2017-2018学年山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高二上学期第二次月考——化学试卷 1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：12、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A、图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB、若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性C、若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸D、若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体3、25℃时，某溶液中测得由水电离出的[H+]为10-11mol·L-1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是A、Fe2＋、NO3-、Cl－、Na＋    B、Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C、Na+、K＋、SO32-、Cl-    D、Br－、SO42-、K＋、Na＋4、某温度下重水中存在电离平衡D2OD+ + OD— ，D2O的离子积常数=1.0×10—12，若pD = —lg[D+]，该温度下有关分析正确的是A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B、将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C、向30mL0.5mol·L—1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L—1DCl的重水溶液，所得溶液pD=12D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD—)为1×10—10mol·L—15、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水A、①②    B、①③     C、②④      D、③④6、在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是A、降低温度，溶液中[NH4+]增大B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C、加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中[OH－]增大D、加入水时，溶液中增大7、若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A、10a+b-12 %         B、10a+b-14 %       C、1012-a-b %       D、1014-a-b %8、醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是A、先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质9、相同温度下两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A、大于2     B、小于2     C、等于2     D、不能确定10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
11、下列关于强弱电解质的叙述错误的是A、弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电12、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A、NaHCO3溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋B、NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C、Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－D、NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋13、在Na2CO3溶液中，下列说法正确的是A、c(Na＋)=2c(CO32—)B、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋c(CO32—)C、c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]D、c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)14、0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是A、c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)      B、c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C、c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)     D、c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)15、下列溶液中有关离子浓度的说法正确的是A、NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B、Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋c(CO32—)C、显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D、在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)16、有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3  ②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A、溶液中水电离出的H＋个数：②>①       B、②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)C、①溶液中:c(H2CO3)>c(CO32－)             D、溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②17、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO32—]由小到大排列的顺序是A、⑤<④<③<②<①　　 B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①   D、③<⑤<④<②<①18、已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)        ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB、若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)C、若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D、溶质不同时，上述四种关系式均可能成立19、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A、[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]B、2[Na＋]＝3{[H2CO3]＋[HCO]＋[CO]}C、[Na＋]>[CO]>[HCO]>[OH－]>[H＋]D、2[OH－]＋[CO]＝[HCO]＋3[H2CO3]＋2[H＋]20、25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A、a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B、b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C、c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D、d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)21、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A、水电离出的c(H+)：②＞①B、c(NH4+)：③＞①C、①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)22、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A、水的电离程度始终增大B、先增大再减小C、c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D、当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+）＝c(CH3COO－) 23、在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________②若所得混合液PH=10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________③若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______________24、⑴常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的[H＋]的精确值是__________mol·L－1⑵次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式                         ②NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)⑶25℃,两种酸的电离平衡常数如下表: Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSO3—的水解平衡常数Kh=              （填数值）②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 
1234567891011CDDDCDACBDB1213141516171819202122BCCCDBBCCAD 23、(1)10—13(2)①1：10②1:9③10:124、⑴10—5—10—9⑵①H3PO2   H+ + H2PO2—②正盐 弱碱性⑶①7.7*10—13②[Na+]>[SO32—]>[OH—]>[HSO3—]>[H+]                                                                 ③H2SO3+HCO3—=HSO3—+CO2+H2O