2017-2018学年河北省正定县第三中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

2017-2018学年河北省正定县第三中学高二上学期期中考试化学试卷（理科）

一、   选择题（每小题3分，共45分）

1. 下列说法中正确的是 （   ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 

 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=+890kJ·mol-     

 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=+445kJ·mol-

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890kJ·mol-       

 D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-

3. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（    ）

A．升温增压            B．降温减压           C．升温减压           D．降温增压

4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（  ）

A．v (D)=0.4 mol / L·s  B．v (C)=0.5 mol / L·s  C．v (B)=0.6 mol / L·s  D．v (A)=0.15 mol / L·s

5.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2   ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO  ③混合气体的颜色不再改变    ④混合气体的密度不再改变的状态        ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态         （  ）

  A．①③⑤        B．②④⑤           C．①③④          D．①②③④⑤

6.下列关于反应能量的说法正确的是（  ）

A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s)  ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O   ΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2

7.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（   ）

A．生成物浓度一定增大        B．生成物的物质的量分数一定增大  

 C．反应物的转化率一定增大    D．某生成物的产率可能提高

8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(   )        

A．t5时增大了压强        B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂      D．t4～t5时间内转化率一定最低

0    1    2    3    4    5    6

9. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应

为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(   )    

A．增加A的物质的量   B．减小A的物质的量  C．升高体系的温度  D．减小体系的压强

10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是(   )

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

11. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(   )

A. 0.40 mol      B. 小于0.20 mol      C. 0.20 mol      D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

12. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是(   )                  

 A．反应速率a＞b＞c     

B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

 C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应   

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

13. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%                

 B．.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大   

D．.改变温度可以改变此反应的平衡常数

14.在密闭容器中，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强  

C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强

15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（    ）

A．p3>p4，y轴表示A的转化率      

B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度

C．p3<p4，y轴表示B的质量分数  

D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

二、填空题（16题第二个空3分，其他每空2分，共55分）

16． (1)已知下列反应的焓变 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol     

②C(s)+O2(g) =CO2(g)      △H2=-393.5kJ/mol③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l)   △H3=-285.8kJ/mol      

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=                   

(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式                               (3分)

17．可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(1)降低温度，Cl2的转化率_______，υ正_________      

 (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________

(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。

18．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于                      (2)A的转化率为              

(3)生成D的反应速率为            

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数         （填增大、减小或不变）

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=         

19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

20．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) ΔH＜0    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

21.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应     达到平衡，若未达到平衡，向     方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为     

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率       

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期中考试答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

二、填空题（(除16题（2）3分外，其他每空2分，共55分）

16．(1)-202.5kJ/mol

    (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)   △H=-726.4kJ/mol

17.  (1)减小、减小  （2）不变  （3）增大  （4）减小

18． （1）x=2   （2）60%   （3）0.2 mol / L·s   （4）不变   （5）k=1/2  

19. （1）环形玻璃搅拌棒  

（2）减少实验过程中的热量损失。 

（3）偏小 （4）偏小；

20．(1)可逆反应的进行程度越大     可能增大也可能减小

(2)0.03

(3)①平衡    大于    ②d    a

21．（1）反应未达到平衡，  向正反应方向进行

   （2）50%  

（3）75%