3)         B.(2)(3)(1)     C. (1)(2)(3)         D.(3) (2)(1)

16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如右。下列说法不正确的是  （    ）

A. ①→②放出能量并形成了C―C键

B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

D. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

第II卷（非选择题）

二、非选择题:（本题包括4小题，共26空，每空2分，共52分）

17. 在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

a．容器中压强不变                

b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ正（H2O）          

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

18、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；

（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        ；（填编号）           

a．c(SO42－)＝0.1 mol·L-1                b．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

c．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 d．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（3）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

19. 回答下列问题。

（一）

（1）常温时，FeCl3 溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）        

                                                                         ；

（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                             ；

（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                        ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为                          ；

③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)                   c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 （二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色；

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             ；

a．溶液的颜色不变   b．2v (CrO42—)= v (Cr2O72—)     c．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

20. 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是                ；电解质溶液Y是                ；

（2）银电极为电池的                极，发生的电极反应为                             ；X电极上发生的电极反应为                                ；

（3）外电路中的电子是从               电极流向               电极；

（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则

①a电极反应式为                                 ；

②乙中的总反应为                                  ；

③若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生          L气体 （标准状况）。

南木林高级中学2018—2019学年度第一学期期末考试参考答案

考试方式：闭卷  年级： 高二   学科： 化学    命题人： 张德寿

一、选择题：

二、非选择题

17.

（1）（2）吸热（3）b（4）830

18、

（1）弱碱性  ；（2）c（3）＜

19. （一）

（1）＜；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+

（2）加入氯化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,氢氧根的浓度减小.

（3）某溶液中只存在OH－、H+、+、CH3COO－四种离子。

①c(Na+)＞c(CH3COO－)c(＞OH－)＞c(H+)

②Na OH和CH3COO Na

③＜

 （二）

（1）橙色

（2）a

（3）6

20.

（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2++2e– == Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)

（2）阴极 (2分)；红(2分) ；２Cl――2e– == Cl2 ↑

（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e－ == Zn２＋